3. Реакция с оксалатом аммония

Катионы Са²⁺ образуют с оксалатом аммония (NH₄)₂C₂O₄ белый кристаллический осадок оксалата кальция СаС₂O₄:

СаCl₂ + (NH₄)₂С₂ O₄ → СаС₂O₄  + 2NH₄Cl

Реакцию проводят в кислой среде в присутствии уксусной кислоты, в которой оксалат кальция не растворяется. Осадок СаС₂O₄ растворяется в разбавленных минеральных кислотах с образованием щавелевой кислоты Н₂С₂O₄, например:

СаС₂O₄  + 2НС1 → СаС1₂ + Н₂С₂O₄

Методика. В пробирку вносят 3 капли раствора СаС1₂, прибавляют каплю раствора уксусной кислоты и 3 капли раствора оксалата аммония. Выпадает белый кристаллический осадок оксалата кальция.

4. Реакция с гексацианоферратом (II) калия

Катионы Са²⁺ образуют с гексацианоферратом (II) калия К₄[Fе(СN)₆] при нагревании раствора до кипения в присутствии катионов аммония белый кристаллический осадок смешанного гексацианоферрата (II) аммония и кальция (NH₄)₂Са[Fе(СN)₆)]:

2NH₄Cl + CaCl₂ + K₄[Fe(CN)₆] → (NH₄)₂Ca[Fe(CN)₆]  + 4KCl

Осадок нерастворим в уксусной кислоте

Методика. В пробирку вносят 3-4 капли насыщенного водного раствора СаС1₂, 2-3 капли раствора аммиака. Нагревают раствор до кипения и прибавляют 5-6 капель раствора К₄[Fе(СN)₆]. Выпадает белый кристаллический осадок.

5. Окрашивание пламени газовой горелки

Соли кальция окрашивают пламя газовой горелки в кирпично-красный цвет.

Методика. На кончике графитового стержня, смоченного раствором НС1, вносят в пламя газовой горелки несколько кристалликов соли кальция или каплю раствора СаС1₂. Пламя окрашивается в кирпично-красный цвет.

3. Аналитические реакции катиона стронция Sr²⁺

1. Реакция с «гипсовой водой» (сульфат-ионами)

Катионы Sr²⁺ образуют с «гипсовой водой» (сульфат-ионами) белый осадок сульфата стронция SrSO₄. Осадок сульфата стронция образуется при прибавлении «гипсовой воды» CaSO₄ . Добавление «гипсовой воды» приводит к образованию осадка SrSO₄ лишь при нагревании; без нагревания осадок SrSO₄ выделяется только при длительном стоянии

Методика. В пробирку вносят 4 капли раствора хлорида стронция SrCl₂, прибавляют 5-6 капель «гипсовой воды» и нагревают. Постепенно выделяется белый осадок сульфата стронция.

SrCl₂ + CaSO₄*2H₂O → SrSO₄  + CaCl₂ + 2H₂O

2.Реакция с серной кислотой

Методика. В пробирку вносят 1-2 капли раствора SrCl₂, прибавляют 2-3 капли раствора серной кислоты. Выпадает белый кристаллический осадок сульфата стронция.

SrCl₂ + H₂SO₄ → SrSO₄  + 2HCl

3. Реакция с аммония карбонатом

Катионы Sr²⁺ образуют при нагревании с аммония карбонатом белый кристаллический осадок карбоната стронция:

SrCl₂ + (NH₄)₂CO₃ → SrCO₃  + 2NH₄Cl

Осадок растворяется в кислотах.

Методика. В пробирку вносят 3-5 капель раствора SrCl₂, прибавляют столько же капель раствора карбоната аммония (NH₄)₂CO₃ и осторожно нагревают. Выпадает белый осадок карбоната стронция.

4. Реакция с оксалатом аммония

Катионы Sr²⁺ образуют с оксалатом аммония (NH₄)₂C₂O₄ белый кристаллический осадок оксалата стронция SrС₂O₄:

SrCl₂ + (NH₄)₂С₂ O₄ → SrС₂O₄  + 2NH₄Cl

Реакцию проводят в кислой среде в присутствии уксусной кислоты, в которой оксалат стронция не растворяется.

Методика. В пробирку вносят 3 капли раствора SrС1₂, прибавляют каплю раствора уксусной кислоты и 3 капли раствора оксалата аммония. Выпадает белый кристаллический осадок оксалата стронция.