Задания по общей и неорганической химии.

01. В 1 группе периодической системы находится:

1. франций

2. германий

3. полоний

4. скандий

5. европий

02. В одном периоде находятся:

1. скандий и цинк

2. цинк и кадмий

3. цинк и цирконий

4. магний и алюминий

5. неон и гелий

6. цирконий и титан

7. кремний и титан

03. К s-элементам относятся:

1. натрий и цинк

2. калий и барий

3. серебро и золото

04. Набор, в котором перечислены только те элементы, атомы кото­рых содержат четное число электронов:

1. кислород, титан, стронций

2. калий, кальций, скандий

3. бор, углерод, алюминий

4. железо, кобальт, никель

5. азот, фосфор, мышьяк

05. Число нейтронов в изотопе цинка с относительной атомной мас­сой 70 равно:

1) 40     2) 30     3) 35     4) 65     5) 5 

06. 30 нейтронов содержится в изотопе:

1) ⁵⁵Мп     2) ^б5Sn     3) ³⁰Si     4) ³⁵Сl     5) ³⁶S 

07. Относительная атомная масса изотопа, содержащего на треть­ем энергетическом уровне 11 электронов, на четвертом — 2 электрона, а в ядре — 27 нейтронов, равна:

1) 40     2) 14     3) 38     4) 29     5) 50 

08. Два электрона на 4s-подуровне в основном состоянии имеют:

1. магний, кальций и калий

2. кальций, скандий, стронций

3. магний, кальций и стронций

4. калий, кальций, скандий

5. аргон, калий, кальций

09. Электронную конфигурацию 1s²2s²2р⁶3s²Зр⁶3d¹ имеет:

1. катион титана (III)

2. катион титана (II)

3. атом скандия

4. атом аргона

5. анион хлора (-1)

10. Среди перечисленных элементов наибольший атомный радиус имеет:

1. бериллий

2. фтор

3. литий

4. натрий

5. магний

11. Элемент с наибольшей электроотрицателыюстью:

1. водород

2. углерод

3. кислород

4. азот

5. натрий

12. Последовательность, в которой элементы расположены в по­рядке убывания значения электроотрицательности:

1. бор, углерод, азот

2. магний, кремний, алюминий

3. литий, бериллий, магний

4. бериллий, литий, натрий

5. кальций, калий, натрий

13. Электроотрицательность кальция:

1. больше, чем у магния и бария

2. меньше, чем у калия и магния

3. больше, чем у калия и бария

4. больше, чем у калия, но меньше, чем у бария

5. меньше, чем у бериллия, но больше, чем у алюминия

14. Вещество, в котором атомы соединены ковалентной неполярной связью, это:

1. бром

2. бромоводород

3. бромид натрия

4. гидрид натрия

5. натрий

15. Набор, в котором перечислены вещества только с ковалентной связью:

1. NaF, ВеF₂, НF, СаF₂

2. С0₂, Н₂0, Н₂, ВF₃

3. СН₄, СаSО₄, Сl₂, NН₃

4. N₂, SО₂, Ва(ОН)₂, LiН

5. НСl, Na, Н₂, Сl₂

16. Два атома кислорода в формульной единице содержат:

1. пероксид водорода

2. вода

3. гидроксид алюминия

4. азотную кислоту

5. перманганат калия

17. Максимальное число атомов содержит в формульной единице:

1. дигидроортофосфат аммония

2. карбамид

3. ангидрид уксусной кислоты

4. ацетат кальция

5. нитрат алюминия

18. Среди перечисленных веществ к сложным веществам относится:

1. ацетон

2. аргон

3. ксенон

4. озон

5. радон

19. Среди перечисленных элементов к металлам относится:

1. барий

2. кремний

3. гелий

4. бор

5. фтор

20. Оба вещества относятся к одному классу неорганических соеди­нений в паре:

1. NaАlО₂, Nа₂ВеО₂

2. Nа₂ZnО₂, Na₂O₂

3. Na₂СrO₄, Сг(ОН)₃

4. Ве, Мg

5. Fе₃О₄, HNО₃

21. Набор, в котором все вещества относятся к разным классам неорганических соединений, это:

1. ВаСl₂, ВаО, Ва(ОН)₂, НСl

2. ВеО, ВеСl₂, Na₂ВеО₂, НСlO

3. Fе(ОН)₂, Fе(ОН)₃, FеСl₃, Fе₃О₄

4. NaСl, NaСlO, НСl, НСlO

5. СuSО₄, Сu₂S, Н₂S, Сu(ОН)₂

22. При обычных условиях (комнатная температура, нормальное атмосферное давление) газом является:

1. неон

2. сера

3. оксид серы (VI)

4. бром

5. фосфор

23. Пара, в которой оба вещества хорошо растворяются в воде, это:

1. иод, иодид калия

2. бензол, хлороводород

3. аммиак, хлорид аммония

4. азот, метан

5. уксусная кислота, кремниевая кислота

24. Плотность меньше, чем пропен (при одинаковых условиях), имеет:

1. сероводород

2. оксид азота (I)

3. оксид азота (IV)

4. иодоводород

5. оксид серы (IV)

25. Средняя молярная масса смеси газов равна 5 г/моль. В смеси могли находиться газы:

1. водород и гелий

2. водород и аргон

3. гелий и азот

4. азот и углекислый газ

5. неон и метан

26. Уменьшение давления в реакции СО₂(газ) + С(графит) → 2СО(газ) - Q, сместит положение равновесия в ту же сторону, что и:

1. уменьшение температуры

2. увеличение температуры

3. увеличение массы графита

4. удаление углекислого газа

5. добавление оксида углерода (II)

27. Равновесие реакции СS₂(газ) + 2Н₂S(газ) → 4СН₄(газ) + 4S(тверд) смещается в правую сторону:

1. добавлением метана

2. добавлением серы

3. уменьшением давления

4. увеличением давления

5. удалением сероводорода

28. Реакцией замещения является:

1. Fе + СuСl₂ → FеСl₂ + Сu

2. FеСl₃ + Сu → СuСl₂ + FеСl₂

3. FеСl₂ + Сl₂ → FеСl₃

4. FеСl₂ + NН₃ + Н₂О → 4Fе(ОН)₂ + NH₄Cl

5. Fе(ОН)₂ → FеО + Н₂О