2. Медь , цинк,молибден

Медь в органзме = 100мг. Концентрируется в печени, мозге,крови. Суточная потребность =4-5мг. Малоактивный металл. Оксид меди получаетс при нагревании меди на воздухе.

Отличительные особенности: высокая склоннность комплексообразователя

Биологическое действие меди

Медь является микроэлементом животных и растений. 1.образует наиболее прочные комплксы относително других металлов с а.к. и белками. 2. Ионы меди явл эффективным катализаторами при комплексоообразовании с белками.

Zn

Потребность 20мг. В организме человека содержится 1-4 г. Из них20% в костях,65 в мышцах. 9% в крови. Отлич особенности: его оксид и гидроксид обладают выражен амфотерными свойствами. Биологическая роль цинка:цинк входит в состав более чем 40 металоферментов, цинк активирует биосинтез витаминов В,С

Молибден

9 мг . в них 2мг в печени. 5мг в костях остальное в мягких тканях. Суточ потребность 0,3 мг. В орагнизме молибден содержится в виде биокомплексов, отвечает за фиксацию азота в орагнизме.

Билет 5

1. Принципы и правила заполнения орбиталей. Принцип минимальной энергии. Принцип запрета Паули. Правило Хунда. Правило Клечковского.

Область около ядерного пространства, которая наиболее вероятна в нахождении электронов называется атомной орбиталью (орбиталью). Электроны с приблизительно равной энергией находится на приблизительно равном расположении от ядра, образуя электронный слой или энергетический уровень, располагаясь на различных энергетических подуровнях.

Распределение электронов в атоме по энергетическим подуровням основывается на квантовых числах и следующих правилах:

1)Принцип минимальной энергии : электроны в атоме распределяются по подуровням в порядке возрастания энергии атомных орбиталей.

2)Принцип запрета Паули: в атоме не может быть двух электронов со всеми одинаковыми квантовыми числами.

_{Следствие: в атоме не может быть в одной орбитали более двух электронов (в орбитали 1 или 2 электрона, либо она свободна)}. магнитное квантовое число; n=2; L=1; =0; =

3)Правило Хунда: в пределах первого подуровня электроны располагаются по орбиталям таким образом, чтобы их суммарный спин был max.

Следствие: при заполнении подуровня размещается сначала по одному в орбитали и только затем в орбитали появляется по два электрона..

4)Правило Клечковского: по орбитали располагаются в порядке возрастания суммы главного и орбитального чисел (n+ ).

В случае, когда для разных подуровней эта сумма одинакова, размещаются на подуровне с меньшим значением главных квантовых чисел n.

2. Марганец, железо , кобальт. Качественный реакции на катионы железа.

Марганец -12% в костях,остальное в мягких тканях. В орг чел содерж марганца от 12-20мг. Основные зоны:кости,печень,почки сердце. Принимает участие в продуцировании и обмене нейромедиаторов в цнс, способстуют ее формировани., усиливает действие инсулина.способ норм функц мыш ткани. Принимают участие в синтезе гормона щитовитки – тероксида. Норма марганца в питании:1-2 мг.max=11мг. С пищей 5-10. Рекомендуется принимать с цинком. Дефицит марганца вызывает след симптомы: утомляемость,упадок сил,ухудшение памяти, боли в мышцах, развитие бесподия, нарушение пигментации, замедленное развитие у детей.

Железо

В организме железа 5%. Кобальта 1-2 мг. Большая часть железа содержится в гемоглобине крови. Содержание кобальта прблизительно 14% в костях, 43% в мышцах остлаьное в мягких тканях. Суточная потебность в железе 10-20мг. В кобальте 0,3 мг.

Качественные реакция для определения катионов Fe(2+)

Fe2+	гексациано-феррат (III) калия (красная кровяная соль) ,K3[Fe(CN)6]	Выпадение синего осадка: К++ Fe2+ + [Fe(CN)6]3-  KFe[Fe(CN)6]4
Fe3+	1)  гексацианоферрат (II) калия (желтая кровяная соль) K4[Fe(CN)6]   2)   роданид-ион SCN-	Выпадение синего осадка: К+ + Fe3+ + [Fe(CN)6]4-   KFe[Fe(CN)6] Появление ярко-красного окрашивания за счет образования комплексных ионов Fe(SCN)2+, Fe(SCN)+2