9 Завдання і вправи по темі «карбон і силіцій»

149. Випишіть в окремі колонки формули речовин, що мають газоподібний, твердий і рідкий агрегатний стан. Назвіть їх та розрахуйте їх молярні маси:

СО, СО₂, H₂CO₃, CaCO₃, SiO₂, H₂SiO₃, Na₂SiO₃

150. Випишіть в окремі колонки формули сполук Карбону із ступенями окиснення -4, 0, +2, +4 та назвіть їх:

СО, СО₂, K₂CO₃, C_n, H₂CO₃, CH₄

151. Випишіть в окремі колонки формули сполук Силіцію із ступенями окиснення -4, 0, +4 та назвіть їх:

H₂SiO₃, SiO₂, Si, SiH_4, Na₂SiO₄

152. Встановіть відповідність між речовиною і її знаходженням у природі:

     •Сn	•Зустрічаються у вигляді піску, кварцу, гірського кришталю
     •Si	•У вільному стані зустрічається у вигляді алмазу, графіту, карбіну
     •SiO2	•Входить у склад повітря (0,3%)
     •СО2	•Другий по розповсюдженості хімічний елемент

153. Встановіть відповідність між речовиною і її фізичними властивостями:

•СО	Існує тільки в розчині, у вільному стані розкладається
•H2SiO3	Тверда кристалічна речовина, що плавиться при 17130С
•SiO2	Безбарвний отруйний газ, погано розчинний у воді
•СО2	Студениста речовина, не розчинна у воді,утворює колоїдні розчини
•H2CO3	Безбарвний неотруйний газ, розчинний у воді, легко зріджується

154. Встановіть відповідність між речовиною і її застосуванням:

•Графіт	•В ювелірній промисловості, доля виготовлення підшипників
•Алмаз	•Для виготовлення тугоплавких тиглів, електродів, синтетичних алмазів
•Кокс	•Для виготовлення адсорбентів
•Деревне вугілля	•Як наповнювач для гуми і пластмас, типографської фарби
•Сажа	•В металургії як паливо і відновник

155. Встановіть відповідність між речовиною і її застосуванням:

•Si	•Як паливо і відновник
•CO	•Для виробництва скла, кераміки, фарфору, цементу
•CO2	•Для виготовлення діодів, транзисторів, сонячних батарей
•SiO2	•У виробництві соди, вогнегасниках, для зберігання продуктів
•H2CO3	•У вигляді розчину для приготування напоїв

156. Допишіть рівняння:

С + О2 →	Mg + Si →
С + Н2 →	CO +O2→
ZnO + C →	CaO + SiO2→
FeO + Si →	CO2 + NaOH →
Ca + C →	(NH4)2CO3→

157. Допишіть рівняння:

SiO2 + KOH →	CaCO3 + …. + …. →Ca(HCO3)2
CaO + H2SiO3 →	KHCO3 + …. → K2CO3 + H2O
Na2CO3 + H2SO4 →	Mg(HCO3)2 → …. + H2O + ….

158. Здійсніть перетворення:

Si → SiO2 →K2SiO3 → H2SiO3 → SiO2

C → CO2→ CaCO3 → Ca(HCO3)2 →CO2

CO2 → K2CO3 → CaCO3 → Ca(HCO3)2 → CO2

Si → SiO2 → CaSiO3 → H2SiO3 →Na2SiO3

CO2 → BaCO3 → Ba(HCO3)2 →BaCl2 → BaCO3

SiO2 →Na2SiO3 → H2SiO3 → SiO2 → CaSiO3

159. Розрахуйте густину вуглекислого газу за повітрям, киснем, воднем.

160. Визначте масові частки усіх елементів у крейді CaCO₃.

161. Кальцій оксид масою 5,6 г прореагував з нітратною кислотою. Визначте масу солі, що утворилась.

162. Силіцій оксид кількістю речовини 3 моль сплавили з кальцій оксидом. Визначте кількість речовини та масу утвореної солі.

163. Магній карбонат масою 21 г розклали при нагріванні. Визначте масу магній оксиду і об’єм вуглекислого газу (н.у.), що утворились при цьому.

164. Вугілля масою 60 г, що мало 20% домішок, прореагувало з воднем при нагріванні. Визначте об’єм метану CH₄ (н.у.), що утворився при цьому.

165. Крізь розчин натрій гідроксиду об’ємом 100 мл (ρ=1,03 ) з масовою часткою лугу 30% пропустили вуглекслий газ. Визначте масу натрій карбонату, що утворився.

166. Калій силікат прореагував з розчином нітратної кислоти об’ємом 300 мл з густиною 1,02 і масовою часткою кислоти 45%. Визначте масу утвореної силікатної кислоти, якщо вихід реакції становив 35%.

167. Кальцій карбонат прореагував з розчином хлоридної кислоти об’ємом 220 мл (ρ=1,01 ) з масовою часткою кислоти 20%. При цьому утворилась сіль масою 50 г. Визначте віихід реакції та назвіть сіль.

168. Розчин натрій силікату масою 25 г з масовою часткою солі 15% прореагував з розчином сульфатної кислоти масою 20 г, що містив 30% домішок. Визначте масу нерозчинної сполуки та назвіть її.

169. Розчин сульфатної кислоти об’ємом 120 мл (ρ=1,03 ) з масовою часткою кислоти 40% прореагував з калій карбонатом. При цьому утворився газ (н.у.) об’ємом 8 л. Визначте вихід реакції та назвіть газ, що утворився.

170. Барій карбонат масою 24,6 г з масовою домішок 20% прореагував з хлоридною кислотою масою 6,6г. Визначте об’єм газу, що утворився при цьому.

171. Крейда масою 160 г з масовою часткою домішок 10% провзаємодіяла з розчином хлоридної кислоти масою 200 г з масовою часткою кислоти 15%. Визначте об’єм газу, що утворився (н.у.) та назвіть його.

172. Який об’єм їдкого натру з масовою часткою 40 % і густиною 1,4 необхідний для розчинення 100 г кремнезему з масовою часткою SiO₂ в ньому 90%

173. Суміш карбонату і гідрогенкарбонату натрію масою 146 г прожарили. Маса сухого залишку становила 137 г. Визначте масові частки вихідних компонентів у суміші.

174. В результаті реакції 31 г суміші гашеного вапна, кальцій карбонату і кальцій сульфату з хлоридною кислотою утворилося 2,24 л газу (н.у.) і 13,5 г осаду. Визначте склад суміші, якщо кислота була в надлишку.