Вариант 5

1. Для элементов О, Zr составьте электронные формулы атомов; укажите:

- валентные электроны атомов, их расположение по квантовым ячейкам;

- электронные семейства, к которым эти элементы относятся.

2. В основном состоянии атома сначала заселяется электронами подуровень: 4f или 6р. Почему?

3. Укажите типы связи в молекулах: Na₂S, H₂Se, I₂; в кристалле меди. Приведете электронные схемы ковалентных молекул.

4. Укажите составные части комплексных соединений: а) K₃[Al(OH)₆],б)[Pt(NH₃)₄]Cl₂ , в)[Co(H₂O)₄Cl₂]. Назовите их. Определите заряд комплексообразователя и комплексного иона. Запишите уравнения диссоциации и выражения констант нестойкости.

5.  Написать координационные формулы следующих комплексных соединений: а) дицианоаргентат калия; б) бромид гексаамминкобальта(III).

6. Пользуясь справочными данными, вычислите ΔH⁰ реакции:

2Mg(к) + СО2(г) = 2МgО(к) + С(графит).

7. Не производя вычислений, определите знак изменения энтропии для данной реакции:

2Аg_(к) + 1/2O_2(г) = Аg₂O_(к); S° = ?

S° [Дж/(моль^.К)] 42,55 205,04 121,75

Ответ подтвердите, вычислив по значениям абсолютных стандартных энтропий веществ, стандартное изменение энтропии реакции.

Может ли эта реакция протекать самопроизвольно в изолированной системе при стандартных условиях?

8. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ, определите при какой температуре наступит равновесие системы:

4HCl(г) + O2(г) = 2H2O(г) + 2Сl2(г)

9. Реакция С _{(графит)} + 2Н_2(г) ⁼ СН_4{г) протекает при постоянной температуре. Как и во сколько раз изменится ее скорость, если концентрацию водорода уменьшить в три раза?

10. Температурный коэффициент скорости некоторой реакции равен 3,0. На сколько градусов следует повысить температуру, чтобы скорость ее увели­чилась в 100 раз?

11. Даны системы:

а) 2N0_2(г)  N₂O_4(г); Н⁰ = - 57,21 кДж;

б) FеО_(к) + H_2(г)  Fе_(к) + Н₂0_(г); Н⁰ = + 23,04 кДж;

- напишите выражения констант равновесия данных систем;

- при каких изменениях: 1) температуры, 2) давления, 3) концентрации исходных веществ равновесия в приведенных выше системах сместятся вправо? Дайте мотивиро­ванный ответ.

12. Энергия активации реакции O_3(г) + NO_(г) = O_2(г) + NO_2(г) равна 10,0 кДж/моль. Во сколько раз изменится ее скорость при повышении температуры от 27⁰ до 37 ⁰С?

Вариант 6

1. Для элементов N, Со составьте электронные формулы атомов; укажите:

- валентные электроны атомов, их расположение по квантовым ячейкам;

- электронные семейства, к которым эти элементы относятся.

2. В основном состоянии атома сначала заселяется электронами подуровень: 4d или 4р. Почему?

3. Каково взаимное расположение орбиталей атома при sp² – гибридизации? Рассмотрите на примере молекулы ВF_3.

4. Укажите составные части комплексных соединений: а) K₂[Zn(СN)₄],б)[Ni(H₂O)₄]Cl₂ , в)[Co(NH₃)₄Cl₂]. Назовите их. Определите заряд комплексообразователя и комплексного иона. Запишите уравнения диссоциации и выражения констант нестойкости.

5.  Написать координационные формулы следующих комплексных соединений: а) гексанитрокобальтат(III) калия; б) хлорид гексаамминникеля(II).

6. Вычислите стандартную энтальпию реакции карбонизации извести, которая сопровождает процесс твердения извести:

Са(ОН)_2(к) + С0_2(г) = СаС0_3(к); Н°_Р-ЦИИ = ?

Н°_f (кДж/моль) -985,12 -393,51 -1206,83

7. Не производя вычислений, определите знак изменения энтропии для данной реакции:

2O_3(г) = 3O_2(г); S° = ?

S° [Дж/(моль^.К)] 238,82 205,04

Ответ подтвердите, вычислив по значениям абсолютных стандартных энтропий веществ, стандартное изменение энтропии реакции.

Может ли эта реакция протекать самопроизвольно в изолированной системе при стандартных условиях?

8. Исходя из значений стандартных теплот образования и абсолютных стандартных

энтропий соответствущих веществ вычислите ΔG⁰ реакции, протекающей по уравнению: NH3(г) + НСl(г) = NH4Cl(кр).

Может ли эта реакция при стандартных условиях протекать самопроизвольно?

9. Реакция 4Р_(к) + 5O_2(г) = 2Р₂О_5(к) протекает при постоянной температуре. Во сколько раз нужно повысить давление в системе, чтобы скорость ее увеличилось в 243 раза?

10. Вычислите температурный коэффициент скорости реакции, если константа скорости ее при 120 °С равна 5,88^.10^-4 с^-1, а при 170 °С - 6,72^.10-2 с^-1.

11. Энергия активации некоторой реакции в отсутствие катализатора равна 85,4 кДж/моль, а с катализатором – 55,1 кДж/моль. Во сколько раз возрастет скорость реакции в присутствии катализатора, если реакция протекает при 25⁰С.

12. Даны системы:

а) СН_4(г) + 2О_2(г)  СО_2(г) + 2Н₂О_(ж) ; Н⁰ = - 496,8 1 кДж;

б) FеО_(к) + Н_2(г)  Fе_(к) + Н₂О_(г); Н⁰ = + 23,04 кДж;

- напишите выражения констант равновесия данных систем;

- при каких изменениях: 1) температуры; 2) давления

равновесия в приведенных выше системах сместятся вправо? Дайте мотивиро­ванный ответ.