1. Силикат натрия

2. силикат кальция

3. оксид кремния (IV)

4. сульфид натрия

5. сульфид калия

49. При добавлении к водному раствору соли А щелочи образуется зеленоватый осадок, который с течением времени буреет. При добавле­нии к исходному раствору нитрата серебра образуется желтый осадок. Соль А:

1. бромид меди (II)

2. бромид железа (III)

3. йодид железа (II)

4. хлорид меди (II)

5. хлорид железа (II)

50. Смесь солей не растворяется в воде, но растворяется в разбав­ленной азотной кислоте с выделением газа тяжелее воздуха. При доба­влении к полученному азотнокислому раствору раствора гидроксида ба­рия по каплям сначала выпадает осадок, который затем растворяется. Смесь состояла из солей:

1. ZnСО₃, ВаСО₃

2. СаСО₃, СuСО₃

3. Сr₂(SО₄)₃, ZnSО₄

4. AlCl₃, FеS

5. Ве(ОН)₂, FеСО₃

51. Набор свойств, характеризующих оксид углерода (IV):

1. горючий газ, обесцвечивающий лакмус, реагирующий со ще­лочами

2. негорючий газ, окрашивающий лакмус в синий цвет, обесцве­чивающий бромную воду

3. растворимый в воде газ с неприятным запахом, взаимодейст­вует с соляной кислотой

4. негорючий газ, сравнительно хорошо растворимый в воде, окисляющий при повышенной температуре магний

5. бесцветный газ, примерно в 1,5 раза тяжелее воздуха, восста­навливающий металлы из их оксидов

52. Нитрат кальция можно получить действием азотной кислоты на:

1. Хлорид кальция

2. карбонат кальция

3. сульфат кальция

4. оксид кальция

5. гидроксид кальция

53. В цепочке превращений         +O₂         + СО   Na ----→ … ----→ X,   X может быть:

1) Na₂СО₃     2)О₂     3)СО     4) Na₂O₂     5) Na₂O

54. Сокращенное ионное уравнение SО₃^2- + 2H⁺ → SO₂ + H₂O описывает молекулярное (-ые) уравнение (-я):

1. Na₂SО₃ + 2HCl → 2NaCl + SО₂ + Н₂О

2. NaНSО₃ + HCl → NаСl + SО₂+ Н₂О

3. СаSО₃ + 2HCl → СаCl₂ + SО₂+ Н₂О

4. К₂SО₃ + СН₃СООН → КСН₃СОО + КНSО₃

5. (NН₄)₂SО₃ + Н₂SО₄ → (NН₄)₂SО₄ + SО₂ + Н₂О

55. Реакция протекает и описывается сокращенным ионным урав­нением вида Me⁺ + Cl^- → MeCl, если:

1. смешать растворы нитрата натрия и хлорида калия

2. смешать раствор ацетата аммония с соляной кислотой

3. к раствору нитрата серебра добавить хлорид калия

4. к раствору йодида калия добавить хлорид серебра

5. смешать раствор нитрата серебра с соляной кислотой

56. К водному раствору добавляли по каплям раствор гидроксида натрия. Первоначальный выпавший осадок белого цвета полностью растворился, а при нагревании выделился газ. Какие ионы могли нахо­диться в исходном растворе?

1. Al³⁺, NН₄⁺, NО₃^-, Cl^-

2. Sn²⁺, NH₄⁺, S^2-, SO₄^2-

3. Zn²⁺, Аl³⁺, NН₄⁺, NO₃^-

4. Мg²⁺, К⁺, I^-, Вг^-

5. К⁺, NН₄⁺, СО₃^2-, НСО^3-

57. В схеме А¹ → В² → C³ → D⁴ → E   1, 3 — реакции соединения; 2 — реакция замещения; 4 — реакция обмена. Данной схеме отвечает последовательность (последовательности) веществ:

1. железо, бромид железа (III), бром, бромид цинка, карбонат цинка;

2. оксид железа (III), нитрат железа (III), железо, хлорид железа (III), гидроксид железа (III)

3. бромид железа (II), бромид железа (III), железо, иодид желе за (II), сульфид железа (II)

4. оксид железа (II), оксид железа (III), оксид алюминия, нитрат алюминия, гидроксид алюминия

5. железо, оксид железа (II, III), оксид магния, сульфат магния, ортофосфат магния.

