Цель занятия: изучить способы выражения концентрации растворов и научиться готовить растворы с заданной концентрацией растворенного вещества. Способы выражения концентрации растворов

1. Массовая доля () - отношение массы компонента m(x) к массе раствора m(р-р)

m(х)

 = --------

m(p-p)

Она может выражаться в процентах:

m(х)

 = -------- * 100%

m(p-p)

2. Молярная концентрация (С(х)) - число молей растворенного вещества, содержащихся в одном литре раствора. Если один литр раствора содержит один моль растворенного вещества, то в таком растворе С(р.в.) = 1 моль/л

n(x) m(x)

С(х)=--------- =-------------------- моль/л

V(p-p) M(x) * V(p-p)

3. Молярная концентрация эквивалента (С(1/z х)) - число молярных масс эквивалента растворенного вещества, содержащихся в одном литре раствора.

Молярная масса эквивалента вещества М(1/z х) - отношение молярной массы его (М) к числу эквивалентности (z)

n (1/z x) m(x)

С(1/z х) = --------- = ------------------- моль/л

V(p-p) M(1/z x) · V(p-p)

M(1/z x) = M(х) / z

n (1/z x)- количества вещества эквивалента, моль

V(p-p) – объем раствора, л

Чтобы определить молярную массу эквивалента кислоты, нужно ее молярную массу разделить на основность кислоты:

M(1/z H₂SO₄)= M(H₂SO₄) / 2 = 98/2 = 49 г/моль

Чтобы определить молярную массу эквивалента основания, нужно его молярную массу разделить на кислотность основания:

M(1/z Ва(OН)₂)= M(Ва(OН)₂) / 2 = 171/2 = 85,59 г/моль

Чтобы определить молярную массу эквивалента соли, нужно ее молярную массу разделить на произведение валентности (степени окисления) металла на число ионов металла в молекуле:

M(1/z Al₂(SO₄)₃)= M(Al₂(SO₄)₃) / 2 * 3 = 342 / 6 = 57 г/моль

4. Моляльная концентрация (В(х)) – отношение количества вещества n(x) к массе растворителя m(p-pль)

n(x)

В(х) =------------- моль/кг

m(p-pль)

5. Молярная доля - отношение количества компонента n(x) к количеству вещества раствора n(р-р) или смеси n(смеси)

n(x)

Молярная доля = ---------

n(р-ра) или (смеси)

Молярная доля может не иметь размерности или выражаться в процентах. Растворенное вещество и растворитель выражаются в молях.

6. Объемная доля (φ) – отношение объема компонента V(x), содержащегося в системе к общему объему системыV(с-ма)

V(x)

φ = --------

V(с-ма)

Объемная доля может не иметь размерности или выражаться в процентах.

7. Массовая концентрация (ρ) - отношение массы компонента m(x) , содержащегося в системе (растворе) к объему этой системы (раствора) V(p-p)

m(x)

ρ = ------ г/л

V(p-p)

8. Титр раствора (Т) - масса вещества (х), содержащегося в одном кубическом сантиметре или одном миллилитре раствора

m(х) C(1/z х) * M(1/z х)

Т = ---------- ; T = -------------------------- г/мл

V(p-p) 1000