К лассификация солей

Средние Кислые Основные

Состоят из катион металла В составе кислотного В составе катиона

М(или NH4⁺) и кислотного остатка имеется атом Н имеется группа ОН^-

остатка

Na₂CO₃, CuCl₂, K₂SO₄, NH₄NO₃ NaHCO₃, KHSO₄ CuOHCl, (ZnOH)₂SO₄

Номенклатура неорганических веществ

1. Первое слово в названиях бинарных соединениях с неметаллами (кроме соединений с водородом) получают добавляя суффикс – ид к латинскому названию элемента, имеющую отрицательную степень окисления, например:

О^-2оксид, Cl^- - хлорид, I^- - иодид, N^-3 – нитрид, P^-3 - фосфид, S^-2 – сульфид и т.д.

2. В России названия оксидов, оснований и солей составляют «от аниона к катиону», называя справа налево входящие в это соединение атомы или группы, и указывая степень окисления главного (центрального) элемента, если она может иметь разные значения в различных веществах.

Примеры:

MgO оксид магния

SO₂ оксид серы (IV )

SO₃ оксид серы (VI)

FeCl₃ хлорид железе (Ш)

Cu(OH)₂ гидрокисд меди (II)

3. Номенклатура кисло приведена в приложении 7

4. Вспомним определения кислот, оснований, оксидов приложение 8

Пример 1. Гидроксиду натрия соответствует формула

1. NaH 2) NaOH 3) NaHCO₃ 4) Na₂CO₃

Решение. Гидроксид состоит из металла и гидроксогруппы одной или несколько (приложение8), следовательно гидроксид натрия NaOH

Ответ 2

Для закрепления темы предлагаются задания - Приложение 5

Вопрос А6. Химическая реакция. Условия и признаки протекания химических реакций. Химические уравнения. Сохранение массы веществ при химических реакциях. Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ, изменению степеней окисления химических элементов, поглощению и выделению энергии.

Вспомним что такое химическое уравнение- условная запись химической реакции с помощью химических формул и знаков.

Основные правила для записи уравнения:

• Химическое уравнение составляют на основании закона сохранения массы веществ, поэтому число атомов каждого элемента в левой и правой частях уравнения должно быть равно друг другу.

• Составить схему реакции, для этого правильно записать формулы всех исходных веществ и соединить их знаком плюс и правильно записать формулы продуктов реакции (смотреть в таблицу растворимости.

• Вычислить число атомов одного из элементов в левой части уравнения и сравнить с числом атомов этого элемента в правой, если эти числа не равны, то изменить уравнивающие коэффициенты перед формулами веществ, повторить этот шаг для каждого элемента в уравнении реакции.

• Обязательно выполнить проверку правильности уравнивания, повторно сравнив количество атомов элементов.

Классификация реакций по числу исходных и полученных веществ представлена в приложении 6.

Реакции, протекающие с изменением теплоты, подразделяют:

Реакции

                             ЭКЗОТЕРМИЧЕСКИЕ                        ЭНДОТЕРМИЧЕСКИЕ

         протекают с выделением теплоты             протекают с поглощением теплоты

         Q > 0 (+Q)                                                                             Q<0 (-Q)

пример: реакции горения                          пример: многие реакции разложения, они,

                                                             как правило, протекают при нагревании,

                                                              на что указывает символ t над знаком  

                                                              равенства в уравнении.

 Количество теплоты, которое выделяется или поглощается при химической реакции, называют тепловым эффектом. Его обозначают буквой Q («ку») и выражают в кДж.

Экзотермическая: C + O₂ = CO₂ +Q

Эндотермическая: CaCO₃ = CaO + CO₂ -Q

Пример 1. Сумма коэффициентов в уравнении реакции между оксидом кальция и водой равна

1. 6 2) 5 3) 3 4) 4

Решение. Составляем уравнение реакции: CaO + H₂O = Ca(OH)₂

Расставляем коэффициенты: кальций в правой и левой части по одному атому, водород и кислород в правой и левой части по два атома, следовательно, коэффициенты не нужны, если коэффициент не стоит перед формулой, значит понимаем, что коэффициент 1, сумма будет 3

Ответ 3.

Для закрепления предлагаем решить задания приложения 6.