Задания по органической химии.

58. Только один третичный атом углерода содержит в молекуле:

1. стирол

2. диметилпропан

3. диэтилциклогексан

4. ксилол

5. триметилбензол

59. 26 сигма-связей и 6 пи-связей имеет в молекуле:

1. нафталин

2. дифенил

3. дифенилметан

4. 1,3,5-тривинилбензол

5. 1,3,5-тривинилциклогексан

60. Соединения, содержащие в молекуле связь азот-углерод, это:

1. пиримидин

2. динитроцеллюлоза

3. формиат аммония

4. бромид метиламмония

5. нафталин

61. Одинаковое число л-связей имеет пара веществ:

1. кротоновая кислота и валин

2. целлюлоза и аденин

3. бензиловый спирт и дивинилциклогексен

4. тринитротолуол и метилметакрилат

5. глицерин и бутадиенстирольный каучук

62. Строение и состав аденина, пиридина, хлоропрена и этилат натрия характеризуется:

1. одинаковым числом атомов водорода

2. одинаковым числом сигма-связей

3. одинаковой молярной массой

4. одинаковым числом атомов углерода

5. наличием в каждой молекуле атомов только трех элементов

63. Гомологом НО-СН2-СН(ОН)-СН2-ОН является:

1. НО-СН2-СН2-СН(ОН)-СН2-ОН

2. СН3ОН

3. НО-СН2-СН(ОН)-СН(ОН)-СН2ОН

4. НО-СН2-СН2-ОН

5. НО-СН2-СН2-СН2-ОН

64. Набор, в котором перечислены только ближайшие гомологи:

1. муравьиная кислота, уксусная кислота, акриловая кислота

2. бутан, пентан, гептан

3. толуол, этилбензол, кумол

4. пропан, пропен, циклопропан

5. хлорметан, дихлорметан, трихлорметан

65. Изомер метакриловой кислоты имеет формулу:

1. СН3-СН2-СН=СН-СООН

2. СН2=СН(СН3)-СОН

3. НООС-СН2-СН2-СООН

4. СН2=СН-СО(О)СН3

5. СН2=СН-СО-СН3

66. Изомерных метилэтилпирролов существует:

1. меньше пяти

2. пять

3. семь

4. девять

5. больше девяти

67. Изомерами диэтилового эфира являются:

1. бутанол-1

2. метилпропанол

3. метилизопропиловый эфир

4. бутаналь

5. этиловый эфир этановой кислоты

68. Пара, в которой по отношению к уксусной кислоте одно вещество является гомологом, а другое — изомером, это:

1. муравьиная кислота и метилацетат

2. акриловая кислота и метилформиат

3. стеариновая кислота и ацетальдегид

4. масляная кислота и метилформиат

5. метилацетат и метилформиат

69. Структурное звено полиэтилена:

1. СН2=СН2

2. [-СН2-]_n

3. -СН2-СН2-

4. -СН=СН-

5. [-СН2-СН2-]_n

70. Полимер, в элементарном звене которого находится 15 атомов:

1. капрон

2. полиметилметакрилат

3. поливинилхлорид

4. полиэтилен

5. хлоропреновый каучук

71. Общая формула гомологического ряда двухатомных фенолов:

1. С_nH_2n-6O

2. С_nH_2n-4O₂

3. С_nH_2n-8O_n

4. С_nH_2n-6

5. С_nH_2n-6O₂

72. В смеси этана и метаналя объемные доли газов примерно равны. Средняя молярная масса (в г/моль) этой смеси:

