01_Неорганическая химия_рус.Rtf
$$$001 Количество молекул в 88 г :
A)
B)
C)
{Сложность}=2
$$$002 является реакцией:
A) Обмена
B) Нейтрализации
C) Образования воды
{Сложность}=1
$$$003 Реакции обмена:
A)
B)
C)
{Сложность}=1
$$$004 ОВР:
A)
B)
C)
{Сложность}=1
$$$005 Молярная масса, формула, название вещества, имеющего состав (по массовым долям): С – 85,7%, Н – 14,3% и плотность по гелию 7.
A) 28 г/моль
B) Этилен
C)
{Сложность}=3
$$$006 Объем кислорода (при н.у.), необходимый для сжигания 8 л смеси газов, в составе которого 50% метана и 50% этана.
A)
B)
C)
{Сложность}=3
$$$007 Масса хлорида аммония, получаемая при взаимодействии 3,4 г аммиака с 8,96 л (н.у.) хлороводорода:
A)
B)
C)
{Сложность}=3
$$$08 Реакции, в ходе которых поглощается энергия:
A)
B)
C)
{Сложность}=1
$$$009 Количество вещества щелочи и хлора, затраченные на получение 122,5 г бертолетовой соли (укажите формулу):
A) 6 моль щелочи
B) 3 моль хлора
C)
{Сложность}=3
$$$010 Масса алюминия в 20 г сульфида алюминия:
A)
B)
C)
{Сложность}=2
$$$011 Пять внешних электронов имеют:
A) Фосфор
B) Мышьяк
C) Сурьма
{Сложность}=1
$$$012 Последовательность заселения электронами атомных орбиталей по правилам Клечковского:
A)
B)
C)
{Сложность}=3
$$$013 Сумма главного и орбитального чисел, равная пяти:
A) 5s
B) 4p
C) 3d
{Сложность}=3
$$$014 Электронную формулу имеет:
A)
B)
C)
{Сложность}=2
$$$015 Главное, орбитальное и магнитное квантовые числа для 21-го электрона:
A)
B)
C)
{Сложность}=3
$$$016 Главное, орбитальное и магнитное квантовые числа для последнего электрона элемента фосфора в его максимально возбужденном состоянии:
A)
B)
C)
{Сложность}=3
$$$017 Возбужденное состояние отсутствует у элементов:
A) Хром
B) Натрий
C) Фтор
{Сложность}=2
$$$018 Два возбужденных состояния имеют элементы:
A) Сера
B) Селен
C) Теллур
{Сложность}=1
$$$019 Число электронов возрастает:
A)
B)
C)
{Сложность}=2
$$$020 Положительно заряженный ион образуется при:
A)
B)
C)
{Сложность}=1
$$$021 Отрицательно заряженный ион образуется при:
A)
B)
C)
{Сложность}=1
$$$022 Для атомов типичных металлов:
A) Электроотрицательность меньше двух
B) Число электронов внешнего слоя атомов менее двух
C) Последний электрон заполняет s-подуровень
{Сложность}=1
$$$023 Для атомов переходных металлов:
A) Электроотрицательность меньше двух
B) Число электронов внешнего слоя атомов менее двух
C) Последний электрон заполняет d-подуровень
{Сложность}=1
$$$024 Для атомов типичных неметаллов:
A) Электроотрицательность больше двух
B) Число электронов внешнего слоя атомов более четырех
C) Последний электрон заполняет р-подуровень
{Сложность}=1
$$$025 Электронная конфигурация валентных электронов типичных неметаллов:
A)
B)
C)
{Сложность}=1
$$$026 Щелочь может взаимодействовать:
A) С сильной кислотой
B) Со слабой кислотой
C) С любой кислотой
{Сложность}=1
$$$027 может взаимодействовать c:
A)
B)
C)
{Сложность}=1
