1.15 Густина газу d – відношення молярних мас газів.

1.4

Таблиця 1

№	Фізична величина	Позначення	Розмірність
1	Відносна атомна маса	Ar	безрозмірна
2	Відносна молекулярна маса	Mr	безрозмірна
3	Молярна маса	М
4	Кількість речовини	v	моль
5	Молярний об’єм	Vm
6	Масова частка	ω	безрозмірна
7	Вихід продукту реакції	η	безрозмірна
8	Густина	ρ
9	Відносна густина газу	D	безрозмірна

2 Основні закони хімії

2.1 Атомно-молекулярне вчення (Левкип, Демокрит –

М.В. Ломоносов, Д. Дальтон):

1. Існують речовини з молекулярною і немолекулярною будовою.

2. У речовинах з молекулярною будовою у твердому стані у вузлах кристалічних граток містяться молекули. Зв’язки між молекулами слабкі, тому речовини легкоплавкі.

3. У речовинах з немолекулярною будовою у вузлах кристалічних граток містяться атоми або йони. Між цими частинками міцні зв’язки, тому речовини з немолекулярною будовою тугоплавкі.

4. Між молекулами є проміжки, розміри яких залежать від агрегатного стану речовини та температури.

5. Молекули прербувають у безперевному русі, швидкість руху залежить від температури.

6. Між молекулами існують сили взаємного ритягування і відштовхування.

7. Молекули складаються з атомів, що, як і молекули, преребувають у постійному русі.

8. Атоми одного виду відрізняються від атомів іншого виду за масою і властивостями.

9. Під час фізичних явищ молекули зберігаються, і під час хімічних – руйнуються.

2.2 Закон збереження маси речовин (м.В. Ломоносов, 1748р.):

Маса речовин, що вступає в реакцію, дорівнює масі речовин, що утворюється внаслідок реакції. На основі цього закону розраховуються коефіцієнти в рівняннях реакцій.

Приклад:

MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O

40 2∙36,5 95 18

103 ( 40+2∙36,5 ) = 103 (95+18)

2.3 Закон сталості складу речовини (ж. Пруст, 1799р.)

Яким би чином не добувалася речовина, вона завжди має сталий кількісний і якісний склад.

Приклад: добування СаО: 1 атом Кальцію, 1 атом Оксигену

Са+О₂ → СаО;

Са(ОН)₂ → СаО +Н₂О;

СаСО₃ → СаО +Н₂О

2.4 Закон Авогадро (А. Авогадро, 1811р. ): В рівних об’ємах різних газів при однакових умовах (тиск, температура) міститься однакова кількість молекул.

Наслідки закону Авогадро:

1. Один моль будь-якого газу за однакових умов займає однаковий об’єм. За нормальних умов об’єм 1 моль будь-якого газу дорівнює 22,4л;

2. Маса одного й того самого об’єму газу тим більша, чим більша маса його молекул. Відношнення мас однакових об’ємів газів за однакових умов дорівнює відношенню їх молярних мас.

5. Закон об’ємних відношень:

Об’єми газів, що вступають у хімічну реакцію та утворюються внаслідок неї, відносяться між собою як невеликі цілі числа (як їх коефіцієнти).

Приклад:

N₂ +3H₂ → 2NH₃

^{1V 3V 2V}

^{1 : 3 : 2}