Кислородные кислоты йода

 

Йодноватая кислота HI⁺⁵O₃

 

Бесцветное кристаллическое вещество, t°пл.= 110°С, хорошо растворимое в воде.

 

Получают:

 

3I₂ + 10HNO₃  6HIO₃ + 10NO­ + 2H₂O

 

HIO₃ - сильная кислота (соли - йодаты) и сильный окислитель.

 

Йодная кислота H₅I⁺⁷O₆

 Кристаллическое гигроскопичное вещество, хорошо растворимое в воде, t°пл.= 130°С.

Слабая кислота (соли - перйодаты); сильный окислитель.

 

 

Все галогены очень ядовиты. Вдыхание их пары вызывает раздражение органов дыхания, а в больших количествах они вызывают удушье.

Особенно ядовитым является фтор : при вдыхании небольших количествах он вызывает отек легких, в больших - разрушение легочной ткани и смерть.

Хлор является менее ядовит, чем фтор. Хроническое отравление хлором вызывает изменение цвета лица, легочные и бронхиальные заболевания. Как противоядие применяют пары спирта с эфиром, а также водяные пары с нашатырным спиртом.

Жидкий бром при попадании на кожу вызывает сильные ожоги. При попадании на кожу бром смыть органическим раствором (бензолом, CCl4), протирая ватой, смоченной этим раствором.

Йод наименее ядовитый из всех галогенов. При попадании на кожу кристаллический йод оставляет желтые пятна. Все работы с галогенами следует проводить под вытяжкой.

Вместе с тем галогены являются жизненно важными элементами для организма человека. Хлор в виде NaCl человек употребляет с пищей, он входит в состав хлорофилла. Недостаток соединений фтора в питьевой воде вызывает разрушение зубов. Йод участвует в регулировании обмена веществ. Недостаток йода вызывает заболевания щитовидной железы (зоб).

Качественные реакции на хлорид-, бромид- и йодид-ионы

Галогенид-ионы можно определить с помощью нитрата серебра AgNO₃.

Приготовим пробирки с иодидом калия KI, бромидом натрия NaBr, хлоридом натрия NaCl. Добавляем нитрат серебра. В пробирках появляются творожистые осадки нерастворимых галогенидов серебра. Осадок хлорида серебра - белого цвета

NaCl + AgNO₃ = AgCl↓ + NaNO₃

Осадок бромида серебра -бледно-желтого цвета

NaBr + AgNO₃ = AgBr↓+ NaNO₃

Осадок иодида серебра - желтого цвета.

KI + AgNO₃ = AgI↓+ KNO3

Реакция с нитратом серебра – качественная реакция на хлорид-, бромид- и иодид-ионы.

Техника безопасности при работе с раствором соляной кислоты

«Туман», который сопровождает раствор соляной кислоты при испарении, представляет опасность для человека. Если концентрация паров составляет более 5 мг/м3, риск получить ожоги крайне высок.

            Удалить разлитый на пол раствор соляной кислоты можно при помощи воды и щелочного раствора. . Использование йода и зеленки категорически запрещается. Если имеет место отравление кислотой через воздух, необходимо устранить источник и удалить раствор соляной кислоты путем проветривания.

• при попадании кислоты в желудок, ее необходимо как можно быстрее оттуда удалить путем вызывания рвотного рефлекса, после чего выпить воды и снова повторить процедуру;

• не допускать попадания кислоты на кожу, при попадании раствора кислоты на кожу, его необходимо срочно смыть теплой водой и промокнуть мягкой салфеткой, при появлении ран следует нанести антисептик или заживляющий состав;

• при работе с кислотой нужно находиться в маске, иначе есть вероятность отравления парами, пострадавшего стоит немедленно вывести на воздух, где нет паров, дать отдышаться, а при необходимости, сделать искусственное дыхание и вызвать врача;

• глаза при работе с кислотой должны быть защищены очками. При поражении глаз раствором кислоты, их следует немедленно промыть водой, при сильном покалывании и рези, нужно обратиться к врачу.