Опыт 7. Получение катионного комплексного соединения [Сu(nh3)4]so4

В пробирку внести 4 капли раствора соли меди (II) Сu²⁺ и добавить по каплям концентрированный раствор NН₄ОН до появления голубого осадка. К полученному осадку продолжать по каплям приливать NН₄ОН до полного растворения осадка. Записать уравнения протекающих реакций.

В ходе реакции образуется комплексное соединение [Сu(NH₃)₄]SO_4. Определить комплексообразователь и его заряд, координационное число, заряд комплексного иона. Назвать соединение. Составить уравнение диссоциации комплексного иона и выражение константы нестойкости. К какому типу К.С. относится данное соединение.

Опыт 8. Электролитическая диссоциация комплексного соединения к3[Fe(cn)6].

Цель опыта доказать, что раствор соли К₃[Fe(CN)₆] диссоциирует с образованием комплексного иона.

Взять 4 пробирки: в пробирки №1 и №2 поместить по 4-5 капель раствора FeС1₃, в оставшиеся 2 пробирки поместить по 4-5 капель раствора красной кровяной соли К₃[Fe(CN)₆].

К растворам в пробирках №1 и №3 добавьте по 2-3 капли раствора NаОН, отметьте образование осадка в пробирке с FeС1₃. К растворам в пробирках №2 и №4 добавьте по 1-2 капли роданида аммония NH₄SCN – реактива на катион Fe³⁺, отметьте появление красного окрашивания в пробирке с FeС1₃. Записать уравнение протекающих реакций и выражение константы нестойкости для комплексной частицы. Сделать вывод.

7. Контроль:

Выполнить упражнения:

№1. Определить заряд комплексного иона, степень окисления, координационное число комплексообразователя в соединениях: К[Ag(CN)₂], Fe₄[Fe(CN)₆]₃, [Co(NH₃)₅NO₂]Cl₂, [PtCl₂(NH₃)₄]SO₄, [Ni(H₂O)₆]SO_4.

№2. Написать выражения константы нестойкости для следующих комплексных ионов: [Fe(CN)₆]^3-, [Ag(NН₃)₂]⁺, [НgI₄]^2-, [Zn(OH)₄]^2-, [PtCl₂(NH₃)₄]²⁺.

№3. Назвать следующие комплексные соединения:

К₃[Fe(CN)₆], К[А1(ОН)₄(NH₃)₂], [Ni(СО₄], [СrCl₂(Н₂О)₄]Cl, [Со(NH₃)₄]SO_4.

№4. Напишите формулы следующих К.С. по их названию:

а) хлорид гексамминикеля (II)

б) нитрат дибромотетраамминкобальта (III)

в) гексанитритокобальтат (III) натрия

г) трибромотрихлороаурат (III) калия

д) сульфат тетрааквамеди (II)

е) пентакарбонил железо

№5. Определить заряд комплексных ионов и написать формулы комплексных соединений, подобрав соответствующие ионы внешней сферы:

[Сr(СN)₆]^х, [Pt(NH₃)₃Cl₃]^х, [Ag(CN)₂]^х, [AuC1₄]^х, [Со(NH₃)₆]^х, [Сr(СО)₄]^х.

Указания к лабораторной работе №6

Тема: Потенциометрическое измерение рН исследуемых растворов.

Приборы и реактивы: рНметр, стаканы, исследуемые растворы: NaOH, HCl, раствор аспирина, дистиллированная вода, фильтровальная бумага.

Выполнение работы:

1. Ознакомиться с описанием и правилами пользования рН-метром (по паспорту прибора).

2. Включить в сеть прибор рН-метр. Выбрать строку рН нажатием MODE.

3. Налить в стаканчик 25,00 см³ исследуемого раствора

4. Погрузить в стаканчик с исследуемым раствором индикаторный стеклянный электрод и электрод сравнения (хлорсеребряный), предварительно промытые дистиллированной водой и осушенные фильтровальной бумагой. Нажать кнопку ON.

5. Стеклянный электрод должен находиться на высоте не менее 1,5-2 см от дна стакана.

6. Мигание десятичного разряда предупреждает о неустойчивости измерения. Подождите, пока на дисплее не появятся постоянные цифры. Снять показания рН-метра и записать в таблицу.

Исследуемые растворы	рН практ.	рОН
Н2О (дист)
Н2О (водопроводная)
NaOH
HCl
Аспирин

7. Закончив измерение рН, нажать кнопку OFF и отключить прибор от электросети. Электроды промыть дистиллированной водой и поместить в стакан с 3-4 М раствором КCl.

8. Оформить отчет по работе. Сделать вывод.

9. Рабочее место сдать дежурному.