$$$028 Оксиды, образующие водорастворимые гидроксиды:
A)
B)
C)
{Сложность}=1
$$$029 Металлы, гидроксиды которых малорастворимы в воде:
A) Mg, Zn
B) Ni, Mg
C) Cu, Zn
{Сложность}=1
$$$030 Реакции, в которых образуется вода:
A)
B)
C)
{Сложность}=2
$$$031 Реакции, в которых могут образоваться основные соли:
A)
B)
C)
{Сложность}=2
$$$032 Кислые соли меди:
A)
B)
C)
{Сложность}=1
$$$033 Кислые соли могут образовать кислоты:
A) Серная и сернистая
B) Ортофосфорная и серная
C) Угольная и ортофосфорная
{Сложность}=2
$$$034 Реакции, в которых могут образоваться кислые соли:
A)
B)
C)
{Сложность}=1
$$$035 По ряду :
A) Сила основания увеличивается
B) Термическая прочность основания увеличивается
C) Ослабевает взаимодействие между элементом и кислородом
{Сложность}=2
$$$036 По ряду :
A) Сила оксокислоты увеличивается
B) Ослабевает взаимодействие между кислородом и водородом
C) Усиливается взаимодействие между элементом и кислородом
{Сложность}=2
$$$037 По теории Аррениуса:
A) Кислота – это соединение, образующее при диссоциации ионы водорода
B) Основание – это соединение, образующее при диссоциации ионы гидроксогруппы
C) Амфолит – это соединение, в зависимости от условий образующее при диссоциации ионы водорода или ионы гидроксогруппы
{Сложность}=2
$$$038 Реакции, образующие соль и воду:
A)
B)
C)
{Сложность}=2
$$$039 - это…
A) Кислая соль
B) Гидрофосфат кальция
C) Преципитат
{Сложность}=2
$$$040 - это…
A) Двойная соль
B) Комплексная соль
C) Сложная соль
{Сложность}=2
$$$041 Ионную химическую связь образуют:
A) Na и Сl
B) Na и О
C) Na и S
{Сложность}=1
$$$042 Центральный атом имеет - гибридизацию в молекулах:
A)
B)
C)
{Сложность}=3
$$$043 Водород образует водородную связь с атомом:
A) F
B) N
C) O
{Сложность}=2
$$$044 Водородная связь образует ассоциаты в молекулах:
A) Воды
B) Целлюлозы
C) Белка
{Сложность}=2
$$$045 Неполярные молекулы:
A)
B)
C)
{Сложность}=2
$$$046 Молекулы, для которых дипольный момент не равен нулю:
A)
B)
C)
{Сложность}=2
$$$047 Атомные орбитали, образующие сигму связь:
A) s - s
B) p(x) - p(x)
C) s - p (х)
{Сложность}=2
$$$048 Дипольный момент равен нулю:
A)
B)
C)
{Сложность}=3
$$$049 Молекулы, имеющие геометрическую форму тетраэдра:
A)
B)
C)
{Сложность}=3
$$$050 Тип гибридизации центрального атома, валентный угол и геометрическая форма молекулы :
A)
B)
C) тетраэдр
{Сложность}=2
$$$051 Тип гибридизации центрального атома, валентный угол и геометрическая форма молекулы :
A)
B)
C) линейная
{Сложность}=3
$$$052 Тип гибридизации центрального атома, валентный угол и геометрическая форма молекулы :
A)
B)
C) тетраэдр
{Сложность}=3
$$$053 Молекулы, имеющие плоскую тригональную конфигурацию:
A)
B)
C)
{Сложность}=3
$$$054 Тип гибридизации центрального атома, валентный угол и геометрическая форма молекулы силана:
A)
B)
C) тетраэдр
{Сложность}=2
$$$055 Молекулы, в которых валентность и степень окисления азота не равны друг другу:
