Вариант 7

1. Для элементов Р, Тi составьте электронные формулы атомов; укажите:

- валентные электроны атомов, их расположение по квантовым ячейкам;

- электронные семейства, к которым эти элементы относятся.

2. В основном состоянии атома сначала заселяется электронами подуровень: 5s или 4d. Почему?

3. Укажите типы связи в молекулах: КВг, СВг₄, НВг. Для молекул с кова­лентной связью составьте электронные схемы и укажите направление сме­щения электронной плотности.

4. Укажите составные части комплексных соединений: а) K₃[Al(OH)₆],б)[Pt(NH₃)₄]Cl₂ , в)[Co(H₂O)₄Cl₂]. Назовите их. Определите заряд комплексообразователя и комплексного иона. Запишите уравнения диссоциации и выражения констант нестойкости.

5.  Написать координационные формулы следующих комплексных соединений: а) дицианоаргентат калия; б) бромид гексаамминкобальта(III).

6. Реакция горения метилового спирта выражается термохимическим уравнением:

CH3OH(ж) + 3/2O2(г) = CO2(г) + 2H2O(ж)..

Вычислите тепловой эффект этой реакции используя справочные данные.

7. Не производя вычислений, определите знак изменения энтропии для данной реакции:

2SО_2(г) + О_2(г) ⁼ 2SO_3(г); S° = ?

S° [Дж/(моль^.К)] 248,07 205,04 256,69

Ответ подтвердите, вычислив по значениям абсолютных стандартных энтропий веществ, стандартное изменение энтропии реакции. Может ли эта реакция протекать самопроизвольно в изолированной системе при стандартных условиях?

8. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите G⁰₂₉₈ реакции, протекающей по уравнению СО₂(г)+4Н₂(г)=СН₄(г)+2Н₂О(ж). Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?

9. Реакция Fе₂O_3(к) + ЗН_2(г) = 2Fе_(к) + ЗН₂О_(г) протекает при постоянной температуре. Как и во сколько раз изменится ее скорость, если давление водорода повысить в два раза?

10. Константа скорости некоторой реакции при 20 °С равна 3^.10^-2 с^-1, а при 50 °С – 4^.10^-1 с^-1. Вычислите температурный коэффициент скорости этой реакции.

11. Даны системы:

а) 4NH_3(г) + 3O_2(г)  2N_2(г) + 6Н₂О_(г); Н⁰ = - 1267,10 кДж;

б) Р_(т) + O_2(г)  Р₂0_5(т) ; Н⁰ = - 1 507,2 кДж;

- напишите выражения констант равновесия данных систем.

- при каких изменениях концентрации кислорода равновесия в приведенных выше системах сместятся вправо? Дайте мотивированный ответ.

12. Энергия активации гидролиза сахарозы в присутствии кислоты при 37⁰С равна 102 кДж/моль, а в присутствии фермента сахарозы 35 кДж/моль. Во сколько раз быстрее протекает реакция в присутствии фермента?

Вариант 8

1. Для элементов Sг, Те составьте электронные формулы атомов; укажите:

- валентные электроны атомов, их расположение по квантовым ячейкам;

- электронные семейства, к которым эти элементы относятся.

2. В основном состоянии атома сначала заселяется электронами подуровень: 3d или 4р. Почему?

3. Какой вид гибридизации орбиталей центрального атома реализуется в моле­куле метана СН₄ (молекула тетраэдрическая)? На основе строения атома уг­лерода, объясните подробно образование данной молекулы.

4. Укажите составные части комплексных соединений: а) K₂[Zn(СN)₄],б)[Ni(H₂O)₄]Cl₂ , в)[Co(NH₃)₄Cl₂]. Назовите их. Определите заряд комплексообразователя и комплексного иона. Запишите уравнения диссоциации и выражения констант нестойкости.

5.  Написать координационные формулы следующих комплексных соединений: а) гексанитрокобальтат(III) калия; б) хлорид гексаамминникеля(II).

6. Вычислите тепловой эффект реакции при 250С:

СаС₂(т) + 2Н₂О(ж) = Са(ОН)₂(т) + С₂Н₂(г)

7. Не производя вычислений, определите знак изменения энтропии для данной реакции:

2NО_(г) + О_2(г) = 2NO_2(г); S° = ?

S° [Дж/(моль^.К)] 210,64 205,04 240,06

Ответ подтвердите, вычислив по значениям абсолютных стандартных эн­тропий веществ, стандартное изменение энтропии реакции. Может ли эта реакция протекать самопроизвольно в изолированной системе при стандартных условиях?

8. Для приведенной ниже реакции, определите:

• протекает ли прямая реакция самопроизвольно при стандартных условиях;

• температуру, выше которой равновесие в системе смещено вправо при стан­дартном давлении:

СаСO_3(к) + SiO_2(к) = СаSiO_3(к) + СО_2(г);

Н°_f (кДж/моль) -1206,9 -910,94 -1584,1 -393,51

S° [Дж/(моль^.К)] 91,71 41,84 81,98 213,66

G°_f (кДж/моль) -1128,35 -856,67 -1550,8 -394,37

9. Реакция С₂Н_2(г) + ЗН_2(г) = 2СН_4(г) протекает при постоянной температуре. Как и во сколько раз изменится ее скорость, если концентрацию водорода уменьшить в два раза?

10. Температурный коэффициент скорости некоторой реакции равен 1,5. На сколько градусов следует повысить температуру, чтобы скорость ее увели­чилась в 20 раз?

11. Каково значение энергии активации реакции, скорость которой при 300 К в 10 раз больше, чем при 280 К?

12. Даны системы:

а) 2Fе_(к) +3Н₂0_(г)  Fе₂О_3(к) + 3Н_2(г); Н⁰ = - 96,73 кДж;

б) N_2(г) +О_2(г) 2NО_(г) ; Н⁰ = + 182,52 кДж;

- напишите выражения констант равновесия данных систем;

- какие факторы и как следует изменить, чтобы сместить равновесия в системе а) - влево, а в системе б) - вправо?