Кобальт

Содержание кобальта в организме менее 1 мг, в жировой ткани содержится 0,36 мг, в волосах – 0,3 мг, в костях – 0,28 мг, в мышцах скелета – 0,2 мг, в печени - 0,11 мг. Кобальт является компонентом молекулы витамина B 12 и составляет 4,5%.Кобальт в организме человека Обмен веществ:  участвует в выработке гормонов щитовидной железы, белков (в первую очередь), жиров и углеводов, в ферментативных процессах. Норма кобальта в питании в сутки – 20-50 мкг, максимально допустимое количество потребления - 10 мг

Биологическая роль железа.

К наиболее важным железосодержащим биосубстратам относится гемоглобин и его произовдные, которые участвуют в процессах дыхания и переносе O2. Сущ прибли 50 железосодерж ферментом – цитохромов. Который катализируют процессы передачи электр в дых цепи. Железо содерж элементами также явл каталаза ,активные центры которые содержат Fe(3+). При недостатке железа развивается железо дефицит, анемия., в этом случае применяют оксид Fe,.

Биолог роль кобальта

Кобальт в организме содержится в виде витамина В12. Является сложным азотосодерж биокомплексом. Катализ кобальт(3+). Витамин В12. Необх для норм кроветворения. Содержит в а.к.и нук.к. накапливается в печени. Недостаток вызывает злокачественную анемию.

Билет 6

1. Периодический закон и периодическая система

Элементов д. И. Менделеева с точки зрения электронного строения атомов. Периодические свойства элементов: энергия ионизации, энергия сродства к электрону, электроотрицательность, радиус атома

Периодический закон- св-ва элементов, а также св-ва и формы их соединений находящиеся в периодической зависимости от заряда ядер элементов (от атомной массы в формулировке Менделеева).

Графическим отображением периодического закона является периодическая система химических элементов(ПСХЭ)

Структура ПСХЭ

В ПСХЭ все элементы сгрупированы в горизонтальные ряды-периоды, и вертикальные столбцы-группы

Различают 2 формы ПСХЭ- длинную и короткую.

Длинная форма: периоды представлены в один ряд, а каждая подгруппа выделина в один столбец. Недостаток - отсутствие наглядности и компактности, трудно выделить отдельный элемент.

Короткая форма является более наглядной. Недостаток- элементы главной и побочной подгрупп объединены в одну группу, длинные периоды представленны в 2 ряда, причём отдельно выделены f элементы.

В таблице выделяют превых 3 коротких периода(содержат 2; 8;S элементов), и 4 длинных: в 4 и 5 по 18 элементов, в 6- 32 элемента, последний 7- незавершённый.

Каждый период начинается с щелочного металла (с атомами водорода) и заканчивается благородным газом, т.е в периодах свойства элементов изменяется от мет до немет.

В группах выделяют главную подгруппу( начинается с элементов 2 и 3 периодов) и побочных подгрупп. В главных подгруппах располагаются s и p элементы, в побочных d и f элементов. Принципиальной особенностью элементов, расположенных в главных подгруппах, является одинаковое строение внешнего( валентного) энергетического уровея. Для элементов побочных подгрупп это не соблюдается.

Рассмотрим строение d элемента главных подгрупп

Li 2s, Na 3s -ns¹

Be 2s², Mg 3s² - ns²

N 2s²2p³, P 3s²3p³ - ns²np

Ne 2s²2p⁶, Ar 3s²3p⁶ - ns²np⁶

Как видно у электрон одинаковое электронное строение валентных уровней.

Вывод: Периодическое повторение строения внешнего энергитического уровня обуславливает периодическое повторение химических св-в элементов. Номер периода, в котором стоит элемент, показывет число энергетических уровней в его атоме; для главных подгрупп номер группы показывает число электрон на внешнем энергетическим уровне.

Периодические свойства элементов

1 Энергия(потенциал) ионизации I- энергия, которую необходимо затратить для отрыва электрона от атома. При этом образуется положительно заряженный ион. В периодах с ростом порядкового ионизации увеличивается: при увеличении заряда ядра притяжение электронов к ядру возрастает, в группах с увеличение порядкового номера потенциал убывает из-за большой удалённости внешних электронов от ядра.

2 Энергия сродства к электрону E- энергия, которая выделяется при присоединении электронов к атому при этом образуется отрицательно заряженный ион.

Максимальное значение сродства у галогенов O₂ и S, наименьшее у элементов с ns² (гелий, берилий, магний и т. д.), а т. ж. у элементов с нополовину или полностью заполненной p-подуровнем(благородные газы, N, F и т. д.)

3 Электроотрицательность(ЭО)-способность атомов притягивать к себе электроны. Количество ЭО характеризуется полусуммой энергии ионизации и энергии сродства к электрону

Более часто используют понятие- относительная ЭО: ЭО элемента сравнивают с ЭО Li, чьё значение принимают за 1. По этой шкале макс ЭО обладает F(4), O₂ (3,5), N(3); наименьшее ЭО щелочные и щелочноземельные металлы(среднее значение 0,8-1).

В периодах с ростом порядкового номера ЭО возрастает, в группах незначительно убывает.

4 Радиус атома-это половина межядерного расстояние между соседними атомами для в-в в кристалическом состоянии

В периодах с ростом порядкового номера радиус атома убывает; в группах- возрастает.

2. Na. К. Мg. Ca. их роль, важнейшие соединения. Жесткость воды.

В организме взрослого содерж Na 100г. K-140. В сутки с пищей поступает Na8-12 г,K 2-6г. Концентрация калияв внутри клетки в 35раз выше чем вне ее. А конц Na наоброт. В 15 раз. Катионы натрия явл основным однозаряжными анионами в плазме крови. Основная роль: поддержание осмотическог давления, удерживание воды в тканях. Вместе с анионами и анионами орг кислот катионы натрия способствуют поддержанию кислото-основного равновесия. Вместе с ионами Ca(2+) Mg (2+) Cl(-) участвуют в процессе передачи нервных импульсов. Роль катионом К обеспечивает осмотическоге давление внутри клетки. Катионы натрия и калия входят в состав фосфатных буферных систем. В мед практике широко используется изотонический раствор Nacl.

В организме взрослого человека Mg20г, Ca1000г . суточная потребность в Mg 0,3 г, у женщин в период беременности потребность в Ca возрастает. Основная массма Mg содержится в виде ионов. 60-65 %. Приблизительно 30% связано с белками. 10-15% входят в состав комплексных соединений с нуклеотидами. Ионы Mg подавляют центры регуляции дыхания и кровеносных сосудов, пониэают артериальное давления, усиливают перестальтику кишечника. Ca в основном входит в состав костей ввиде гидроксоаппатитов. Ксотная ткань обеспечивает поддержания конц Caв биологичекой жидкости на опред уровнях, выполняя роль кальц.буфера. в мед практике используется жженная магнезия-MgO. Мел CaCo3