A)
B)
C)
{Сложность}=3
$$$056 Соли, имеющие отрицательно заряженный комплексный ион:
A)
B)
C)
{Сложность}=1
$$$057 Комплексы, в которых лиганды - гидроксогруппы:
A)
B)
C)
{Сложность}=1
$$$058 Комплексы, в которых лиганды - аминогруппы:
A)
B)
C)
{Сложность}=1
$$$059 Комплексы, имеющие свойства оснований:
A)
B)
C)
{Сложность}=1
$$$060 Смешанные комплексы:
A)
B)
C)
{Сложность}=1
$$$061 Соли, имеющие положительно заряженный комплексный ион:
A)
B)
C)
{Сложность}=1
$$$062 Комплексы, в которых лиганды – кислотные остатки:
A)
B)
C)
{Сложность}=1
$$$063 Комплексные ионы, для которых характерны реакции обмена:
A) ;
B) ;
C) ;
{Сложность}=3
$$$064 Реакции, в ходе которых образуется гидроксокомплекс алюминия:
A)
B)
C)
{Сложность}=2
$$$065 Реакции, в ходе которых образуется тетрайодоплюмбат (П) калия:
A)
B)
C)
{Сложность}=2
$$$066 Форму тетраэдра имеют комплексные ионы:
A)
B)
C)
{Сложность}=3
$$$067 Форму октаэдра имеют комплексные ионы:
A)
B)
C)
{Сложность}=3
$$$068 Комплексные ионы, для которых характерны реакции замещения:
A) ;
B) ;
C) ;
{Сложность}=3
$$$069 Заряд комплексного иона (КИ), степень окисления (с.о.) и координационное число (к.ч.) комплексообразователя для комплекса :
A) КИ (0)
B) c.o. (Со) = +3
C) к.ч. = 5
{Сложность}=3
$$$070 Форму квадрата имеют комплексные ионы:
A)
B)
C)
{Сложность}=3
$$$071 Первый закон термодинамики:
A) Энергия изолированной системы постоянна
B) Вечный двигатель первого рода не существует
C) Нельзя совершать работу без затраты энергии
{Сложность}=1
$$$072 Термодинамические функции состояния:
A) Энтропия, энтальпия
B) Энтропия, энергия Гиббса
C) Энтальпия, энергия Гельмгольца
{Сложность}=1
$$$073 Энергия Гиббса – это энергия …
A) Свободная
B) Полезная
C) Химического сродства
{Сложность}=1
$$$074 Энтропия (S) стремится к нулю:
A) Для идеального кристалла
B) При
C) Для конденсированных систем
{Сложность}=2
$$$075 Энтропия системы уменьшается:
A)
B)
C)
{Сложность}=2
$$$076 Термодинамически разрешимые процессы при любой температуре:
A) Экзотермические, с возрастанием энтропии.
B) С выделением энергии и увеличением объема системы.
C) Уменьшением энтальпийного и увеличением энтропийного факторов.
{Сложность}=2
$$$077 Термодинамически разрешимые процессы при низкой температуре:
A) Экзотермические, с понижением энтропии.
B) С выделением энергии и уменьшением объема системы.
C) Уменьшением энтальпийного и энтропийного факторов.
{Сложность}=2
$$$078 Термодинамически разрешимые процессы при высокой температуре:
A) Эндотермические, с возрастанием энтропии.
B) С поглощением энергии и увеличением объема системы.
C) Увеличением энтальпийного и энтропийного факторов.
{Сложность}=2
$$$079 Термодинамически запрещенные процессы:
A) Эндотермические, с понижением энтропии.
B) С поглощением энергии и уменьшением объема системы.
C) Увеличением энтальпийного и уменьшением энтропийного факторов.
