Вариант 3

1. Для элементов К, Се составьте электронные формулы атомов; укажите:

- валентные электроны атомов, их расположение по квантовым ячейкам;

- электронные семейства, к которым эти элементы относятся.

2. В основном состоянии атома сначала заселяется электронами подуровень: 4s или 5d. Почему?

3. Составьте электронные схемы ковалентных молекул: F_2, НF.

4. Укажите составные части комплексных соединений: а) K₃[Al(OH)₆],б)[Pt(NH₃)₄]Cl₂ , в)[Co(H₂O)₄Cl₂]. Назовите их. Определите заряд комплексообразователя и комплексного иона. Запишите уравнения диссоциации и выражения констант нестойкости.

5.  Написать координационные формулы следующих комплексных соединений: а) дицианоаргентат калия; б) бромид гексаамминкобальта(III).

6.Реакция выражается следующим термохимическим уравнением:

4Fе(ОН)_2(к) + О_2(г) + 2Н₂0_(ж) = 4Fе(ОН)_3(к); Н⁰ _р-ции = ?

Н⁰_f (кДж/моль) -561,7 -285,83 -824,25

Вычислите стандартную энтальпию (тепловой эффект) данной реакции, используя приведенные выше данные.

7. Не производя вычислений, определите знак изменения энтропии для реак­ции:

2Н₂S_(г) + 3O_2(г) = 2Н₂O_(ж) + 2SO_2(г); S° = ?

S° [Дж/(моль^.К)] 205,70 205,04 69,95 248,07

Ответ подтвердите, вычислив по значениям абсолютных стандартных энтро­пий веществ, стандартное изменение энтропии реакции.

Может ли эта реакция протекать самопроизвольно в изолированной системе при стандартных условиях?

8. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ, определите, при какой температуре начнется реакция восстановления Fe₃О₄, протекающая по уравнению Fe₃О₄(к)+СО(г)=ЗFеО(к)+СО₂(г).

9. Реакция 2NO_(г) + О_2(г) = 2NО_2(г) протекает при постоянной температуре. Как и во сколько раз изменится ее скорость, если давление в системе повысить в 2,5 раза?

10. При повышении температуры на 50 °C скорость некоторой реакции увеличи­лась в 1200 раз. Чему равен температурный коэффициент скорости этой ре­акции?

11. Даны системы:

а) 2РbS_(т) +3О_2(г)  2РbО_2(т) + 2SО_2(г); Н⁰ = - 237,72 кДж;

б) 3Fе_(к) + 4Н₂О_(г)  Fе₃0_4(к) + 4Н_2(г); Н⁰ = -149,89 кДж;

- напишите выражения констант равновесия данных систем;

- в какой из систем при изменении давле­ния равновесие не сместится, почему?

12. Каково значение энергии активации реакции, скорость которой при 300 К в 10 раз больше, чем при 280 К?

Вариант 4

1. Для элементов Си, S составьте электронные формулы атомов; укажите:

- валентные электроны атомов, их расположение по квантовым ячейкам;

- электронные семейства, к которым эти элементы относятся.

2. В основном состоянии атома сначала заселяется электронами подуровень: 5d или 5р. Почему?

3. Какой тип гибридизации орбиталей центрального атома имеет место в моле­кулах: ВеС1₂, SiСl₄? Поясните, исходя из строения атомов бериллия и кремния. Какую пространственную конфигурацию имеют эти молекулы?

4. Укажите составные части комплексных соединений: а) K₂[Zn(СN)₄],б)[Ni(H₂O)₄]Cl₂ , в)[Co(NH₃)₄Cl₂]. Назовите их. Определите заряд комплексообразователя и комплексного иона. Запишите уравнения диссоциации и выражения констант нестойкости.

5.  Написать координационные формулы следующих комплексных соединений: а) гексанитрокобальтат(III) калия; б) хлорид гексаамминникеля(II).

6. Вычислите стандартную энтальпию реакции:

Са(ОН)_2(к) + С0_2(г) = СаС0_3(к); Н°_Р-ЦИИ = ?

Н°_f (кДж/моль) -985,12 -393,51 -1206,83

7. Не производя вычислений, определите знак изменения энтропии для данной реакции:

Н₂О_(г) = Н₂О_(ж); S⁰ = ?

S° [Дж/(моль^.К)] 188,72 69,95

Ответ подтвердите, вычислив по значениям абсолютных стандартных эн­тропий веществ, стандартное изменение энтропии реакции. Может ли эта реакция протекать самопроизвольно в изолированной системе при стандартных условиях?

8. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите G⁰₂₉₈ реакции, протекающей по уравнению СО₂(г)+4Н₂(г)=СН₄(г)+2Н₂О(ж). Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?

9. Реакция 4НС1_(г) + О_2(г) = 2С1_2(г) + 2Н₂О_(г) протекает при постоян­ной температуре. Как и во сколько раз необходимо изменить концентрацию НСl_(г), чтобы скорость ее возросла в десять раз?

10. При повышении температуры на 30 °С скорость некоторой реакции увеличи­лась в 4,5 раза. Чему равен температурный коэффициент этой реакции?

11. Даны системы:

а) СО_2(г) + 2SO_3(г)  СS_2(г) + 4О_2(г); Н⁰ = +1301,91 кДж;

б) Fе₂0_3(к) + 3Н_2(г)  2Fе_(к) + 3Н₂О_(г); Н⁰ = + 96,73 кДж;

- напишите выражения констант равновесия данных систем;

- в какой из систем равновесие не сместится (почему?) при изменении давле­ния;

- в каком направлении сместится равновесие при изменении давления (ука­жите выбранное Вами изменение) во второй системе?

12. Некоторая реакция проходит за 20 минут при 35⁰С и за 3 минуты при 60⁰С. Вычислите энергию активации реакции.