6. Для увеличения скорости реакции железа с соляной кислотой следует:

а) добавить ингибитор;             в) повысить давление;          

б) понизить температуру;          г) увеличить концентрацию HCl.

 7.  Химическое равновесие в системе СО_(г) + 2Н_2(г) = СН₃ОН_(г) + Q сместится в сторону прямой реакции при:

а) понижении температуры;             в) повышении концентрации СН₃ОН; 

б) понижении концентрации СО;    г) повышении температуры.

 8.  На состояние динамического равновесия в системе 2SO₂ + O₂ = 2SO₃ +Q не влияет:

а) катализатор;                                           в) изменение температуры;             

б) изменение концентрации                           г) изменение давления.

    исходных веществ; 

Лекционное занятие № 10

Тема: Металлы.

Вопросы для самоконтроля: 1. Число электронов на внешнем электронном слое у атомов щелочных металлов:

А. один                                              В. два

Б.  три                                              Г. четыре

2. Тип химической связи в простом веществе литии:

А. ионная     Б.  ковалентная полярная        В. ковалентная неполярная              Г. металлическая

 3. Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

            А .алюминий       Б. натрий             В. магний                                             

 4. Наиболее энергично взаимодействует с водой:

            А. натрий      Б. алюминий             В. магний

 5. С соляной кислотой не взаимодействует:

             А. железо                                         В. медь

             Б. кальций                                       Г. цинк

 6.  Элементарная формула атома калия:  

А. 1s²  2s²  2p⁶ 3s²                 В.   1s²  2s²  2p⁶   3s²  3p⁶  4s¹

Б. 1s²  2s²  2p⁶  3s¹.               Г.   1s²  2s²

7. В соединениях FeCl₃  и Fe(OH)₂ степени окисления железа, соответственно, равны:

А.  +3 и +2   Б.   +2 и +2      В.  +3 и +3       Г.   +3 и   0

8. В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления металлических свойств?

      А. Na→   Mg →   Al.                     В.  Ca→ Mg → Be

      Б. K  →   Na  →    Li                      Г.  Al →  Mg  →  Nа

Лекционное занятие № 11

Тема: Неметаллы.

Вопросы для самоконтроля: 1. В каком ряду представлены простые вещества-неметаллы: хлор, никель, серебро     2) алмаз, сера, кальций     3) железо, фосфор, ртуть      4) кислород, озон, азот 2. Наибольшую степень окисления азот проявляет в соединении: NH3       2) NO2        3) HNO3        4) HNO3 3. Электронная формула химического элемента-неметалла 2ē, 1ē         2) 2ē, 8ē, 2ē          3) 2ē, 8ē, 7ē          4) 2ē, 8ē, 1ē                                4. Формула вещества с ковалентной неполярной связью: NaCl      2) SO2        3) H2        4) Mg 5. Для простых веществ-неметаллов характерны:  только атомные кристаллические решетки только молекулярные кристаллические решетки атомные и молекулярные кристаллические решетки металлические кристаллические решетки 6. Элемент-неметалл, не имеющий аллотропных модификаций: фосфор     2) сера      3) углерод         4) азот      7. Газ тяжелее воздуха: водород    2) кислород      3) гелий         4) аммиак 8. Пара химических элементов, сходных по строению и свойствам: фтор и хлор          2) магний и алюминий      3) бериллий и бор       4) сера и фосфор 9. Данное вещество обладает ядовитым действием, не растворяется в воде, в темноте светится: 1) алмаз          2) угарный газ       3) фосфор белый            4) сера кристаллическая