{Сложность}=2
$$$080 Движущая сила химического процесса определяется изменением:
A) Энергии Гиббса
B) Энергии Гельмгольца
C) Химического потенциала
{Сложность}=1
$$$081 Энтропия системы увеличивается:
A)
B)
C)
{Сложность}=1
$$$082 Энтропия системы уменьшается:
A)
B)
C)
{Сложность}=1
$$$083 Для самопроизвольно протекающей реакции предскажите знаки изменения энергии Гиббса , энтальпии и энтропии :
A)
B)
C)
{Сложность}=3
$$$084 Для самопроизвольно протекающей реакции предскажите знаки изменения энергии Гиббса , энтальпии и энтропии :
A)
B)
C)
{Сложность}=3
$$$085 По закону Гесса рассчитывают:
A) Тепловой эффект изобарного процесса
B) Тепловой эффект изохорного процесса
C) Изменение энтальпии процесса
{Сложность}=1
$$$086 Молекулярность равна порядку реакции:
A)
B)
C)
{Сложность}=1
$$$087 Значения энергии активации при которых скорость реакции определить невозможно:
A) 20
B) 140
C) 30
{Сложность}=1
$$$088 Гомогенные реакции:
A)
B)
C)
{Сложность}=1
$$$089 Гетерогенные реакции:
A)
B)
C)
{Сложность}=1
$$$090 Для реакции: химическое равновесие смещается влево при:
A) Увеличении концентрации аммиака
B) Уменьшении концентрации азота
C) Уменьшении концентрации водорода
{Сложность}=2
$$$091 Равновесные системы, для которых повышение давления смещает химическое равновесие в право:
A)
B)
C)
{Сложность}=2
$$$092 Равновесные системы, для которых изменение давления не влияет на смещение химического равновесия для реакции:
A)
B)
C)
{Сложность}=2
$$$093 Для системы химическое равновесие смещается вправо при добавлении:
A) NaOH
B)
C) При разбавлении раствора
{Сложность}=3
$$$094 Для процесса, сопровождающегося выделением энергии выход продукта:
A) С повышением температуры уменьшается
B) С понижением температуры увеличивается
C) При неизменной температуре не изменяется
{Сложность}=1
$$$095 Для процесса, сопровождающегося поглощением энергии выход продукта:
A) С повышением температуры увеличивается
B) С понижением температуры уменьшается
C) При неизменной температуре не изменяется
{Сложность}=1
$$$096 Для некоторой реакции энергия активации (ЕА) и тепловой эффект реакции (ΔН) имели следующие значения: ЕА = 80 кДж/моль; ΔН= 20 кДж. В присутствии катализатора значения ЕА и ΔН могут быть равными:
A) ЕА = 60, ΔН = 20
B) ЕА = 50, ΔН = 20
C) ЕА = 40, ΔН = 20
Сложность}=3
$$$097 Для реакции молекулярность (М) и порядок реакции (n): A) М = 2 B) n = 2 C) М = n
{Сложность}=2
$$$098 Для реакции молекулярность (М) и порядок реакции (n):
A) М = 2
B) n = 0
C) М n
{Сложность}=2
$$$099 Скорость реакции возрастает при:
A) Уменьшении энергии активации
B) Увеличении концентрации реагентов
C) Повышении температуры
{Сложность}=1
$$$100 Скорость реакции тем ниже, чем:
A) Меньше константа химической реакции
B) Больше энергия активации
C) Больше период полупревращения
{Сложность}=1
$$$101 Значения произведения концентрации ионов фосфата бария, необходимое для его осаждения, если :
A)
B)
C)
{Сложность}=2
$$$102 Верное утверждение (ПК – произведение неравновесных концентраций ионов малорастворимого электролита, ПР – произведение равновесных концентраций):
A) Если , то осадок растворяется.
B) Если , то осадок выпадает.
C) Если , то осадок находится в равновесии с раствором.
{Сложность}=2
$$$103 Значения произведения концентрации ионов хлорида свинца, необходимое для его осаждения, если :
A)
B)
C)
{Сложность}=2
$$$104 Объем воды, который необходимо прибавить к 200 мл 34%–ного раствора азотной кислоты плотностью , чтобы получить 5%–ный раствор кислоты.
A)
B)
C)
{Сложность}=3
$$$105 Масса хлорида кальция в растворе объемом 200 мл с массовой долей соли 6,5%. Плотность раствора 1,053 г/мл:
A)
B)
C)
{Сложность}=3
$$$106 Массовая доля хлорида натрия в насыщенном растворе при Коэффициент растворимости этой соли в воде составляет 36.
