Лекционное занятие № 7

Тема: Классификация неорганических соединений и их свойства

Вопросы для самоконтроля: 1. Кислотам соответствуют следующие соединения:

а) H₂ S; NaOH; HNO₃

б) кислотного оксида и воды

в) кислотного и основного оксида

2. Кислоты дают среду:

а) щелочную

б) нейтральную

б) HOH; Na₂ SO₄; K₃ PO₄

в) HBr; H₃ AlO₃; CH₃ COOH

3. Кислоты образуются при взаимодействии:

а) основного оксида и воды

в) кислую

4 Реакция образования кислоты:

• а) СаО + H₂ O = Ca(OH)₂

• б) MgCl₂ + 2NaOH = 2NaCl + Mg(OH)₂

• в) Na₂ SO₄ + 2HCl = H₂ SO₄ + 2NaCl

7. Кислоты могут реагировать со

• а) всеми оксидами

• б) основаниями

• в) солью

8. Реакция нейтрализация:

• а) Na₂ SO₄ + 2HNO₃ = H₂ SO₄ + 2NaNO₃

• б) MgCl₂ + Ba(OH)₂ = Ba Cl₂ + Mg(OH)₂

• в) 3NaOH + H₃PO₄ = Na₃PO₄ + 3H₂ O

Для всех реакций в задании составьте уравнения в ионном виде.

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Лекционное занятие № 8

Тема: Классификация неорганических соединений и их свойства.

Вопросы для самоконтроля:

1.Оксиды состоят из кислорода и: а) одного элемента б) двух элементов в) нет правильного ответа 2 .Формулы, соответствующие кислотным оксидам:

а) СаО, MgCl₂, H₂O

б) SO₃, SiO₂, Al₂O₃

в) CO₂, N₂O₅, H₂O

г) SO₂, P₂O₅, SiO₂,

3 .Формулы, которым соответствуют соли:

а) NaOH, MgCl₂, Cu(OH)₂

б) К₂О, HNO₃, SO₃

в) NaHCO₃, Mg(OH)Cl₂, K₂S

г) K₃PO₄, Al₂O₃, Na₃AlO₃ 4 .Средние соли содержат в своем составе ионы

а) водорода, металла, кислотного остатка

б) металла, кислотного остатка

в) металла, гидроксогруппы, кислотного остатка

5 .Кислые соли содержат в своем составе ионы

а) водорода, металла, кислотного остатка

б) металла, кислотного остатка

в) металла, гидроксогруппы, кислотного остатка

Лекционное занятие № 9

Тема: Химические реакции.

Вопросы для самоконтроля: 1. Взаимодействие гидроксида натрия с ортофосфорной кислотой относится к реакциям

а) замещения;     б) обмена;       в) присоединения;      г) разложения.

 

2. Реакция, уравнение которой 2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂ + Q, относится к реакциям:

а) замещения, экзотермическим;          в) соединения, эндотермическим;   

б) разложения, экзотермическим;         г) обмена, эндотермическим.

 3. Сокращенное ионное уравнение Са²⁺ + СО₃^2- = СаСО₃ соответствует взаимодействию

а) хлорида кальция и карбоната натрия;

б) сульфида кальция и углекислого газа;

в) гидроксида кальция и углекислого газа;

г) ортофосфата кальция и карбоната калия.

 4. В соответствии с термохимическим уравнением реакции  2СО_(г) = СО_2(г) + С_(т) = 173 кДж выделилось 1730 кДж теплоты. Объем оксида углерода (II), вступившего в реакцию, равен:

а) 112л             б) 224л             в) 336л        г) 448л.

 5. Скорость прямой реакции N₂ + 3H₂ = 2NH₃ + Q возрастает при:

а) увеличении концентрации азота;      в) увеличении концентрации аммиака;

б) уменьшении концентрации азота;     г) уменьшении концентрации аммиака.