Министерство общего и профессионального образования

Свердловской области

МБОУ «Средняя общеобразовательная школа № 9»

Подготовка к огэ по химии системой тренировочных тестов.

Автор: Галяутдинова Татьяна Владимировна

учитель химии

1 категория

г. Первоуральск

2014 г.

С одержание

Введение ……………………………………………………………………………………3

Вопрос А1. Строение атома. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов Периодической системы Д.И. Менделеева…………………………………………………..4

Вопрос А2. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева……………………………………………………………………………………..5

Вопрос А3. Строение молекул. Химическая связь: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая…………………………………………………………………………7

Вопрос А4. Валентность химических элементов. Степень окисления химических элементов……………………………………………………………………………………….9

Вопрос А5. Простые и сложные вещества. Основные классы неорганических веществ. Номенклатура неорганических веществ……………………………………………………..11

Вопрос А6. Химическая реакция. Условия и признаки протекания химических реакций. Химические уравнения. Сохранение массы веществ при химических реакциях. Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ, изменению степеней окисления химических элементов, поглощению и выделению энергии…………………………………………………………...14

Заключение……………………………………………………………………………………..16

Литература для учащихся……………………………………………………………………...18

Приложение 1 ………………………………………………………………………………………….19

Приложение 2…………………………………………………………………………………………….22

Приложение 3…………………………………………………………………………………...28

Приложение 4…………………………………………………………………………………...33

Приложение 5…………………………………………………………………………………...35

Приложение 6…………………………………………………………………………………...39

Приложение 7…………………………………………………………………………………...43

Приложение8……………………………………………………………………………………44

Ответы …………………………………………………………………………………………..46

Введение

Экзамен по химии в форме ОГЭ - это один из экзаменов в конце 9-го класса, который может сдаваться по выбору ученика. Результаты этого экзамена будут рассматриваться при зачислении в 10-й класс с профильным уклоном, а также при поступлении в профессиональные училища, где требуется знание химии, например в медицинские училища.

Сегодня выпускники имеют не совсем полную информации об экзамене по химии. Информация, представленная в книгах, справочниках, на порталах интернета, позволяет учащимся представить уровень сложности экзамена. В современных справочниках и книгах по химии теоретический материал представлен кратко или в очень сжатом виде, ученики необходимо иметь развернутый теоретический материал или более конкретный по каждому вопросу. Я попыталась в своей работе дать рекомендации по выполнению отдельных вопросов и задач. Мой материал будет в первую очередь, я думаю, полезен ученикам и родителям, возможно учителям, как еще один дополнительный тренажер для подготовки к сдаче экзамена.

Общие цифры ГИА по химии

Время проведения экзамена: 120 минут (2 часа).

Разрешенные материалы: периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева, таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде; электрохимический ряд напряжений металлов, непрограммируемый калькулятор.

Минимальный балл (соответствует тройке): 9.

Максимальный балл: 34.

Количество заданий: 22.

Структура теста ГИА по химии

23 вопроса разделены на 3 части с разным уровнем сложности и формой предоставления ответа:

- часть 1 - простые задания с предложенными четырьмя ответами, из которых надо выбрать один правильный, всего 15 заданий, за правильное решение каждого дается 1 балл; - часть 2 - задания повышенной сложности, требующие от ученика краткого ответа; количество таких заданий - 4, а за правильное решение каждого ставится 2 балла;  - часть 3 - три сложные задачи, которые надо решить и записать ход решения и ответ, при верном решении за одну задачу ставится 4 балла, а за две другие - по 3.

В данном пособии предлагаются рассмотреть задания части А1-А6, В2, теоретические основы по данным вопросам, дополнительные справочные таблицы , тренажер для отработки навыков выполнения тесовых заданий, а также ответы к ним.

Вопрос А1. Строение атома. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов Периодической системы Д.И. Менделеева.

Во многих справочниках для подготовки дается несколько определений по данной теме пару примеров. Я считаю правильней дать кластер по этой теме, тем более тема эта объясняется в 8 –м классе, но повторяем её практически каждый урок в 9 классе.

А ТОМ

ЯДРО ЭЛЕКТРОННАЯ

Содержит ОБОЛОЧКА

Протоны – «р⁺» определяются порядковым номером химического элемента электроны «е^-».

Нейтроны «n⁰» = относительная атомная масса – порядковый номер.

Электроны в атоме расположены упорядоченно – слоями (энергетическими уровнями)

Ч исло слоев определяется номер периода, в котором стоит элемент.