A)
B)
C)
{Сложность}=2
$$$107 Кислоты, имеющие одинаковые значения молярной и нормальной концентраций:
A)
B)
C)
{Сложность}=1
$$$108 Основания, имеющие одинаковые значения молярной и нормальной концентраций:
A)
B)
C)
{Сложность}=1
$$$109 Соли, для которых фактор эквивалентности равен единице:
A)
B)
C)
{Сложность}=2
$$$110 На растворимость твердого вещества влияет:
A) Полярность растворенного вещества
B) Полярность растворителя
C) Температура
{Сложность}=1
$$$111 Знаки изменения энергии Гиббса , энтальпии и энтропии для процесса растворения газов:
A)
B)
C)
{Сложность}=2
$$$112 Знаки изменения энергии Гиббса , энтальпии и энтропии для процесса растворения карбоната натрия:
A)
B)
C)
{Сложность}=3
$$$113 Знаки изменения энергии Гиббса , энтальпии и энтропии для процесса растворения щелочи натрия:
A)
B)
C)
{Сложность}=3
$$$114 Кристаллогидраты:
A) Содержат в составе кристаллизационную воду
B) Содержат в структуре молекулы воды
C) Продукты взаимодействия растворенного вещества и растворителя
{Сложность}= 2
$$$115 По дисперсности растворы классифицируют на:
A) Истинные
B) Коллоидные
C) Грубодисперсные
{Сложность}=2
$$$116 По степени предела растворимости растворы классифицируют на:
A) Насыщенные
B) Пересыщенные
C) Ненасыщенные
{Сложность}=2
$$$117 К 160 г 20%-ного раствора серной кислоты добавили 240 г воды. Массовая доля кислоты в полученном растворе:
A)
B)
C)
{Сложность}=3
$$$118 Массовая доля гидроксида калия в растворе, полученном сливанием 150 г 30%-ного и 300 г 3%-ного растворов КOH:
A)
B)
C)
{Сложность}=3
$$$119 Массовая доля воды в кристаллогидрате составляет 55,9%. Определите число молекул воды (n).
A)
B)
C)
{Сложность}=3
$$$120 Титр показывает массу растворенного вещества в:
A) 100 г раствора
B) 0,1 кг раствора
C) г раствора
{Сложность}=1
$$$121 Электролиты, для которых :
A)
B)
C)
{Сложность}=1
$$$122 Электролиты, для которых :
A)
B)
C)
{Сложность}=1
$$$123 Электролиты, для которых ЭД обратимый процесс:
A)
B)
C)
{Сложность}=1
$$$124 Электролиты, для которых константа ЭД имеет смысл:
A)
B)
C)
{Сложность}=1
$$$125 Самые слабые электролиты:
A) ;
B)
C)
{Сложность}=2
$$$126 Химически прочно связанные молекулы:
A)
B)
C)
{Сложность}=2
$$$127 Электролиты, для которых процесс ЭД - многоступенчатый:
A) , ,
B) , ,
C) ,
{Сложность}=1
$$$128 Электролиты, для которых процесс ЭД - одноступенчатый:
A)
B)
C)
{Сложность}=1
$$$129 Для реакции реагентами могут быть:
A)
B)
C)
{Сложность}=2
$$$130 Для реакции реагентами могут быть:
A)
B)
C)
{Сложность}=2
$$$131 В ионных уравнениях реакции в виде ионов записывают только:
A) Сильную кислоту
B) Сильное основание
C) Растворимую среднюю соль
{Сложность}=1
$$$132 Процесс ЭД усиливается при:
A) Повышении полярности растворенного вещества
B) Разбавлении раствора электролита
C) Повышении температуры
{Сложность}=2
$$$133 Соли, для которых процесс ЭД протекает в одну ступень:
A) , ,
B) ,
C) ,
{Сложность}=2
$$$134 Процесс ЭД усиливается при:
A) Повышении полярности растворенного вещества
B) Разбавлении раствора электролита
C) Повышении температуры
{Сложность}=2
$$$135 Теория ЭД по Аррениусу применима для:
A) Разбавленных растворов слабых электролитов.
B) Разбавленных растворов слабых оснований.
C) Разбавленных растворов слабых кислот.
{Сложность}=2
$$$136 Вычислите степень диссоциации соли, если в одном литре 0,25 М водного раствора ортофосфата калия содержится 0,24 моль ионов калия.
