Кислоти.

Фізичні властивості кислот. Майже всі неорганічні кислоти є безбарвними рідинами, що добре розчиняються у воді ( HCl , HBr , HNO₃ , H₂SO₄ ). Фосфатна кислота Н₃РО₄ є

безбарвною твердою речовиною, добре розчиняється у воді. Силікатна кислота H₂SiO₃ є безбарвною речовиною, нерозчинна у воді. Карбонатна кислота Н₂СО₃ та сульфітна кислота Н₂SO₃ не отримані у чистому вигляді, оскільки вони дуже нестійкі і розпадаються на газоподібний кислотний оксид та воду:

Н₂СО₃ → СО₂↑ + Н₂О

Н₂SO₃ → SO₂ ↑ + H₂O

Хімічні властивості кислот. За хімічною активністю (за здатністю проявляти кислотні властивості) найбільш поширені неорганічні кислоти умовно можна розташувати у такий ряд:

H₂SO₄ HI H₃PO₄ H₂SO₃ H₂S H₂CO₃ H₂SiO₃

HBr

HCl

HNO₃

_________________ ______ _________________________________

сильні кислоти кислота слабкі кислоти

середньої сили

Кислоти проявляють такі хімічні властивості:

1. Дія на індикатори.

Розчини кислот змінюють забарвлення індикаторів:

лакмус – червоний

метилоранж – рожевий

фенолфталеїн – безбарвний ( не змінює своє забарвлення у кислотах)

2. Взаємодія з металами.

Метал + Кислота → Сіль + Н₂ ↑

! Російський вчений Бекетов на підставі своїх досліджень склав ряд, у якому метали розташовані за зменшенням своєї хімічної активності ( ряд активності металів, електрохімічний ряд напруг металів, витиску вальний ряд металів – це різні назви цього ряду ). Ряд активності металів має такий вигляд:

Li Ba K Na Ca Mg Al Mn Zn Fe Co Ni Sn Pb H₂ Cu Ag Hg Au Pt

_________________ ________________________________ _________________

активні метали метали середньої активності малоактивні метали

З кислотами взаємодіють тільки ті метали, що розташовані у ряду активності металів перед воднем (Н₂) :

Zn + 2 HCl → ZnCl₂ + H₂ ↑

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

2 Na + H₂S → Na₂S + H₂

2 Al + 6 HBr → 2 AlBr₃ + 3 H₂

3 Ca + 2 H₃PO₄ → Ca₃(PO₄)₂ + 3 H₂

2 Al + 3 H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3 H₂

Метали, розташовані у ряду активності після водню, з кислотами не реагують:

Cu + HCl → не реагують

Ag + H₂SO₄ → не реагують

! Нітратна кислота HNO₃ відрізняється від інших кислот: вона може реагувати навіть з деякими металами, що розташовані у ряду активності металів після водню, наприклад з міддю Cu, і ніколи не виділяє водень при взаємодії з металами:

Cu + 4 HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2 NO₂ ↑ + 2 H₂O

3. Взаємодія з основними оксидами ( див. хімічні властивості основних оксидів)

Основний оксид + Кислота → Сіль + Н₂О

Li₂O + 2 HCl → 2 LiCl + H₂O

Fe₂O₃ + 6 HNO₃ → 2 Fe(NO₃)₃ + 3 H₂O

NiO + H₂SO₄ → NiSO₄ + H₂O

3 MnO + 2 H₃PO₄ → Mn₃(PO₄)₂ + 3 H₂O

4. Взаємодія з основами ( реакція нейтралізації):

Основа + Кислота → Сіль + Н₂О

KOH + HCl → KCl + H₂O

2 NaOH + H₂CO₃ → Na ₂CO₃ + 2 H₂O

Fe(OH)₂ + H₂SO₄ → FeSO₄ + 2 H₂O

3 LiOH + H₃PO₄ → Li₃PO₄ + 3 H₂O

3 Mg(OH)₂ + 2 H₃PO₄ → Mg₃(PO₄)₂ + 6 H₂O

Ca(OH)₂ + 2 HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + 2 H₂O

5. Взаємодія з солями.

Кислота + Сіль → Нова кислота + Нова сіль

Реакція є можливою, якщо початкова кислота належить до сильних кислот, а сіль утворена якоюсь слабшою кислотою:

Na₂S + 2 HCl → 2 NaCl + H₂S

2 KNO₃ + H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2 H₂O

KNO₃ + H₂CO₃ → не реагують

Враховуємо також, що нестійкі кислоти Н₂СО₃ та H₂SO₃ розкладаються:

Na₂SO₃ + 2 HBr → 2 NaBr + H₂SO₃

↓ ↓

H₂O SO₂ або:

Na₂SO₃ + 2 HBr → 2 NaBr + H₂O + SO₂ ↑

CaCO₃ + 2 HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + H₂CO₃

↓ ↓

H₂O CO₂ або:

CaCO₃ + 2 HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + H₂O + CO₂ ↑