2е^- 8е^- 16е^-

Но у элементов в 3-м периоде максимально может быть до 8 электронов на последнем слое (уровне).

Если атом отдает электроны, он превращается в положительно заряженный ион (катион), а принимает в отрицательно заряженный ион (анион).

Число свободных неспаренных электронов определяется по формуле 8-n, где n – номер группы, в которой стоит химический элемент.

Пример 1. Сколько электронов содержит атом алюминия?

1. 27 2) 13 3)14 4) 3

Решение: найдем в ПСХЭ алюминий, его порядковый номер 13, следовательно, электронов -13.

Пример 2. В атоме калия распределение электронов по электронным слоям соответствует ряду чисел:

1. 2;8;6; 3 3) 8;8;2;2

2. 2;8;1 4) 2;8;8;1

Решение: элемент калий стоит в 4-м периоде, в главной подгруппе 1-ой группе. Его порядковый номер 19, следовательно, 19 электронов распределены по 4-м слоям, на последнем 1 электрон, схема строения атома калия будет 2;8;8;1.

Для закрепления материала предлагаю тесты - Приложение 1.

Вопрос А2. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.

В этом вопросе можно также рассмотреть и вопрос В2, они аналогичны.

При рассмотрении этого вопроса учащийся должен понимать вопросы, рассмотренные в части А1, а также знать закономерности изменения характеристик строения атома и связанных с ним свойств элементов, большинство этих закономерностей объясняется тем, что сила притяжения между электронами и ядром зависит от радиуса атома и от заряда ядра.

Необходимо запомнить:

1. Физический смысл порядкового номера, номера периода и номера группы.

• порядковый номер равен числу протонов и электронов, заряду ядра;

• номер периода равен числу заполняемых электронных слоёв;

• номер А - группы равен числу электронов на внешнем слое (валентных электронов).

Воспользуемся для объяснения закономерностей, составив кластер:

В периоде слева направо:

Увеличивается

• Заряд ядра атома;

• Электротрицательность;

• Неметаллические свойства;

• Число валентных электронов;

• Высшая степень окисления;

• Кислотные свойства гидроксидов, образованные элементами;

• Не меняется число электронных слоев

Уменьшается:

• Радиус атома;

• Легкость отдачи электрона;

• Металлические свойства;

• Основные свойства гидроксидов, образованные элементами

Основные свойства соединений (оксидов, гидроксидов) уменьшаются, сменяются амфотерными, кислотные свойства (оксидов, кислородных кислот) увеличиваются.

В группе сверху вниз:

Увеличивается:

• Заряд ядра атома;

• Радиус атома;

• Легкость отдачи электрона;

• Металлические свойства;

• Основные свойства гидроксидов, образованные элементами.

• Число электронных слоев

• основные свойства соединений (оксидов, гидроксидов) увеличиваются, кислотные свойства соединений (оксидов, кислородных кислот) уменьшаются;

• кислотные свойства бескислородных кислот увеличиваются.

Уменьшаются:

• Электроотрицательность;

• Неметаллические свойства.

• кислотные свойства соединений (оксидов, кислородных кислот) уменьшаются;

Не меняется число валентных электронов и степень окисления химических элементов в одной группе

Пример 1. В ряду химичeских элементов Si – P – S

1. Увеличивается число валентных электронов в атомах

2. Уменьшается число валентных электронов в атомах

3. Уменьшается число протонов в ядрах атомов

4. Увеличиваются радиусы атомов

Решение: смотрим в ПСХЭ, элементы стоят в 3-м периоде слева направо, следовательно, увеличивается число валентных электронов.

Пример 2 из части В2. В ряду химических элементов N -- P – As

1. Уменьшается радиус атомов

2. Уменьшается электроотрицательность

3. Усиливаются неметаллические свойства

4. Увеличиваются заряды ядер атомов

5. Увеличивается число заполненных электронных слоев в атомах

Решение: необходимо выбрать 2-а варианта из 5-ти. Смотрим эти элементы стоят в одной 5-ой группе, главной подгруппе, сверху вниз, следовательно, уменьшается электроотрицательность, увеличивается порядковый номер, и заряд ядра атома.

Ответы 2,4

Для закрепления данной темы предлагаются задания к вопросам А2 и В2 -Приложение 2

Вопрос А3. Строение молекул. Химическая связь: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая.

Вспомним классификацию простых веществ, составим схему-кластер.