5. РН раствора соли больше 7 какая взята соль?

1) NaCl

2) Na₂SO₄

3) CH₃COONa

5. NH₄Cl

Тема: Свойства буферных растворов

1. Рассчитать рН буферного раствора, полученного растворением 0,224 л NH₃ и 0,33 г (NH ₄)₂SO₄ в 800 г воды Считать , что при растворении веществ объемы растворов не изменяются . pK_NH4OH = 4,74.

1. 4,44

2. 9,56

3. 9,26

4. 9,87

2. Какова формула для вычисления рН буферного раствора

Na₂HPO₄ + NaH₂PO₄ :

1. pH =14 + lg(n 1/z _NA2HPO4) /(n1/z _NA2HPO4) - pK_NA2HPO4

2. pH = pK_H2PO4^- + lg( n1/z_NA2HPO4 )/ (n1/z _NAH2PO4)

3. pH = pK _HPO4^2- + lg(n1/z_NA2HPO4) /(n1/z _NAH2PO4)

4. pH = pK_H2PO4^- - lg(n1/z_NA2HPO4) /(n1/z _NAH2PO4)

3. Какая из буферных систем крови участвует в нейтрализации как кислых , так и основных продуктов метаболизма :

1. формиатная

2.фосфатная

3.белковая

4.гемоглобиновая

4. Какую кислоту можно взять для приготовления буферного раствора

1. HCl

2. H₂SO₄

3. CH₃COOH

4. HI

5. Какая из предложенных систем является буферной :

1. НС1 + КС1

2. Na₂HPO₄ + KH₂PO₄

3. CH₃COOH + NH₄Cl

4. NaCl + NaH₂PO₄

Тема: Перманганатометрия и иодометрия

1. Определите содержание ацетона в растворе (мерной колбы 100 мл), если к 10 мл этого раствора прилили 10 мл раствора I₂, и на титрование остатка йода пошло 6 мл раствора Na₂S₂O₃ c C(1/z) 0.02 моль/л, а на титрование 10 мл раствора I₂ пошло 12,24 мл Na₂S₂O₃ той же концентрации

1. 0,0340

2. 0,0120

3. 0,0380

4. 0,0420

2. В каком направлении пойдет реакция

2I^- + NO₂^- + H⁺  I₂ + NO + H₂O, если φ⁰_{J2 / 2J-} = +0.54 B

φ⁰ _{NO2-/ NO} = + 0.98 B

1. влево

2. вправо

3. система находится в равновесии

4. реакция не пойдет

3. Определите молярную массу эквивалента сульфата марганца в реакции его с перекисью водорода в щелочной среде ?

1. 12,42

2. 75,55

3. 82,44

4. 40,09

4. В каком из указанных веществ степень окисления марганца +6?

1. MnO₂

2. K₂MnO₄

3. KMnO₄

4. Mn(OH)₂

5. Допишите электронно-ионное уравнение реакции и подсчитайте сумму коэффициентов в молекулярном уравнении: KMnO₄ + NaNO₂ + H₂O  . . .

1. 12

2. 11

3. 13

4. 14

Тема: Биогенные –s –элементы

1. В каких условиях проводится реакция

NaCl + KH₂SbO₄ → NaH₂SbO₄ + HCl ?

1. pH  7

2. pH  7

3. Нагревание

4. Охлаждение

2. Какое условие необходимо для протекания реакции

между CaCl₂ + K₄[Fe(CN)₆]

1. охлаждение

2. добавление аммиачного буфера

3. рН < 7

4. механическое воздействие

3. Какой реагент позволяет открыть Са²⁺ ?

1. Na₃Co(NO₂)₆

2. K₄Fe(CN)₆

3. KH₂SbO₄

4. CaSO₄*2H₂O

4. С помощью какого реактива можно открыть Sr²⁺?

1. K₄[Fe(CN)₆]

2. K₃[Fe(CN)₆]

3. CaSO₄ * 2H₂O

4. KH₂SbO₄

5. Какое соединение используется в медицине для рентгеноскопии ?

1. CaSO₄

2. MgSO₄

3. BaSO₄

4. Na₂SO₄

Тема: Биогенные –p –элементы

1. Соединение сурьмы окрашивают пламя газовой горелки в :

1. Зеленый

2. Не окрашивают

3. Голубой

4. Желтый

2. Что наблюдается при смешивании растворов Na₃AsO₄ и KI в кислой среде?