1. находится в диапазоне от 30 до 60

2. меньше 30

3. равна 30

4. равна 60

5. больше 60

73. Реакцией дегидратации является получение:

1. диэтилового эфира из этанола

2. этанола из этилена

3. этанола из этилацетата

4. этилена из этана

5. этилена из ацетилена

74. Минимальная масса кислорода необходима для полного сгора­ния (до углекислого газа и воды) 1 моль:

1. диэтилового эфира

2. диметилового эфира

3. этиленгликоля

4. метилового эфира уксусной кислоты

5. этилового эфира уксусной кислоты

75. Максимальное отношение количества вещества воды к количеству вещества углекислого газа будет в продуктах сгорания:

1. нафталина

2. дифенила

3. дифенилметана

4. пурина

5. дезоксирибозы

76. Органическое вещество X — газ, его можно получить действием спиртового раствора щелочи на 1,2-дихлорпропан. Вещество X реагирует с бромоводородом, образуя либо монобромпроизводное, либо дибромпроизводное. Вещество X:

1. пропин

2. пропен

3. пропаналь

4. пропан

5. хлорпропен

77. Органическое вещество, реагирующее как с хлоридом железа (Ш), так и с гидроксидом калия, это:

1. хлорбензол

2. о-крезол

3. м-ксилол

4. бензол

5. стирол

78. В ходе реакции образуются только С₂Н₆ и NаI, если в реакцию вступили:

1. йодметан и натрий

2. йодэтан и натрий

3. этилат натрия и иодоводород

4. этилен и иодоводород

5. ацетат натрия и иодоводород

79. Взаимодействию глицина с хлороводородной кислотой отвечает схема:

1. С2Н8N2 → С2Н10С12N2

2. С2Н7NО → С2Н8С1NO2

3. С3Н7NО2 → С3Н8С1NО2

4. С2Н5NO2 → С2Н6СlNО2

5. С2Н5NО → С2Н6С1NО

80. Дипептид реагирует (на холоду) и с хлороволородом, и с гидроксидом кальция в молярном соотношении 1:1. В состав этого дипептида входят остатки:

1. цистеина и тирозина

2. цистеина и лизина

3. лизина и тирозина

4. только фенилаланина

5. фенилаланина и тирозина

81. При взаимодействии бутадиена-1,3 с бромом преимущественно образуется:

1. 1,4-дибромбутен-2

2. 1,2-дибромбутен-З

3. 1,4-дибромбутан

4. 1,4-дибромбутен-1

5. 1,2-дибромбутен-1

82. Пара, в которой оба вещества образуют осадок серебра при до­бавлении аммиачного раствора оксида серебра (при нагревании):

1. уксусная кислота и муравьиная кислота

2. этанол и муравьиная кислота

3. пропапаль и уксусная кислота

4. пропанол и муравьиная кислота

5. пропапаль и муравьиная кислота

83. В реакцию гидролиза не вступает:

1. крахмал

2. целлюлоза

3. жир

4. дипептид

5. глицерин

84. В схеме

+ НВг             + КОН(водн)     425°С, катализатор Al₂О₃+ZnО С2Н4   ———     А     ————   В   ———————————————   C

буквами зашифрованы:

1. А — бромэтан, В — бутанол. С — бутадиен

2. А — бромэтан; В — этанол; С — бутадиен

3. А — дибромэтан; В — этанол; С — бутен-1

4. А — бромэтан; В — бутан; С — бутадиен

5. А — бромэтен; В — этанол; С — бутем-2

85. С водородом (в присутствии катализатора) реагируют:

1. этилен

2. ацетальдегид

3. этанол

4. этан

5. уксусная кислота

86. Для осуществления цепочки превращений

С2Н5ONа → С2Н5ОН → С2Н5Сl → С2Н5-С2Н5 необходимо использовать реакции:

