7. Контроль:
Решить задачи:
1. Вычислить концентрацию ионов водорода и рН в растворах следующих веществ:
1) 0,001 моль/л НNО3
2) 0,0001 моль/л КОН
3) 0,02 моль/л NН4ОН, если = 0,005
4) 0,05 моль/л СН3СООН, если = 0,02
Указать реакцию среды в каждом из выше указанных растворов.
2. Вычислить концентрацию ионов водорода и гидроксида в растворе, рН которого равен 9.
3. Укажите реакцию среды и цвет индикатора метилоранжа в растворах:
1. рН = 2 2. СН+ = 0,010 моль/л 3. рН= 3
4. рН = 10 5. СН+ = 10-8 моль/л 6. СН+ = 10-7 моль/л
4. Вычислить рН раствора, в 500 мл которого содержится 1,26 г НNО3.
5. Вычислить рН раствора, в 500 мл которого содержится 0,2 г NаОН.
Указания к лабораторной работе №4
Тема: Приготовление и свойства буферных растворов.
Опыт №1. Приготовление буферных смесей.
Налить в 7 одинаковых пробирок раствора уксусной кислоты СН3СООН и ацетата натрия СН3СООNа с эквивалентной концентрацией 0,1 моль/л в следующих объемах:
№ пробирки |
V СН3СООNа, мл |
V СН3СООН, мл |
|
1 |
1 |
9 |
|
2 |
3 |
7 |
|
3 |
5 |
5 |
|
4 |
7 |
3 |
|
5 |
9 |
1 |
|
6 |
9,5 |
0,5 |
|
7 |
9,8 |
0,2 |
|
2.Добавить в каждую пробирку по 2 капли индикатора метилового красного, содержимое пробирок перемешать и отметить окраску раствора
3.Вычислить рН каждой буферной смеси по уравнению:
где рК = - lg К = 4,74 для уксусной кислоты СН3СООН
4.Начертить график буферной кривой, для чего на оси ординат отметить значение рН, а на оси абцисс - объем соли в мл.
8. Сделать вывод.
Опыт №2 . Влияние разбавления на рН буферного раствора
1. В пробирке приготовить 10 мл ацетатного буферного раствора с рН = 4,74, пользуясь графиком вычерченной кривой
2.Два мл этого раствора перенести в другую пробирку и добавить 6 мл дистиллированной воды.
3. В каждую пробирку прибавить по 2 капли индикатора метила красного содержимое перемешать
4. Сравнить окраску раствора и сделать вывод
Опыт №3. Влияние кислоты и щелочи на рН буферного раствора
1. Приготовить в 3-х пробирках по 10 мл буферного раствора с рН = 4,74 (см. таблицу).
2. Прилить в первую пробирку 5 капель 0,1 N раствора соляной кислоты НС1, во вторую - 5 капель 0,1 N раствора гидроксида натрия NаОН, в третью - 5 капель дистиллированной воды
3. В каждую пробирку добавить по 2 капли индикатора метилового красного и содержимое пробирок перемешать
Сравнить окраску раствора и сделать вывод.
7. Контроль:
Задачи и упражнения:
№1. На примере любой буферной смеси показать механизм ее действия при добавлении щелочи и сильной кислоты.
№2. Вычислить рН буферной смеси полученной при смешивании 10 мл СН3СООН с концентрацией 0,1 моль/л и 5 мл ацетата натрия той же концентрации. рКкислоты = 4,74
№3. Вычислить рН буферного раствора, полученного смешиванием равных объемов гидроксида и хлорида аммония. Концентрация гидроксида аммония равна 0,05 моль/л, хлорида аммония равна 0,075 моль/л. рК(NH4OH) = 4,75.
№4. Как изменяется общая и активная кислотности фосфатного буфера при добавлении к нему:
а) раствора соляной кислоты
б) раствора гидроксида калия
№5. Как изменяется буферная емкость раствора при добавлении к нему дистиллированной воды?
№6. Происходит ли изменение величины рН буферного раствора при добавлении к нему дистиллированной воды? Почему?
№7. При каком значении рН буферная система будет наиболее устойчива к добавлению щелочи: а) рН = рК; б) рН = рК + 1; в) рН = рК –1
№8. Укажите значения рН крови, при которых наблюдается ацидоз и алкалоз:
1) 7,37; 2) 7,42 3)7,39 4) 7,32