Задания срс по вариантам Вариант 1

1. Для элементов Ве, Nb составьте электронные формулы атомов; укажите:

- валентные электроны атомов, их расположение по квантовым ячейкам;

- электронные семейства, к которым эти элементы относятся.

2. В основном состоянии атома сначала заселяется электронами подуровень: 4d или 4s. Почему?

3. Укажите типы связи в молекулах: КВг, СВг₄, НВг. Для молекул с кова­лентной связью составьте электронные схемы и укажите направление сме­щения электронной плотности.

4. Укажите составные части комплексных соединений: а) K₃[Al(OH)₆],б)[Pt(NH₃)₄]Cl₂ , в)[Co(H₂O)₄Cl₂]. Назовите их. Определите заряд комплексообразователя и комплексного иона. Запишите уравнения диссоциации и выражения констант нестойкости.

5.  Написать координационные формулы следующих комплексных соединений: а) дицианоаргентат калия; б) бромид гексаамминкобальта(III).

6. Стандартная энтальпия горения жидкого бензола С₆Н_6(ж) равна 3037,46 кДж. Вычислите стандартную энтальпию образования жидкого бензола, используя приведенные ниже данные:

С₆Н_6(ж) + 15/2 О_2(г) = 6СО_2(г) + 3Н₂О_(г); H⁰_р-ции = 3037,46 кДж

H⁰_f (кДж/моль) ? -393,51 -241,81

7. Не производя вычислений, определите знак изменения энтропии для реак­ции:

2N_2(г) + O_2(г) = 2N₂O_(г); S° = ?

S° [Дж/(моль^.К)] 191,50 205,04 219,83

Ответ подтвердите, вычислив по значениям абсолютных стандартных эн­тропий веществ, стандартное изменение энтропии реакции.

Может ли эта реакция протекать самопроизвольно в изолированной системе при стандартных условиях?

8. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите G⁰₂₉₈ реакции, протекающей по уравнению 4NH₃(г)+5О₂(г)=4NO(г)+6Н₂О(г). Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?

9. Реакция 2NO_2(г) = N₂O_4(г) протекает при постоянной температуре. Во сколько раз увеличится ее ско­рость при повышении концентрации NO_2(г) в три раза?

10. При понижении температуры на 45 °С реакция замедлилась в 25 раз. Вычисли­те температурный коэффициент скорости реакции.

11. Даны системы:

а) NО_2(г) + SO_2(г)  NO_(г) + SO_3(г); Н⁰ = - 41,88 кДж;

б) 2РbS_(т) + 3О_2(г)  2РbО_(т) + 2SО_2(г); Н⁰ = - 828,20 кДж ;

- напишите выражения констант равновесия данных систем;

- в каком направлении сместится равновесие при повышении давления и температуры в системах?

12. Энергия активации некоторой реакции в отсутствие катализатора равна 85,4 кДж/моль, а с катализатором – 55,1 кДж/моль. Во сколько раз возрастет скорость реакции в присутствии катализатора, если реакция протекает при 25⁰С.

Вариант 2

1. Для элементов V, Si составьте электронные формулы атомов; укажите:

- валентные электроны атомов, их расположение по квантовым ячейкам;

- электронные семейства, к которым эти элементы относятся.

2. В основном состоянии атома сначала заселяется электронами подуровень: 4s или4р. Почему?

3. Укажите типы связи в следующих молекулах: СsВг, РСl₃, SО₃, FеS₂. Приведите электронные схемы ковалентных молекул.

4. Укажите составные части комплексных соединений: а) K₂[Zn(СN)₄],б)[Ni(H₂O)₄]Cl₂ , в)[Co(NH₃)₄Cl₂]. Назовите их. Определите заряд комплексообразователя и комплексного иона. Запишите уравнения диссоциации и выражения констант нестойкости.

5.  Написать координационные формулы следующих комплексных соединений: а) гексанитрокобальтат(III) калия; б) хлорид гексаамминникеля(II).

6. Вычислите стандартную энтальпию образования аммиака NН_3(г), используя приведенные ниже данные:

NН_3(г) + 3/2О_2(г) = N_2(г) + 3H₂O_(ж); H⁰_р-ции = -765,61 кДж

H⁰_f (кДж/моль) ? -285,83

7. Не производя вычислений, определите знак изменения энтропии для реак­ции:

Fе₂O_3(к) + ЗН_2(г) = 2Fе_(к) + ЗН₂О_(г); S° = ?

S° [Дж/(моль^.К)] 87,45 130,52 27,15 188,72

Ответ подтвердите, вычислив по значениям абсолютных стандартных эн­тропий веществ, стандартное изменение энтропии реакции.

Может ли эта реакция протекать самопроизвольно в изолированной системе при стандартных условиях?

8. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите G⁰₂₉₈ реакции, протекающей по уравнению 4NH₃(г)+5О₂(г)=4NO(г)+6Н₂О(г). Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?

9. Реакция 4Сг_(к) + 3O_2(г) = 2Сг₂O_3(к) протекает при постоянной температуре. Во сколько раз повышена концентрация кислорода, если ее скорость возросла в 81 раз?

10. Температурный коэффициент скорости реакции растворения железа в 5% соляной кислоте равен 2,8. Во сколько раз увеличится скорость этой реакции при повышении температуры на 30 °С?

11. Энергия активации гидролиза сахарозы в присутствии кислоты при 37⁰С равна 102 кДж/моль, а в присутствии фермента сахарозы 35 кДж/моль. Во сколько раз быстрее протекает реакция в присутствии фермента?

12. Даны системы:

а) 2Н_2(г) + СО_(г)  СН₃ ОН_(г); Н⁰ = - 90,47 кДж;

б) 2ZnS_(т)+ 3О_2(г)  2ZnО_(т) + 2SО_2(г); Н⁰ = - 879,64 кДж ;

- напишите выражения констант равновесия данных систем;

- как будет смещаться равновесие в данных системах, если: 1) понизить давление; 2) повысить температуру; 3) в системе (а) увеличить концентрацию водорода?