Складові частинки атома.

Частинка	Позначення	Маса, а.о.м.	Заряд, а.о.з.
Протон	р	1 (точніше 1,00728)	+ 1
Нейтрон	n	1 (точніше 1,00870)	0
Електрон	е -	0 (точніше 0,00055)	- 1

Складові частинки ядра, протони та нейтрони, мають загальну назву нуклони ( від латинського nucleus – ядро ).

Загальне число нуклонів у ядрі (нуклонне число) дорівнює відносній атомній масі даного атома.

Число протонів у ядрі (протонне число) дорівнює порядковому номеру елемента і визначає його місце у періодичній системі.

Число нейтронів у ядрі дорівнює різниці між нуклонним та протонним числами ( від атомної маси елементу віднімаємо його порядковий номер).

Число електронів навколо ядра дорівнює порядковому номеру елементу (а отже числу протонів).

Складемо схему будови атома Натрію (порядковий номер -- 11, відносна атомна

маса – 23 ) :

23 3 період, І група, головна (А)

11 Na + 11 ) 11 e ^– підгрупа, метал.

11 p⁺ , 12 n ⁰

Вправа 3. Складіть схеми будови атома для хімічних елементів з порядковими номерами: 3, 8, 14, 20, 26, 33, 38, 47, 52, 75.

Ізотопи ( стабільні та радіоактивні ).

Ізотопи – це атоми одного й того самого елементу з різним числом нейтронів у ядрі. Внаслідок цього ізотопи відрізняються атомною масою.

Наприклад, _{1 2 3}

ізотопи Гідрогену: ₁ Н (протій) , ₁ Н (дейтерій) , ₁Н (тритій) .

1p , 0 n . 1p, 1n . 1p, 2 n.

Оксиген має ізотопи з відносними атомними масами 16, 17, 18 ; Калій – з атомними масами 39, 40, 41 і т.д.

Відносна атомна маса хімічного елементу дорівнює середньому значенню атомних мас усіх його ізотопів з урахуванням їх розповсюдження.

Ядерні реакції – перетворення атомних ядер у результаті їх взаємодії з елементарними частинками та одне з одним. _{27 4 30 1}

Приклади: ₁₃ Al + ₂He  ₁₄Si + ₁H

_{226 222 4}

₈₈Ra  ₈₆ Rn + ₂He

_{14 4 17 1}

₇N + ₂He  ₈ O + ₁H .

₄

Елементарні частинки : α – частинка ( ₂He )

₁

p – протон ( ₁ Н )

₀

е – електрон ( _-1 е ) .

Радіоактивність -- здатність елементів випромінювати невидимі для ока промені

(А. Беккерель ) .

Ізотопи поділяють на стабільні і радіоактивні ( радіонукліди ). Стабільні нукліди мають усі «парні» елементи і більшість «непарних» з зарядом ядра < 83. Нукліди всіх елементів, розміщених у періодичній системі після Бісмуту, радіоактивні.

Вправа 4. Протонне число елемента дорівнює загальному числу :

а) нейтронів ; в) нейтронів і протонів ;

б) протонів ; г) протонів і електронів .

Вправа 5. Основний внесок у масу атома роблять:

а) протони й електрони; в) протони й нейтрони ;

б) ядро ; г) нейтрони й електрони .

Вправа 6. Загальне число електронів у атомі елемента з протонним числом 13 і відносною атомною масою 27 дорівнює :

а) 13 ; б) 14 ; в) 27; г) 40.

Вправа 7. Число протонів у нукліді Фосфору :

а) 15 ; б) 16 ; в) 31 ; г) 46.

Вправа 8. Число нейтронів у нукліді Урану – 235 :

а) 235 ; б) 92 ; в) 327 ; г) 143 .

Вправа 9. Ядро атома одного з ізотопів Купруму містить 36 нейтронів. Нуклонне число цього нукліда дорівнює :

а) 29 ; б) 36 ; в) 65 ; г) 7 .

Вправа 10. Укажіть, чому чисельно дорівнює порядковий номер хімічного елемента:

а) заряду ядра атома; б) кількості електронів ;

в) кількості нейтронів ; г) відносній атомній масі.