A)
B)
C)
{Сложность}=3
$$$137 Вычислите концентрацию ионов водорода в 0,01 М растворе уксусной кислоты, если степень диссоциации этой кислоты равна 1,3%.
A)
B)
C)
{Сложность}=3
$$$138 Вычислите константу диссоциации кислоты, если степень диссоциации уксусной кислоты в 0,001 М растворе равна .
A)
B)
{Сложность}=3
$$$139 Вычислите концентрацию ионов водорода в 0,2 М растворе НСlО, если константа диссоциации равна .
A)
B)
C)
{Сложность}=3
$$$140 Угольная кислота ( ):
A) Диссоциирует в две ступени
B) Диссоциирует обратимо
C) Слабый электролит
{Сложность}=1
$$$141 Все растворы кислот имеют:
A)
B)
C)
{Сложность}=1
$$$142 Все растворы оснований имеют:
A)
B)
C)
{Сложность}=1
$$$143 Для раствора нитрата стронция:
A)
B)
C)
{Сложность}=2
$$$144 Для раствора нитрата меди:
A)
B)
C)
{Сложность}=2
$$$145 Для раствора карбоната калия:
A)
B)
C)
{Сложность}=2
$$$146 Концентрации ионов водорода в растворе фосфата натрия могут быть:
A)
B)
C)
{Сложность}=2
$$$147 Концентрации ионов водорода в растворе хлорида магния могут быть:
A)
B)
C)
{Сложность}=2
$$$148 Концентрации ионов водорода в растворе плавиковой кислоты могут быть:
A)
B)
C)
{Сложность}=2
$$$149 Значения рН, соответствующие растворам кислот:
A) 1, 2, 5.
B) 5, 6, 2.
C) 2, 4, 3.
{Сложность}=1
$$$150 Полный гидролиз идет по катиону:
A)
B)
C)
{Сложность}=2
$$$151 Гидролиз:
A)
B)
C)
{Сложность}=1
$$$152 Степень гидролиза раствора соли возрастает если:
A) Заряд гидролизуемого иона увеличивается.
B) Радиус гидролизуемого иона уменьшается.
C) Гидролизуемый ион имеет мягкую оболочку.
{Сложность}=3
$$$153 Константа гидролиза соли усиливается при:
A) Повышении температуры.
B) Разбавлении концентрации раствора.
C) Введении щелочи, в случае гидролиза соли по катиону.
{Сложность}=2
$$$154 Соли, растворы которых имеют нейтральную среду:
A)
B)
C)
{Сложность}=2
$$$155 Соли, растворы которых имеют щелочную среду:
A)
B)
C)
{Сложность}=2
$$$156 Соли, растворы которых имеют кислую среду:
A)
B)
C)
{Сложность}=2
$$$157 Реакция обмена протекает между водными растворами солей:
A) и
B) и
C) и
{Сложность}=2
$$$158 Реакция взаимного усиления гидролиза протекает между водными растворами солей:
A) и
B) и
C) и
{Сложность}=2
$$$159 Необратимому гидролизу подвергаются:
A)
B)
C)
{Сложность}=2
$$$160 Неполному гидролизу подвергаются:
A)
B)
C)
{Сложность}=2
$$$161 ОВР - это реакции в ходе которых…
A) Частицы, называемые восстановителями отдают электроны
B) Частицы, называемые окислителями принимают электроны
C) Степень окисления элементов изменяется
{Сложность}=1
$$$162 ОВР – это …:
A)
B)
C)
{Сложность}=2
$$$163 Частицы, у которых сильно выражены окислительные свойства:
A)
B)
C)
{Сложность}=1
$$$164 Частицы, у которых сильно выражены восстановительные свойства:
A)
B)
C)
{Сложность}=1
$$$165 ОВР, в которых хлор проявляет окислительно-восстановительную двойственность:
A)
B)
C)
{Сложность}=2
$$$166 Соединения серы, проявляющие в ОВР окислительно-восстановительную двойственность:
A)
B)
C)
{Сложность}=2
$$$167 Соединения хрома, проявляющие в ОВР окислительные свойства:
A)
B)
C)
{Сложность}=1
$$$168 Соединения, проявляющие в ОВР окислительно-восстановительную двойст-венность:
A)
B)
C)
{Сложность}=2
$$$169 К межмолекулярных ОВР относятся:
A)
B)
C)
{Сложность}=2
$$$170 К реакциям диспропорционирования относятся:
A)
B)
C)
{Сложность}=3
$$$171 К кислотам – окислителям относятся:
A)
B)
C)
{Сложность}=2
$$$172 К кислотам – неокислителям относятся:
A) (разб.)
