2.2.2 Порядок проведения работы

2.2.2.1 Стандартизация тиосульфата натрия

Готовят 0,025н раствор иода из фиксанального раствора.

В колбу для титрования отбирают 10,00 см³ стандартного раствора иода, затем добавляют 2-3см³ 1%-ного раствора крахмала и титруют раствор медленно при энергичном перемешивании до исчезновения синей окраски. В конечной точке титрования окраска раствора должна быть бесцветной.

Из 3-4 сходящихся результатов титрования рассчитывают среднее значение нормальной концентрации раствора тиосульфата.

2.2.2.2Определение массы ионов меди (II)

В колбу для титрования отбирают определенное количество анализируемого раствора меди и прибавляют 14-15 см³ 20%-ного раствора иодида калия (или 0,5-0,6 г иодида калия).

Колбу накрывают часовым стеклом, дают смеси постоять в темном месте около 5 мин, после этого оттитровывают анализируемый раствор со взмученным осадком раствором тиосульфата натрия до бледно-желтой окраски.

К раствору прибавляют 3-4 см³ крахмала и продолжают титровать до исчезновения синей окраски от прибавления оной капли титранта. Взмученный осадок CuI по окончании титрования должен иметь цвет слоновой кости.

Точное титрование проводят не менее трех раз и из сходящихся отсчетов (разница между ними должна быть не более 0,1 см³ вычисляют среднее.

2.2.3 Обработка результатов анализа

Рассчитывают нормальность раствора тиосульфата натрия (С _Na2S2O3) по формуле:

.

Массу ионов меди (II) рассчитывают по формуле:

m_Сu .

Поскольку ион Cu²⁺ теряет в этой реакции один электрон, молярная масса эквивалента меди (M _Cu) равна её молекулярной массе.

2.2.4 Содержание отчета о работе

Отчет должен содержать следующие разделы:

- цель работы;

- основные теоретические положения, используемые в данной работе;

- расчетные формулы, уравнения и расчеты по ним;

- выводы о проделанной работе;

- решение задач.

2.2.5 Необходимые реактивы:

1.Тиосульфат натрия  0,1М раствор.

2. Раствор иода , первичный стандарт.

3. Иодид калия, свежеприготовленный 20%-ный раствор или кристаллический.

4. Крахмал, свежеприготовленный 1%-ный раствор.

3. Контрольные вопросы

1. Какие реакции используют в методах редоксиметрии?

2. Какие вещества можно определять методом редоксиметрии?

3. Какие применяют способы фиксирования точки эквивалентности?

4. Объясните механизм действия редокс-индикаторов. Как их выбирают для титрования?

5. Какие факторы и как они влияют на скорость реакций окисления-восстановления?

6. Как классифицируют методы окисления-восстановления?

7. В чем сущность перманганатометрии? Назовите рабочие и установочные вещества. Напишите основное уравнение реакции.

8. Каким способом готовят рабочие растворы перманганата калия, дихромата калия, тиосульфата натрия?

9. В чем заключается суть перманганатометрического метода определения ионов железа ( II ) в соли Мора, написать реакцию.

10. Каким образом рассчитывается нормальность перманганата калия и масса ионов железа ( II ) в соли Мора?

11. В чем заключается сущность метода броматометрии? Как фиксируют точку эквивалентности в этом методе?

12. Какие рабочие вещества и способы титрования используют в иодометрии и иодиметрии?

13. Что происходит с I₂ при взаимодействии с тиосульфатом натрия?

14. В чем заключается суть иодометрического метода определения ионов меди ( II ) в растворе её соли, написать реакцию.

15. Каким образом рассчитывается нормальность тиосульфата натрия и масс ионов меди ( II ) в растворе её соли?