Вариант 9

1. Для элементов С, Y составьте электронные формулы атомов; укажите:

- валентные электроны атомов, их расположение по квантовым ячейкам;

- электронные семейства, к которым эти элементы относятся.

2. В основном состоянии атома сначала заселяется электронами подуровень: Зd или 4s. Почему?

3. Укажите типы связи в молекулах: SiС1₄, О₂, СаС1₂. Для молекул с кова­лентной связью составьте электронные схемы и укажите, где возможно, на­правление смещения электронной плотности.

4. Укажите составные части комплексных соединений: а) K₃[Al(OH)₆],б)[Pt(NH₃)₄]Cl₂ , в)[Co(H₂O)₄Cl₂]. Назовите их. Определите заряд комплексообразователя и комплексного иона. Запишите уравнения диссоциации и выражения констант нестойкости.

5.  Написать координационные формулы следующих комплексных соединений: а) дицианоаргентат калия; б) бромид гексаамминкобальта(III).

6. Газообразный этиловый спирт можно получить при взаимодействии этилена и водяных паров. Напишите термохимическое уравнение этой реакции, вычислите ее тепловой эффект.

7. Не производя вычислений, определите знак изменения энтропии для данной

реакции:

2СН_4(г) = С₂Н_2(г) + ЗН_2(г); S° = ?

S° [Дж/(моль^.К)] 186,27 200,82 130,52

Ответ подтвердите, вычислив по значениям абсолютных стандартных энтро­пий веществ, стандартное изменение энтропии реакции.

Может ли эта реакция протекать самопроизвольно в изолированной системе при стандартных условиях?

8. Пользуясь справочными данными, установить, возможно ли при температурах 298 и 2500 К восстановление диоксида титана до свободного металла по схеме: 

TiO₂ (к.) + 2C (графит) = Ti (к.) + 2CO (г.).

9. Реакция протекает по уравнению:

4NH_3(г) + 5O_2(г) = 2NО_(г) + 6Н₂О_(г).

Как и во сколько раз изменится ее скорость, если уменьшить объем системы в 2 раза?

10. При повышении температуры на 40 °С скорость реакции увеличилась в 256 раз. Вычислите температурный коэффициент скорости этой реакции.

11. Некоторая реакция проходит за 20 минут при 35⁰С и за 3 минуты при 60⁰С. Вычислите энергию активации реакции.

12. Даны системы:

а) 2NО_(г) + O_2(г)  2NО_2(г); Н° = - 114, 14 кДж;

б) ВаО_(т) + СО_2(г)  ВаСО_3(г); Н⁰ = - 263,80 кДж;

- напишите выражения констант равновесия данных систем;

- как повлияет на состояние равновесия данных систем: 1) понижение давления; 2) повышение температуры.

Вариант 10

1. Для элементов А1, Fе составьте электронные формулы атомов; укажите:

- валентные электроны атомов, их расположение по квантовым ячейкам;

- электронные семейства, к которым эти элементы относятся.

2. В основном состоянии атома сначала заселяется электронами подуровень: 6s или 4f. Почему?

3. Укажите тип связи в молекулах : СС1₄, КС1, LiH, НВг, СО. Для молекул с кова­лентной связью составьте электронные схемы и укажите, где возможно, на­правление смещения электронной плотности.

4. Укажите составные части комплексных соединений: а) K₂[Zn(СN)₄],б)[Ni(H₂O)₄]Cl₂ , в)[Co(NH₃)₄Cl₂]. Назовите их. Определите заряд комплексообразователя и комплексного иона. Запишите уравнения диссоциации и выражения констант нестойкости.

5.  Написать координационные формулы следующих комплексных соединений: а) гексанитрокобальтат(III) калия; б) хлорид гексаамминникеля(II).

6. По стандартным энтальпиям образования веществ вычислите стандартную

энтальпию реакции: 4NH_3(г) + 5O_2(г) =4NO_(г) + 6H₂O_(г); H⁰_р-ции = ?

Н°_f (кДж/моль) -45.94 +91,26 -241,81

7. Не производя вычислений, определите знак изменения энтропии для данной реакции:

2С_{(графит)} + 0_2(г) = 2СО_(г); S° = ?

S° [Дж/(моль^.К)] 5,74 205,04 197,55

Ответ подтвердите, вычислив по значениям абсолютных стандартных энтропий веществ, стандартное изменение энтропии реакции. Может ли эта реакция протекать самопроизвольно в изолированной системе при стандартных условиях?

8. Для приведенной ниже реакции, определите:

• протекает ли прямая реакция самопроизвольно при стандартных условиях;

• температуру, выше которой равновесие в системе смещено вправо при стан­дартном давлении.

МgСO_3(г)  МgO_(к) + СO_2(г);

Н°_f (кДж/моль) -1113 -601,8 -393,5

S° [Дж/(моль^.К)] 65,7 26,9 213,7

G°f (кДж/моль) -1029 -569,6 -394,6

9. Реакция 2С_{(графит)} + О_2(г) = 2СО_(г) протекает при постоянной температуре. Как и во сколько раз изменится ее скорость, если повысить концентрацию ки­слорода в три раза?

10. Температурный коэффициент скорости некоторой реакции равен 2. На сколько

градусов следует повысить температуру, чтобы скорость ее возросла в 8 раз.

11. Энергия активации реакции O_3(г) + NO_(г) = O_2(г) + NO_2(г) равна 10,0 кДж/моль. Во сколько раз изменится ее скорость при повышении температуры от 27⁰ до 37 ⁰С?

12. Даны системы:

а) 4НС1_(г) +О_2(г)  2Н₂О_(г) + 2С1_2(г); Н⁰ = - 1 14,38 кДж;

б) 2ZnS_(к)+3О_2(г)  2ZnО_(к) +2SО_2(г); Н⁰ = +102,42 кДж;

- напишите выражения констант равновесия данных систем;

- в какую сторону смещаются равновесия в системах а) и б) при:

1) повышении давления? 2) при понижении температуры? Ответы поясните.