1 Основні поняття хімії

1.1 Проста речовина – це речовина, молекули якої складаються з атомів одного елемента.

Приклад: залізо (Fe), мідь (Cu), кисень (O₂), водень (H₂), сірка (S₈), фосфор (Р₄).

1.2 Складна речовина – це речовина, молекули якої складаються з атомів різних елементів.

Приклад: купрум оксид (CuO), натрій гідроксид (NaOH), ортофосфатна кислота (Н₃РО₄), кальцій карбонат (СаСО₃).

1.3 Хімічна формула показує, з яких елементів складається сполука та скільки атомів кожного елемента входить до складу її молекули. Хімічна формула відображає кількісний і якісний склад речовини.

Приклад: хімічна формула сульфатної кислоти H₂SO₄ показує:

– якісний склад: Гідроген (Н), Сульфур (S), Оксиген (О);

– кількісний склад: 2 атоми Гідрогену, 1 атом Сульфуру, 4 атоми Оксигену.

1.4 Індекс – це число атомів даного хімічного елемента у формулах речовин. Ставиться після символу елемента.

Приклад: Na₂CO₃, BaCl₂, Al₂(SO₄)₃, P₂O_5.

1.5 Коефіціент – число, яке записується перед хімічною формулою і показує кількість молекул або окремих атомів даної речовини.

Приклад: 4HCl (чотири молекули хлоридної кислоти), 5CO₂ (п’ять молекул вуглекислого газу), 3S (три атоми сірки).

1.6 Відносна атомна маса елемента (А_r) – маса атома елемента, виражена в атомних одиницях маси (а.о.м. є 1/12 частина маси атома Карбону ). Відносна атомна маса є безрозмірною величиною до цілої частини. Для розрахунків використовують округлене значення.

Приклад: Ar (Na)=22,990 ≈23, Ar (N)=14,007≈14, Ar(O)=15,9994≈16.

Виключення складає атомна маса Хлору: Ar(Сl)=35,453≈35,5

1.7 Відносна молекулярна маса речовини (Мr)­ – це маса молекули речовини, виражена в атомних одиницях маси.

Приклад: Мr (NaNO₃)=23+14+3∙16=85

1.8 Молярна маса (М) – маса 1 моль речовини. Значення молярної маси чисельно дорівнює відносній молекулярній масі. Вимірюється у

Приклад: М (NaNO₃)= 23

1.9 Кількість речовини ( або n) – фізична величина, яка визначається числом структурних частинок (молекул, атомів, іонів), які містяться в даній порції речовини.

Приклад: = 1 моль;

= 3 моль

1.10 Моль – така кількість речовини, яка містить стільки частинок цієї речовини, скільки атомів міститься в 0,012 кг Карбону .

П риклад:

1 моль води (Н₂О) містять одне й те саме

1 моль кисню (О₂) число молекул

1 моль нітратної кислоти (НNO₃)

1 моль заліза (Fe) містять однакове

1 моль сірки (S) число атомів

1 моль кальцію (Са)

1.11 Стала Авогадро (N_a) показує число частинок, які містяться в одному молі речовини. N_a= 6,02∙10²³моль^-1

1.12 Молярний об’єм (V_m) – це об’єм 1 моль газу. За нормальних умов (н.у.) він дорівнює 22,4

Нормальні умови: температура 273 К, тиск ≈101,3кПа

1.1

1.13 Масова частка елемента (ω) – це відношення маси елемента з урахуванням кількості атомів до маси речовини, до складу якої він входить.

1.2

1.14 Вихід продукту реакції (η) – це відношення маси речовини практичної до маси речовини теоретичної.

1.3