Метан – найпростіша органічна речовина.

Найпростіша органічна сполука – метан, утворена одним атомом Карбону і чотирма атомами Гідрогену.

Молекулярна формула – СН₄.

Н

|

Структурна формула Н – С – Н

|

Н

Н

. .

Електронна формула Н : С : Н

. .

Н

Фізичні властивості: газ, без кольору, без запаху, майже вдвічі легший за повітря, практично нерозчинний у воді, t_кип. = - 162 °С.

Поширення у природі: - основна складова частина природного газу (до 98%) ;

утворюється на дні водоймищ під час гниття рослинних решток (болотяний газ)

міститься у кам’яновугільних пластах ( рудничний газ).

Хімічні властивості метану.

Повне окиснення (горіння) :

СН₄ + 2 О₂ → СО₂ + 2 Н₂О

За умов нестачі кисню замість карбон (ІV) оксиду утворюється карбон (ІІ) оксид СО («чадний газ») – дуже небезпечна,отруйна речовина.

Реакції заміщення. Найбільш поширеними серед них є реакції галогенування – взаємодія метану з галогенами хлором Cl₂ та бромом Br₂ . реакція відбувається під дією ультрафіолетового випромінювання:

Н H

| |

Н – С – Н + Cl – Cl → Н – C – Cl + H – Cl

| |

H H

У молекулярному вигляді:

CH₄ + Cl₂ → CH₃Cl + HCl

^{метан хлор хлорметан гідроген хлорид}

За достатньої кількості хлору заміщення атомів Гідрогену на галоген може тривати далі:

CH₃Cl + Cl₂ → CH₂Cl₂ + HCl

^{дихлорметан}

CH₂Cl₂ + Cl₂ → CHCl₃ + HCl

^{трихлорметан}

CHCl₃ + Cl₂ → CCl₄ + HCl

_{тетрахлорметан}

Термічний розклад на прості речовини (без доступу повітря):

CH₄ → C + 2 H₂

Застосування метану:

Як паливо у промисловості, побуті, автомобільних двигунах ;

У органічному синтезі: є вихідною речовиною у виробництві пластмас, розчинників, лікарських препаратів та інших органічних речовин.