Полярность ковалентной связи.

Если молекула образована атомами одного химического элемента, то обобщенные электронные пары находятся строго посередине между ядрами взаимодействующих атомов – ковалентная неполярная связь(H₂, N₂, Cl₂). Если молекула образована атомами разных химических элементов, то электронные пары смещены к атому с большей электроотрицательностью, на котором появляется частичный отрицательный заряд – ковалентная полярная связь. Процесс смещения электронной пары к атому с большей электроотрицательностью, называется поляризуемостью молекулы. А полярные молекулы называются диполем и изображаются в виде эллипса с разноименно заряженными полюсами. Различают ơ и π связи.

Ơ-связь – валентные орбитали перекрываются вдоль линии, соединяющей центры, образуется s и p электроны. Π-связь – валентные электроны над и под линией, соединяющей центры атомов. Образуются p и d электроны. Характерна для соединений с кратной связью(СН₂=СН₂).

2. Галогены и ее характеристик. Хлор, гипохлорит натрия, хлорная известь,. Определение активного хлора.главная подгруппа 7 группы включает F,CL,Br,Y,At.Строение внешнего эн.уровня-ns2np5(2 и 5 степени).У атомов всех элементов кроме F на внешнем уровне имеется свободный d-подуровень,на который в возбужд.состоянии переходят электроны с нижележащих подуровней.При этом число неспаренных электронов в соединениях может быть 1,3,5,7.При этом степень окисл. В соединениях +-1,+3,+5,+7.Молекулы простых в-в двухатомные.Все в-ва типичные неметаллы с выраженными окисл. Св-вами.С увеличением порядкового номера неметал. Св-ва убывают,что проявляется в закономерном изменении физ. Св-в:F2-трудно сжижающийся газ; CL2-легко сжижающийся газ; Br2-жидкость; Y2-твердо кристаллическое в-во.

Химическая активность галогенов уменьш. В ряду F2>CL2>Br2>Y2

Более активнее галоген способен вытеснять менее активные из его галогеноводородных соедин. И солей.

2HBr+CL2=2HCL+Br2

2KY+Br2=2KBr+Y2

Все галогены-сильные окислители,F2 настолько сильный что способен разлагать воду с образ.фторида кислорода:H2O+2F2=OF2+2HF

Р-ры CL2 и Br2 в H2O соотв.называются хлорной и бромной водой,в этих р-рах галогены диспропорционируют с образ. Смеси к-т CL2+H2O=HCL+HCLO

Хлор:применяется для обеззараживания воды.Обеззараживающее действие хлора основано как на высокой окислит.способности самого хлора,так и за счет образования хлорноватистой к-ты(HCLO),которая распадается с образ. Атомарного кислорода-чрезвычайно сильного окислителя

HCLO=HCL+O

Взаимодействие CL2 и Br2 с р-рами щелочей зависит от температуры.В холодны р-рах образ. Смесь хлоридов и гипохлоритов Na

2NaOH+CL2=NaCL+NaCLO+H2O

NaCLO применяется как отбеливающее средство,которое основано на образовании HCLO при гидролизе –сильнейшего окислителя

NaCLO+H2O=HCLO+NaOH

При пропускании хлора через суспензию извести(Ca(OH)2) образ. Хлорная известь,которая представляет собой смесь гипохлорита и хлорида Ca:

2Ca(ОН)2 + 2CL2=CaCL2+Ca(CLO)2 +2H2O(первые два соединения после = это хлорная известь)

Хлорную известь применяют как отбеливающее и дезинфицирующее ср-во,которое при контакте с воздухом образует CuSO4*5H2O-медный купорос

При отравлении хлором необходимо выпить р-р Na2S2O3

Na2S2O3+4CL2+5H2O=Na2SO3+8HCL+H2SO4

Активный хлор: это хлор который выделяется в свободном виде при взаимодействии данного в-ва с соляной кислотой.Выделение хлора происходит в рез. Ок.-вост. Реакции HCL с соединениями в которых хлор имеет положительные степени ок.Массовая доля активного хлора в веществе =массе молекулярного хлора который выделяется из 100 г этого вещ. При взаимодействии с избытком соляной к-ты.На практике акт. хлор определяют как массу хлора которая способна выделить из р-ра HJ такое же количество йода что и 100 г анализируемого вещ.

Билет 8