3.6 Розрахунки з використанням поняття «домішки»

Дано:

m_т(КСlO₃)=150г

ω(домішок)=0,1

н.у.

1. Знаходимо масу домішок:

ω(домішок)=0,1∙150г=15(г)

2. Знаходимо масу бертолетової солі без домішок:

m_ч(КСlO₃)=150-15=135(г)

3. Записуємо рівняння реакції:

135 г Vл

2КClO₃ —→ 2KCl +O₂

V(O₂)–?

Відповідь: об’єм кисню становить 12,3 л

Дано:

m(Сu+Na) =5г

н.у.

V(H₂)=1,12л

1. Складемо рівняння реакцій:

Cu+H₂O —/→

2Na+2H₂O →2NaOH +H₂↑

2. Робимо висновок: під час реакції відбувається «розділення» суміші, оскільки з водою реагує лише натрій з виділенням водню. Тому задачу розв’язуємо арифметичним способом.

_{x г 1,12л}

2Na+2H₂O →2NaOH +H₂↑

_{2 ∙23 22,4л}

х =

3. ω(Na)­=

ω(Cu)=

ω(Mg)­–?

ω(Na)­–?

Перевірка:

ω(Na) + ω(Cu)=1; 46% +54%=100%

Відповідь: масова частка натрію становить 46%, масова частка міді 54%

Дано:

m(К+Na) = 8,5г

н.у.

V(H₂)=3,36 л

1. Складемо хімічне рівняння реакцій:

2К + H₂O → 2КОН +Н₂↑

2Na+2H₂O →2NaOH +H₂↑

2. Робимо висновок: під час реакції не відбувається «розділення» суміші, оскільки з водою реагують обидва метали. Тому задачу розв’язуємо алгебраїчним способом.

3. Позначаємо масу Натрію у суміші за х, тоді маса Калію у суміші (8,5-х)г

x г у_л

2Na+2H₂O →2NaOH +H₂↑

2∙ 23 22,4

8,5г 3,36л

(8,5-х)г (3,36-у)л

2К + H₂O → 2КОН +Н₂↑

2 ∙39 (8,5-х)

Складаємо систему рівнянь:

46у=22,4х

22,4 (8,5-х) =78(3,36-у)

у=0,49х

22,4 (8,5-х) =78(3,36-у)

190,4-22,4х=262,08-38,22х

15,82х=71,68

х=4,53 г (маса натрію)

Маса калію 8,5-4,53=3,97 (г)

4. ω(Na)­=

ω(Mg)=

ω(К)­–?

ω(Na)­–?

Мr(К)­=

Mr(Na)=

Перевірка:

ω(Na) + ω(Mg)=1; 53% +47%=100%

Відповідь: масова частка натрію становить 53%, масова частка калію 47%