Процессы окисления и восстановления. Восстановители и окислители.

Окислением называется процесс отдачи электронов атомом или ионом, сопровождающееся повышением степени окисления (к более положительным значениям).

Например, Na⁰ –1 e à Na⁺

2Cl^- - 2e à Cl₂⁰

Восстановлением называется процесс присоединения электронов атомом или ионом, сопровождающийся понижением степени окисления (к более отрицательным значениям).

Например, N⁺⁵+ 3e à N⁺²

Fe⁺³ +1e à Fe⁺²

Задание для самоконтроля № 3.

Выберите процессы окисления и восстановления: S⁺⁴ –2e à S⁺⁶;

N⁺⁵ + 3 e  N⁺²; N⁺⁵ + 3 e  N⁺² ; 2I^- - 2 e  I₂⁰

9.

Восстановителями называются вещества, атомы или ионы, отдающие электроны. При этом они окисляются, и их степень окисления повышается.

Восстановителями могут быть нейтральные атомы (кроме фтора), отрицательно заряженные несложные ионы и положительно заряженные ионы, которые не проявляют высших степеней окисления, равных номеру группы в соединении.

Примеры частиц и групп частиц, которые преимущественно проявляют восстановительные свойства:

нейтральные атомы неметаллов- Н₂, Si, С и металлов;

отрицательно заряженные несложные ионы - Сl^- , Br^-, I^- , S^2-;

положительно заряженные ионы - Fe²⁺, Sn²⁺, Pb²⁺ (но не

Fe³⁺, Sn⁴⁺, Pb⁴⁺);

некоторые сложные вещества - NH₃ , РН₃, CO (чаще восстановитель).

Окислителями называются вещества, атомы или ионы, принимающие электроны. При этом они восстанавливаются, и их степень окисления понижается.

Окислителями могут быть нейтральные атомы неметаллов и положительно заряженные ионы металлов и неметаллов с высшей положительной степенью окисления, сложные анионы, содержащие атомы элементов в высшей степени окисления. Самые сильные окислители - фтор, кислород, озон, галогены.

+7

Примеры окислителей: F₂, Сl₂, I₂, Br₂, O₃, O₂, Fe³⁺ , Pb⁴⁺, Sn⁴⁺, MnO₄^-,

+6 +5 +6

SO₄^2-, , NO₃^- , Cr₂O₇^2- , KClO₃, , HClO₄ и ее соли, HСlO и ее соли и другие.

Некоторые вещества способны отдавать и принимать электроны. Тогда говорят об их окислительно-восстановительной двойственности. С одними реагентами (более сильными окислителями, чем рассмативаемое соединение) они проявляют восстановительные свойства, а с другими - проявляют окислительные свойства.

Атомы элементов имеют в таких соединениях промежуточную (среднюю по значению) степень окисления.

+3 +2

Например, NO₂^-  NO здесь нитрит-анион окислитель

+3 +5

NO₂^-  NO₃ здесь нитрит-анион восстановитель

+4 0

SO₂  S здесь оксид серы (+4) окислитель

+4 +6

SO₂  SО₄^-2 здесь оксид серы (+4) восстановитель

-1 -2

H₂O₂  H₂O или

-1 -2

H₂O₂  ОH^-1 в этих случаях пероксид водорода окислитель

-1 0

H₂O₂  O₂ здесь пероксид водорода восстановитель

10.