Кислородсодержащие кислоты хлора

Возрастание силы кислот связано с увеличением количества кислорода, который оттягивает на себя электронную плотность и прочность связи Н – О ослабевает.

Возрастание устойчивости связано с увеличением степени окисления хлора и большим количеством электронов, принимающих участие в образовании связи. Во всех соединениях Cl – находится в состоянии sp³ гибридизации.

Самая высокая окислительная способность у хлорноватистой кислоты, за счет атомарного кислорода, который достаточно быстро выделяется в результате разложения хлорноватистой кислоты.

HСlO = HCl + O

Растворяясь в воде, оксиды дают соответствующие кислоты. Будучи кислотными оксидами, реагируют с основаниями и основными оксидами с образованием соответствующих солей

Схемы разложения hСlO (зависят от условий протекания процесса)

1. HClO → HСl + O

2. 2HCl⁺¹O → HCl^- + HCl⁺³O₂

3. 2HClO → Cl₂O + H₂O

Сама кислота, а также ее соли могут образоваться в результате реакции обменного взаимодействия, а также окислительно-восстановительных. Соли обладают отбеливающим эффектом в результате образования атомарного кислорода при разложении гипохлоритов

Cl₂ + H₂O → HCl + HClO

ClF + H₂O → HClO + HF

Cl₂ +2KOH_хол → KCl + KClO + H₂O

3Cl₂ + 6KOH_гор → 5KCl + KClO₃ + 3H₂O

Гипохлорит калия термически разлагается по различным схемам:

2KClO → 2KCl + O₂

KClO → KCl + KClO₂ или KClO₃, (KClO₄)

Получение белильной извести

Белильная известь – смешанная соль (хлорид-гипохлорит кальция). Хлор имеет различную степень окисления, получают реакцией взаимодействия хлора с гидроксидом кальция

Cl₂ + Ca(OH)₂ → CaOCl₂ + H₂O

-о чень сильный окислитель даже на воздухе разлагается

под действием углекислого газа

CaOCl₂ + СО₂ + H₂O → CaCl₂ + CaCO₃ + O

CaOCl₂ + 2HCl → CaCl₂ + Cl₂ + H₂O

HClO₂ – хлористая кислота, слабая, разлагается в водных растворах. Более устойчива хлорноватая кислота, по силе HClO₃ напоминает HNO₃. Получают рекцией диспропорционирования (ClO₂ – газ жёлтого цвета) в воде. Наиболее распространены соли – хлораты. KClO₃ - бертолетова соль, разлагается при нагревании по различным схемам

2KClO₃ → 2KCl + 3O₂ - термическое разложение в присутствии катализатора оксида марганца (IV)

4KClO₃ → KCl + 3KClO₄ – реакция диспропорционирования

Cl₂O₆ - тёмно-красная жидкость, получена

2ClO₂ + 2O₃ → Cl₂O₆ + 2O₂

Cl₂O₇ - маслянистая бесцветная жидкость, получается обезвоживанием HСlO₄

2HСlO₄ + P₂O₅ → Cl₂O₇ + 2HPO₃

Окислительные свойства почти не проявляет.

Хлорная кислота HClO₄ – самая сильная кислота в ряду кислородсодержащих кислот хлора, окислительные свойства практически не проявляет, сама кислота и ее соли – перхлораты – достаточно устойчивые. Кислоту можно получить реакцией обменного взаимодействия с концентрированной серной кислотой. При нагревании перхлораты могут разлагаться по типу реакции внутримолекулярного окисления-восстановления.

KClO₄ + H₂SO_{4 (к)} → HClO₄ + KHSO₄

2KClO₄ → 2KCl + 4O₂ разложение

Самая высокая окислительная способность у хлорноватистой кислоты.

HСlO = HCl + O