1. Выпадает осадок

2. Раствор обесцвечивается

3. Раствор окрашивается в бурый цвет

4. Выделяются пузырьки газа

3. Какой осадок выпадет при реакции Na₂SnO₂ с Bi(NO₃)₃ в щелочной среде ?

1. Sn(OH)₂

2. Bi(OH)₃

3. Bi

4. Sn

4. Все соли свинца ядовиты, но особенно опасны растворимые, это

1. PbCO₃

2. PbS

3. PbCrO₄

4. Pb(NO₃)₂

5. Какое вещество позволяет обнаружить As³⁺?

1. HJ

2. AgNO₃

3. K₂Cr₂O₇

4. K₂CrO₄

Тема: Биогенные –d –элементы

1. Какой элемент обладает бактерицидным действием, что позволяет использовать его в медицине?

1. Zn

2. Ni

3. Ag

4. Fe

2. При взаимодействии Fe²⁺ с K₃[Fe(CN)₆] в эквивалентных

отношениях :

1. Выпадает красный осадок

2. Не выпадает осадок

3. Выпадает синий осадок

4. Осадок не выпадает, но цвет раствора изменяется

3. Для открытия Cr³⁺ используется реакция с :

1. H₂O₂ в рН  7

2. PbO₂

3. H₂O₂ в рН  7

4. Na₃[Co(NO₂)₆]

4. Осадок AgCl растворяется :

1. в кислотах

2. в щелочах

3. NH₄OH

4. не растворяется

5. Как открыть ион Hg²⁺ с получением желтого осадка?

1. KI

2. SnCl₂

3. NaOH

4. H₂SO₄

Тема: Потенциометрия

1. Вычислить электродный потенциал серебра в 0,001 М растворе соли AgNO₃

1. + 0.623

2. – 0.974

3. – 0.623

4. + 0.974

2. Вычислите ЭДС гальванического элемента , состоящего из свинцового электрода погруженного в 1*10^-6 М раствор соли PbCl₂ и свинцовый электрод, погруженный в 1*10^-4 М раствор соли Pb(SO₄)₂ j⁰Pb²⁺/Pb= - 0.13В j⁰Pb⁴⁺/Pb= + 0.84В

1. + 0.941

2. + 0.825

3. + 1.088

4. + 0.854

3. Каков потенциал водородного электрода, заполненного

раствором HCl c C 0.1 моль/л?

1. - 0,41 В

2. - 0,041 В

3. - 0,059 В

4. + 0,059 В

4. Относительно какого электрода чаще всего измеряются

стандартные электродные потенциалы?

1. Стандартный каломельный электрод

2. Стандартный водородный электрод

3. Стандартный хлорсеребрянный электрод

4. Стеклянный электрод

5. Укажите формулу для расчета электродного потенциала до точки эквивалентности для окислительно-восстановительной реакции

6Cu⁺ + Cr₂O₇^2- + 14H⁺ → 6Cu²⁺ +2Cr³⁺ + 7H₂O

1. φ = φ⁰ + 0.059/1 lg[Cu²⁺]/[Cu⁺]

2. φ = φ⁰ + 0.059/6 lg[Cr₂O₇^2-]/[Cr]²

3. φ = φ⁰ + 0.059/6 lg[Cr₂O₇^2-][H⁺]¹⁴ / [Cr]²

4. φ = φ⁰ + 0.059/1 lg[Cu⁺]/[Cu²⁺]

Тема: Кондуктометрия

1. При титровании смеси HCl и CH₃COOH построен график.

Найдите С(1/z CH₃COOH), если С(1/z NaOH) 0,1 моль/л,

а объем смеси 10 мл? L

О м^-1

0

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 V NaOH

1. С(1/z) 0,25 моль/л 2. С(1/z) 0,025 моль/л

3. С(1/z) 0,05 моль/л 4. С(1/z) 0,1 моль/л

2. Найдите удельную электропроводимость раствора уксусной кислоты с С(1/z) 0.001 моль/л, если степень ионизации 0,13 и λ¥ = 390 Ом^-1см²моль^-1

1. 50,7

2. 5,07 * 10^-8

3. 5,07 * 10^-3

4. 5,07 * 10^-5