B)
C)
{Сложность}=2
$$$173 Металлы, для которых вода - окислитель:
A) Na
B) Ba
C) K
{Сложность}=1
$$$174 Металлы, восстанавливающие до :
A) Na
B) Mg
C) K
{Сложность}=3
$$$175 Кислоты, для которых окислителем является кислотный остаток, а не ион водорода :
A)
B)
C)
{Сложность}=2
$$$176 Кислоты, в которых окислителем является ион водорода , а не ее кислотный остаток:
A)
B)
C)
{Сложность}=2
$$$177 Превращения, требующие кислую среду:
A)
B)
C)
{Сложность}=3
$$$178 Превращения, требующие щелочную среду:
A)
B)
C)
{Сложность}=3
$$$179 Реакции, в ходе которых выделяется водород:
A)
B)
C)
{Сложность}=2
$$$180 Превращение возможно при:
A)
B)
C)
{Сложность}=3
$$$181 Электроды, потенциал которых зависит от характера среды:
A)
B)
C)
{Сложность}=2
$$$182 Электроды, на потенциал которых не влияет концентрация ионов водорода:
A)
B)
C)
{Сложность}=2
$$$183 Рассчитайте ЭДС элемента || , если :
A)
B)
C)
{Сложность}=3
$$$184 Соли натрия, при электролизе которых образуется щелочь:
A)
B)
C)
{Сложность}=3
$$$185 Масса цинка, выделившегося на катоде при электролизе раствора сульфата цинка в течение одного часа при токе силой 26,8 А:
A)
B)
C)
{Сложность}=3
$$$186 Гальваноэлемент (ГЭ) – это устройство в котором …:
A) Анод – это отрицательный электрод ГЭ
B) Катод – это положительный электрод ГЭ
C) На аноде протекает процесс окисления
{Сложность}=2
$$$187 В гальваноэлементе протекают реакции:
A)
B)
C)
{Сложность}=2
$$$188 Полуреакции, протекающие на катоде:
A)
B)
C)
{Сложность}=2
$$$189 Гальваноэлементы, имеющие высокие значения ЭДС:
A) Mg – Cu;
B) Mn – Cu;
C) Al – Cu;
{Сложность}=2
$$$190 Полуреакции, протекающие на аноде:
A)
B)
C)
{Сложность}=2
$$$191 При электролизе раствора хлорида натрия образуются:
A)
B)
C)
{Сложность}=2
$$$192 При электролизе раствора иодида калия образуются:
A)
B)
C)
{Сложность}=2
$$$193 Железо подвергается коррозии в контактной паре:
A)
B)
C)
{Сложность}=2
$$$194 Значение реального электродного потенциала зависит от:
A) Концентрации окисленной формы вещества
B) Концентрации восстановленной формы вещества
C) Температуры
{Сложность}=1
$$$195 Уравнение электродного потенциала металла:
А)
В)
С)
{Сложность}=2
$$$196 Соли, при электролизе которых на аноде окисляется вода:
A)
B)
C)
{Сложность}=3
$$$197 Для металлов верно:
A) Чем меньше , тем больше металличность элемента.
B) По главной группе сверху вниз металличность элемента увеличивается.
C) Степень окисления в соединениях только положительная.
{Сложность}=2
$$$198 Физические величины, входящие в уравнение Фарадея:
A) Сила тока
B) Количество электричества
C) Время электролиза
{Сложность}=1
$$$199 Соли, при электролизе которых на катоде осаждается металл:
A)
B)
C)
{Сложность}=3
$$$200 Рассчитайте электродный потенциал восстановления , если .
A)
B)
C)
{Сложность}=3