Лабораторная работа № 2 Приготовление 100 мл раствора hno3 с молярной концентрацией эквивалента 1 моль/л из ее раствора с

 = 1,26 г/мл и  = 41,3%

Ход работы:

а) Рассчитать объем в мл азотной кислоты с массовой долей 41,3%, необходимый для приготовления 100 мл раствора с молярной концентрацией 1 моль/л.

1. Определить молярную массу эквивалента азотной кислоты

М(1/z HNO₃) = M(HNO₃) / 1=63 г/моль

2. Определяем массу безводной азотной кислоты, необходимой для приготовления 100 мл раствора с С(1/z HNO₃) = 1 моль/л

m_HNO3 = V_Л * C(1/z HNO₃)* M(1/z HNO₃) ;

m_HNO3 = Х* Х * Х = ** (г)

3. Вычислить массу раствора с массовой долей 41,3% , в котором находится ее масса

m_HNO3 **

m_р-ра = ---------*100%; m_р-ра = ------------- *100% = *** (г)

 41,3

4. Найти объем раствора (плотность 1,26 г/мл) азотной кислоты, необходимый для приготовления раствора ее объемом 100мл с молярной концентрацией эквивалента 1 моль/л

m_р-ра

V_р-ра = ---------



***

V_р-ра = --------- =****(мл) ;

1,26 или

V(_Л )* C(1/z HNO₃)* M(1/z HNO₃)*100%

V_р-ра= ------------------------------------------------------- = **** (мл) %* (г/мл)

Внимание ! Будьте осторожны при работе с HNO₃

б) В мерную колбу набрать 1/2 - 1/3 дистиллированной воды, отмерить по бюретке рассчитанный объем азотной кислоты

( плотность = 1,26 г/мл) , довести дистиллированной водой до метки, закрыть пробкой и тщательно перемешать раствор.

Вопросы и задачи для самостоятельной работы студентов

1. Способы выражения концентрации растворов

2. Приготовление растворов с заданной массовой долей растворенного вещества, молярной концентрацией, молярной концентрацией эквивалента, моляльной концентрацией.

3. Какой объем гидроксида калия с массовой долей 25,1% (плотность= 1,23 г/мл) необходим для приготовления 250 мл его раствора с молярной концентрацией эквивалента 0,01 моль/л?

4. К 100 мл раствора серной кислоты с массовой долей 96% (плотность= 1,84 г/мл) прибавили воды массой 400 г. Определите массовую долю кислоты в полученном растворе.

5. Вычислите объемную долю водорода в газовой смеси, содержащей 4 л водорода и 8 л оксида углерода (II).

6. Какая масса натрий гидроксида потребуется для приготовления 3 л раствора с массовой долей 12% (плотность= 1,17 г/мл)

7. Найдите молярность 36,2% раствора соляной кислоты, (плотность= 1,18 г/мл)

8. Какой объем воды надо прибавить к 100мл 20% раствора серной кислоты (плотность= 1,14 г/мл), чтобы получить 5% раствор?

9. Плотность 15% раствора серной кислоты равна 1,105 г/мл. вычислите а)молярную концентрацию эквивалента, б) молярную концентрацию, в) моляльную концентрацию раствора

10. Какой объем 2М раствора карбоната натрия нужно взять для приготовления 1 л 0,25 н раствора?

УИРС по теме: «Способы выражения концентрации растворов. Приготовление растворов заданной концентрации»

1. Из раствора натрия хлорида с массовой долей 40% приготовить 400 г того же вещества с массовой долей 10%

2. Приготовить 200 мл раствора натрия хлорида с массовой долей 30% из раствора с массовой долей натрия хлорида 50% и 15%

3. Приготовить 250 мл раствора соляной кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0,01 моль/л из кислоты с массовой долей 24% (плотность 1,12 г/мл)

4. Приготовить 500 мл раствора хлорида натрия с молярной концентрацией 0,5 моль/л из раствора с молярной концентрацией 2 моль/л

Основы количественного анализа.

Метод нейтрализации

Цель занятия: изучить теоретические основы метода нейтрализации, приобрести навыки в использовании измерительной посуды, применяемой в данном методе анализа научиться определять содержание щелочей и кислот в растворе.

Применение метода нейтрализации в медицине. Метод нейтрализации широко используется в клиническом анализе для определения кислотности желудочного сока, мочи, состава женского молока и других биологических жидкостей.

В санитарно-гигиенической практике метод нейтрализации применяется для определения кислотности пищевых продуктов.

АЦИДИМЕТРИЯ

Лабораторная работа №1

Определение массы натрий гидроксида

Химические реакции, лежащие в основе определения:

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Установочный титрованный раствор: раствор буры (Na₂B₄O₇*10Н₂О)

Рабочий титрованный раствор: раствор соляной кислоты

С(1/z HCI) , где С(1/z НСl) — молярная концентрация эквивалента HC1

Индикаторы: метилоранж или фенолфталеин

Метод титрования: прямое титрование

ХОД РАБОТЫ:

1.Выданный объем задачи (раствор натрий гидроксида) в мерной колбе разбавить дистиллированной водой до метки, закрыть колбу пробкой и тщательно перемешать раствор.

2. Бюретку, пипетку, химический стаканчик, воронку, колбу для титрования ополоснуть водопроводной, а затем дистиллированной водой.

3. Химический стаканчик после этого ополоснуть небольшим объемом того раствора, которым будет заполняться бюретка и наполнить его наполовину этим же раствором.

4. Воронку и бюретку ополоснуть небольшим объемом рабочего раствора, затем через воронку из химического стакана наполнить бюретку этим же раствором. Удалить воздух из кончика бюретки и после этого установить уровень жидкости на нулевом делении бюретки по нижнему мениску.

5. Пипетку ополоснуть небольшим объемом раствора задачи из мерной колбы, первую набранную порцию раствора из пипетки вылить в раковину.

6. Отмерить пипетки 10 мл раствора задачи и перенести в колбу для титрования. Сюда же капнуть 1-2 капли метилоранжа или фенолфталеина и провести титрование до появления оранжевой окраски (в случае применения метилоранжа) или обесцвечивания (в случае применения фенолфталеина).

7. Используя двухцветный экран, провести отсчет по бюретке до сотых долей мл. Пошедший на титрование объем рабочего раствора записать в подготовленную таблицу протокола.

8. Повторить процесс титрования 3 раза, каждое новое титрование при этом начинать надо от нуля бюретки, колбы для титрования ополоснуть водопроводной, а затем дистиллированной водой. Пипетка не ополаскивается.

9. Проведя 3 точных титрования, рассчитать молярную концентрацию эквивалента, титр и массу натрий гидроксида. Полученные результаты занести в таблицу протокола.

10. Проверять ответ задачи у преподавателя и сдать работу.

Задача №

№	Vпип	Vбюр	Vбюр. ср.	C(1/z NaOH)	T (NaOH)	m практ	m истин	% ош
1	10,00
2	10,00
3	10,00