1. гидролиза

2. гидратации

3. замещения

4. окисления хлоралкана

5. восстановления хлоралкана

87. Соединение А — кристаллическое вещество сладкого вкуса, вступающее в реакцию с гидроксидом кальция с образованием раство­римого соединения В. При пропускании через раствор вещества В угле­кислого газа образуется осадок С и вновь вещество А:

1. А — стеариновая кислота; В — стеарат кальция; С — карбонат кальция

2. А — формальдегид; В — глюкоза; С — гидрокарбонат кальция

3. А — глицин: В — глицинат кальция: С — оксид кальция

4. А — фенол; В — фенолят кальция; С — гидроксид кальция

5. А — сахароза; В— сахарат кальция; С — карбонат кальция

88. При полном сгорании 1 моль жира образовалось 50 моль воды. В состав жира могли входить:

1. остатки олеиновой, линолевой и линоленовой кислот

2. остатки только линолевой кислоты

3. два остатка линоленовой кислоты и один остаток линолевой кислоты

4. два остатка линолевой кислоты и один остаток олеиновой ки­слоты

5. два остатка олеиновой кислоты и один остаток линолевой кислоты

89. Набор свойств, характеризующих пропанол-1:

1. не растворимая в воде жидкость; при нагревании с концент­рированной серной кислотой образует пропин; получается взаимодействием 1-хлориропана с гидроксидом серебра

2. вещество, кипящее при более высокой температуре, чем этанол и метанол; в кислой среде реагирует с уксусной кислотой, образуя сложный эфир; получается кислотным гидролизом пропилформиата

3. вещество, кипящее при более высокой температуре, чем про­пан и этанол; при нагревании в присутствии концентрированной серной кислоты может образовать алкен и простой эфир; получает­ся щелочным гидролизом пропилформиата

4. жидкость, растворяющаяся в воде в неограниченных количе­ствах; при пропускании газообразного бромоводорода превращается в 1,2-дибромпропан; получается взаимодействием оксида углерода (II) с водородом

5. жидкость со специфическим алкогольным запахом; на возду­хе горит с образованием углекислого газа и воды; получается взаимо­действием 2-хлорпропана с гидроксидом калия

90. В цепочке С_2nН_4n+2 → X → С_nН_2nClNO₂  первое вещество имеет относительную молекулярную массу больше 50, а последнее — меньше 90. X — это:

1. пропионовая кислота

2. уксусная кислота

3. масляная кислота

4. этилен

5. этанол

91. Схема С_nН_2n+1NО₂ → С_n-1H_2nClNО₂ описывает:

1. гидролиз сложного эфира аминокислоты в присутствии хлороводорода

2. взаимодействие аминокислоты с хлороводородом

3. взаимодействие соли аммония карбоновой кислоты с соляной кислотой

4. взаимодействие сложного эфира аминокислоты с хлороводо­родом на холоду

5. гидролиз дипептида в присутствии хлороводорода

92. Смесь органических веществ разделили на две равные части. Первую часть обработали избытком бромоводорода (на холоду). Вто­рую часть нагрели с избытком гидроксида натрия. Количество израсхо­дованной кислоты (в моль) оказалось в 2 раза меньше количества израс­ходованной щелочи (в моль). Состав исходной смеси мог быть:

1. 2 моль пропилового эфира уксусной кислоты, по 1 моль ани­лина и бензола

2. 2 моль изопропилового эфира уксусной кислоты, по 1 моль пиридина и толуола

3. 2 моль метилпиридипа, по 0,5 моль пропилового эфира пропионовой кислоты и изопропплового эфира пропионовой кислоты

4. по 1 моль пропилпиридина, изопропилпиридина и изопен-тилацетата

5. 2 моль изопропилового эфира уксусной кислоты, по 0,5 моль этилпиридина и анилина.

Комбинированные задания.

93. Вещество, в котором имеется одновременно ионная и ковалентная связь, это: