11 Завдання і вправи по темі «окисно-відновні реакції»

212. Визначте ступені окиснення усіх атомів у сполуках:

CaCl₂, KClO₃, KClO₂, Ca(ClO₄)₂, HClO, Cl₂O, Cl₂O₇

213. Визначте ступені окиснення усіх атомів у сполуках:MnS, MnO₂, MnCl₂, MnSO₄, Na₂MnO₄, Ca(MnO₄)₂

214. Визначте ступені окиснення усіх атомів у сполуках:Cr₂O₃, CrCl₂, CrCl₃, KCrO₂, Na₂Cr₂O₇, (NH₄)₂Cr₂O₇

215. Визначте ступені окиснення усіх атомів у сполуках: KHSO₄, BrCl₇, Fe(NO₃)₃. KH₂PO₄, H₃HO₄, H₃PO₂, [FeOH]₂SO₄

216. Визначте ступені окиснення усіх атомів у сполуках: [Fe(OH)₂]₂CO₃, Ca₃(AsO₄)₂, Fe(HCO₃)₃, [Mg(OH)]₂SO₄

217. Визначте ступені окиснення усіх атомів у сполуках:H₂C₂O₄, HCOOH, CH₃OH, C₃H₆, C₂H₂, C₃H₄, C₂H₆O, CO₂

218. Запишіть і розгляньте з погляду окиснення-відновлення запропоновані реакції. Який елемент виступає окисником, який відновником? До якого ще типу можна віднести дані реакції?

1. Mg + O₂ →

2. Zn + CuSO₄ →

219. Запишіть і розгляньте з погляду окиснення-відновлення запропоновані реакції. Який елемент виступає окисником, який відновником? До якого ще типу можна віднести дані реакції? a) Na + H₂O →

b) Al + O₂ →

220. Запишіть і розгляньте з погляду окиснення-відновлення запропоновані реакції. Який елемент виступає окисником, який відновником? До якого ще типу можна віднести дані реакції? a) K + H₂O →

b) Fe + CuSO₄ →

221. Запишіть і розгляньте з погляду окиснення-відновлення запропоновані реакції. Який елемент виступає окисником, який відновником? До якого ще типу можна віднести дані реакції? a) Cu + O₂ →

b) Ca + H₂SO₄ →

222. Запишіть і розгляньте з погляду окиснення-відновлення запропоновані реакції. Який елемент виступає окисником, який відновником? До якого ще типу можна віднести дані реакції? a) Zn + HCl →

b)Fe + O₂ →

223. Запишіть і розгляньте з погляду окиснення-відновлення запропоновані реакції. Який елемент виступає окисником, який відновником? До якого ще типу можна віднести дані реакції? a) Ca + H₂O →

3. Fe + CuCl₂ →

224. Запишіть і розгляньте з погляду окиснення-відновлення запропоновані реакції. Який елемент виступає окисником, який відновником? До якого ще типу можна віднести дані реакції? a) Ba + H₂O →

b) Mg + H₂SO₄ →

225. Розрахуйте коефіцієнти методом електронного балансу, визначте окисник та відновник.

1. H₂S + HNO₃→H₂SO₄ + NO₂ +H₂O

2. Pb(NO₃)₂ → PbO+NO₂ +O₂

3. NH₄NO₂ →N₂ +H₂O

4. P+Cl₂→ PCl₃

5. Cu(NO₃)₂→CuO + NO₂ +O₂

6. NO₂ + H₂O + O₂ → HNO₃

7. H₂S +O₂→H₂O +SO₂

8. KClO₃ →KCl +O₂

9. K₂MnO₄+H₂O → KMnO₄+KOH + MnO₂

Додаток 1

Таблиця розчинності основ,солей і кислот у воді

Катіони ↓

Аніони →

Катіони

ОН-

F-

Cl-

Br-

І-

S2-

SO32-

SO42-

NO3-

PO43-

CO32-

SiO32-

СН3СОО-

H+

—

р

р

р

р

р

р

р

р

р

р

н

р

NH4+

—

р

р

р

р

—

р

р

р

р

р

—

р

Na+,К+

р

р

р

р

р

р

р

р

р

р

р

р

р

Мg2+

м

н

р

р

р

р

н

р

р

н

н

н

р

Са2+

м

н

р

р

р

м

н

м

р

н

н

н

р

Ва2+

р

м

р

р

р

р

н

н

р

н

н

н

р

АІ3+

н

м

р

р

р

—

—

р

р

н

—

н

м

Сг3+

н

н

р

р

р

—

—

р

р

н

—

н

р

Zn2+

н

м

р

р

р

н

н

р

р

н

н

н

р

Мп2+

н

м

р

р

р

н

н

р

р

н

н

н

р

Со2+,Ni2+

н

р

р

р

р

н

н

р

р

н

н

н

р

Fe2+

н

н

р

р

р

н

н

р

р

н

н

н

р

Fe3+

н

н

р

р

p

—

—

р

р

н

н

н

р

Сd2+

н

р

р

р

р

н

н

р

р

н

н

н

р

Hg2+

—

—

р

м

н

н

н

р

р

н

н

—

р

Сu2+

н

н

р

р

р

н

н

р

р

н

н

н

р

Аg+

—

р

н

н

н

н

н

м

р

н

н

н

р

Sn2+

н

р

р

р

р

н

—

р

—

н

—

—

р

Pb2+

н

н

м

м

н

н

н

н

р

н

н

н

р

р - розчинна речовина, м - малорозчинна речовина н - нерозчинна речовина, – речовина не існує або розкладається водою