V который занимает один моль газа называется молярным объёмом Vm.

Зная объём газа (смеси газа) и Vm при данных условиях, легко рассчитать количество газа (газовой смеси) =V/Vm.

Уравнение Менделеева- Клапейрона.- связывает количество газа с условиями, при которых он находится. pV=(m/M)*RT= *RT

При использовании данного уравнения все физические величины должны быть выражены в СИ : p-давление газа (паскаль), V-объём газа (литры), m- масса газа (кг.) , М -молярная масса (кг/моль), Т-температура по абсолютной шкале (К), Ню-количество газа (моль), R- газовая постоянная = 8,31 Дж/(моль*К).

Д- относительная плотность одного газа по другому- отношение М газа к М газа, выбранного в качестве стандарта, показывает во сколько раз один газ тяжелее другого Д=М1/М2.

Способы выражения состава смеси веществ.

Массовая доля W- отношение массы вещества к массы всей смеси W=((m в-ва)/(m р-ра))*100%

Мольная доля æ -отношение кол-ва в-ва, к общему кол-ву всех вв. в смеси.

æ = 1/ Σ

Большинство химических элементов в природе представлены в виде смеси различных изотопов; зная изотопный состав химического элемента, выраженный в мольных долях, рассчитывают средневзвешенное значение атомной массы этого элемента, которая и переводится в ИСХЭ. А= Σ (æi*Аi)= æ1*А1+ æ2*А2+…+ æn*Аn , где æi- мольная доля i-ого изотопа , Аi- атомная масса i-ого изотопа.

Объёмная доля (φ)- отношение Vi к объёму всей смеси. φi=Vi/VΣ

Зная объёмны состав газовой смеси, рассчитывают Мср смеси газов. Мср= Σ (φi*Mi)= φ1*М1+ φ2*М2+…+ φn*Мn

2. Дисперсная система.Их классификация.Мицела. Правиль Панета-Фаянса.

Дисперсная система- гетерогенная система, состоящая из мелко раздробленных частиц(дисперсная фаза), равномерно распределенная в объеме другой однородной фазы в дисперсионной среде

Дисперсные системы классифицируются по размерам частиц (микрогетерогенные- размер частиц 10^-6 – 10 ^-4-суспензия, ультрамикрогетерогенные - 10^-9 – 10 ^-6 –коллоидные растворымолекулярнодисперсные - 10^-10 – 10 ^-9 –растворы низкомолекулярных веществ

агрегатному состоянию: газ, жидкость, твердое

по характеру взаимодействия дисперсной фазы с дисперсной средой:

лиофобные системы (золи, суспензии)- слабое взаим. Дф с дс

лиофильные системы (коллоидные растворы)-сильное взаимодействиедф с дс, устойчивые системы.

Структура коллоидной частицы-мицелла.

Мицелла заряжена нейтрально.

Двойной электрический слой (межфазный) (ДЭС) — слой ионов, образующийся на поверхности частиц в результате адсорбции ионов из раствора, диссоциации поверхностного соединения или ориентирования полярных молекул на границе фаз. Ионы, непосредственно связанные с поверхностью называются потенциалопределяющими. Заряд этого слоя компенсируется зарядом второго слоя ионов, называемых противоионами.

Правила Панета – Фаянса - на поверхности твёрдого вещества преимущественно адсорбируются ионы, которые могут достраивать кристаллическую решётку твердой частицы.

Билет 3

1. Понятие эквивалента вещества. Определение эквивалента. Определение эквивалентной массы кислот, оснований, солей, оксидов, простых веществ в ОВР. Закон эквивалентов. Объемный анализ.

Эквивалент- количество вещества, которое входе реакции присоединяет, замещает, выделяет 1 моль (атомов) ионов водорода. В ОВР под эквивалентом понимают такое количество вещества, которое отдает или присоединяет 1 моль элементов.

Эквивалентная масса(Э)-масса одного эквивалента вещества, выраженная в граммах. Э гр/экв

Расчет эквивалентных масс для соединений различных классов.

1 Оксиды- молярную массу вещества делят на число атомов элемента в оксиде, умноженное на его степень окисления.

Э(CuO)= = гр/экв (ν= )

CuO + Cu + O

2 моль H → 1 моль CuO

1 моль H → 0,5 моль CuO

+ 3 → 2Fe + 3 O

= = =27 г/экв

-концентрация, на которую надо умножить массу при расчете эквивалентной массы.

f ( ) f =

2 Кислоты - молярную массу делят на число атомов водорода, замещенных в молекуле кислоты входе реакции.

+ 3NaOH +3 O

= = 33 г/экв f =

+ 2NaOH + 2 O

= = 49 г/экв f =

Для одноосновных кислот молярная масса и эквивалент равны .

3 Основания( щелочи ) – молярную массу делят на число гидроксильных групп, замещаемых в молекуле основания входе реакции.

+ → 2NO

= 7 г/экв f =

4 Соли- молярную массу делят на число атомов металла ,умноженных на его валентность.

5 Простые вещества – молярная масса: на произв. Числа атомов в молекуле прост вещ-ва, умноженное на их степ окисления в прод реакции.

В ОВР под эквивалентом вещества понимают такое его количество, которое отдает или присоединяет 1 моль электронов. При расчете экв массы восстановителя или окислителя их молярная масса делится на число отданных или принятых электронов.

Закон эквивалентов- в химических реакциях вещества реагируют и образуются в количествах, равных эквивалентам ( сколько эквивалентов в-ва расходовано, столько же эквивалентов другого в-ва образовалось)

Объемный анализ- является одним из методов количественного анализа. Сущность метода заключается в измерении объема раствора реактива известной концентрации, затраченного на реакцию. При анализе раствор реактива, концентрация которого известна, из калиброванного по объему сосуда (бюретки) по каплям приливают к исследуемому раствору до тех пор, пока тем или иным способом не будет установлено, что все вещество в исследуемом растворе прореагировало с добавляемым реактивом. Эта процедура называется титрование