Доменделєєвські класифікації елементів.

Берцеліус Розподілив елементи на метали та неметали. Визначив

відповідність: метал – основний оксид – основа ; неметал –

кислотний оксид – кислота.

Доберейнер Склав тріади зі схожих за властивостями елементів. Кожен

( 1816 р. ) елемент поєднує властивості елементів, що його оточують.

Шанкуртуа Розташував елементи по спіралі за збільшенням їх відносних

( 1862 р. ) атомних мас. При цьому спостерігав схожість у властивостях

елементів, розміщених на одній вертикалі, тобто періодичність

у властивостях елементів.

Майєр Склав таблицю хімічних елементів, у якій вони були поділені

( 1864 р. ) на групи відповідно до їхньої валентності та за збільшенням

відносної атомної маси. Об'єднав елементи у природні родини.

Ньюлендс Склав октави елементів, тобто виявив повторюваність

( 1865 р. ) властивостей кожного 8-го елемента.

Поняття про родини хімічних елементів.

Практично усі хімічні елементи можна об'єднати у родини за подібністю властивостей. Найбільш відомі родини хімічних елементів:

І. Лужні метали: літій Li , натрій Na , калій K , рубідій Rb , цезій Cs , францій Fr .

Усі лужні метали: мають високу хімічну активність ;

у сполуках завжди одновалентні ;

м'які, легко ріжуться ножем ;

мають порівняно невисокі температури плавлення ;

реагують з водою вже за звичайних умов, утворюючи луги (звідси

походить назва цих металів ) :

2 Na + 2 H2O → 2 NaOH + H2

II. Галогени : флуор F , хлор Cl , бром Br , йод I , астат At .

Усі галогени : проявляють яскраво виражені неметалеі влативості;

у сполуках з металами та гідрогеном одновалентні ;

у сполуках з металами утворюють солі ( звідси й назва : галоген(лат.) –

«той, що народжує сіль» ) :

2 Fe + 3 Cl2 → 2 FeCl3

сполучаючись з гідрогеном, утворюють газоподібні речовини, розчини

яких є кислотами :

H2 + Br2 → 2 HBr .

ІІІ. Інертні ( благородні ) гази : гелій He , неон Ne , аргон Ar , криптон Kr , ксенон Xe , радон Rn .

Усі інертні гази мають надзвичайно низьку хімічну активність, практично не утворюють сполук з іншими хімічними елементами ( звідси й назва – інертні ).

Відомо чимало інших родин елементів : лужноземельні метали, халькогени, актиноїди, лантаноїди та ін.

Періодичний закон та періодична система елементів

Д. І. Менделєєва.

В основу класифікації Д.І. Менделєєв поклав атомну масу та властивості елементів.

Розташувавши елементи за зростанням відносної атомної маси, Д.І. Менделєєв помітив, що властивості елементів та утворених ними сполук періодично повторюються: за лужним металом йде лужноземельний метал, згодом халькоген, за ним галоген і т.д.

Згодом така ж послідовність знову повторюється.

Символ хімічного елемента	Li	Be	B	C	N	O	F	Ne
Відносна атомна маса	7	9	11	12	14	16	19	20
Вищий оксид	Li2O	BeO	B2O3	CO2	N2O5	-	-	-
Гідрат оксиду	LiOH	Be(OH)2	H3BO3	H2CO3	HNO3	-	-	-
Летка сполука з Гідрогеном	-	-	-	CH4	NH3	H2O	HF	-
Символ хімічного елемента	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	Ar
Відносна атомна маса	23	24	27	28	31	32	35,5	40
Вищий оксид	Na2O	MgO	Al2O3	SiO2	P2O5	SO3	Cl2O7	-
Гідрат оксиду	NaOH	Mg(OH)2	Al(OH)3	H2SiO3	H3PO4	H2SO4	HClO4	-
Летка сполука з Гідрогеном	-	-	-	SiH4	PH3	H2S	HCl	-
Загальна формула вищого оксиду	E2O	EO	E2O3	EO2	E2O5	EO3	E2O7	-
Загальна формула леткої сполуки з Гідрогеном	-	-	-	EH4	EH3	H2E	HE	-

.

Вивчаючи зміну властивостей елементів, розміщених за зростанням відносних атомних мас, Д.І. Менделєєв виявив повторення однакових ознак у хімічних елементів і назвав цю закономірність періодичністю. Виявлену закономірність він сформулював у вигляді періодичного закону, суть якого опублікував у 1869 р : Властивості хімічних елементів, а також властивості утворених ними простих та складних речовин перебувають у періодичній залежності від величини атомних мас елементів.

Графічним зображенням періодичного закону є створена Д.І. Менделєєвим періодична система елементів. Елементи розташовано за зростанням відносної атомної маси, причому подібні за властивостями елементи (родини) розташовано у одному стовпчику.

Періодична система налічує сім періодів та вісім груп.

Період – це горизонтальний ряд хімічних елементів, розміщених у порядку зростання їх відносних атомних мас, що починається лужним металом і закінчується інертним газом.

Наприклад, 2 період : Li Be B C N O F Ne

лужний інертний

метал газ