Теория строения дэс по Штерну. Строение мицеллы. Электрокинетический и термодинамический потенциалы, факторы, от которых они зависят.
Предложенная Штерном модель строения ДЭС объединяет ранние модели, учитывая как адсорбцию противоионов, так и их тепловое движение. Согласно этой модели, являющейся в настоящее время общепринятой, часть противоионов находится на расстояниях порядка диаметра иона от поверхности ядра, образуя т.н. слой Гельмгольца (адсорбционный слой противоионов), а другая часть образует диффузный слой. Потенциал диффузной части двойного электрического слоя называют электрокинетическим потенциалом. Электрокинетический потенциал обычно обозначают греческой буквой ζ и называют поэтому дзета-потенциалом. Поскольку ζ-потенциал пропорционален заряду коллоидной частицы, агрегативная устойчивость золя пропорциональна его величине.
На величину дзета-потенциала влияют:
• индифферентный (один из ионов которого способен достраивать кристаллическую решетку дисперсной фазы) электролит;
• неиндифферентный электролит; (не имеющий ионов, способных достраивать кристаллическую решетку коллоидных частиц)
• рН среды;
• влияние концентрации коллоидной системы;
• температура;( с повышением температуры увеличивается толщина ДЭС)
• природа дисперсионной среды.
Суспензия как дисперсная система, свойства (молекулярно-кинетические, электрокинетические, оптические), устойчивость. Использование в фармации.
Суспензии представляют собой дисперсные системы с жидкой дисперсионной средой и твердой дисперсной фазой. Можно сказать, что это взвеси порошков в жидкостях. Суспензии одновременно отражают и поглощают свет, поэтому они мутные. В них не наблюдается броуновского движения, поэтому они не проявляют таких свойств как диффузия и осмотическое давление.
По концентрации суспензии могут быть разбавленными и концентрированными. Вязкость разбавленных суспензий мало отличается от вязкости дисперсионной среды. Для высококонцентрированных суспензий (пасты) характерна высокая вязкость и проявление свойств структурированных систем. Примером разбавленных суспензий может быть известковый раствор, крахмальное «молоко», супы-пюре. Примером высококонцентрированной суспензии могут быть различные помадные массы кондитерского производства.
В зависимости от свойств содержащихся в них твердых лекарственных веществ суспензии подразделяют на суспензии поверхностно лиофильных нерастворимых веществ, например водные суспензии, содержащие белую глину, магния окись, цинка окись, крахмала, и суспензии поверхностно лиофобных нерастворимых веществ, например водные суспензии, содержащие камфару, салол, ментол, тальк, соли ртути и др.
Осмотическое давление коллоидных растворов.
Осмотическое давление π разбавленных коллоидных растворов можно найти, пользуясь уравнением Вант-Гоффа:
где с — концентрация раствора (кг/м3), М — молекулярный вес вещества, п — частичная концентрация системы,R — газовая постоянная, Т — температура (°К).
Величина осмотического давления золей значительно меньше осмотического давления истинных растворов. Причиной этого является большая масса коллоидных частиц: при одинаковой весовой концентрации частичная концентрация коллоидной системы всегда меньше, чем у истинного раствора.
Другой особенностью осмотического давления коллоидных растворов является непостоянство его величины, что объясняется агрегацией, имеющей место в золях.
5. Какой объём 0,05 н раствора AgNO3 надо прибавить к 20 см3 0,015 н раствора KI, чтобы получить золь AgI с положительно заряженными частицами? Напишите формулу мицеллы золя и дайте ответы на вопросы:
а) каким методом получен золь;
б) какими видами устойчивости его можно охарактеризовать;
в) у какого из добавленных к золю электролитов будет наименьший порог коагуляции: NaCl, Na2SO4, ВaCl2;
г) как очищают золь от ионов примесей?
При получении золя иодида серебра в избытке нитрата серебра коллоидные частицы будут иметь положительный заряд:
{[AgI]m · nAg+ · (n-x)NO3–}x+ · x NO3–
V AgNO3=C KI*V KI/CAgNO3=0.015*20/0.05=6 мл. Объем добавленного нитрата серебра должен быть больше 6 мл.
А) методом химической конденсации,
Б) агрегативная устойчивость
В) так как золь заряжен положительно, то его коагулировать будут отрицательные ионы. Наибольшим отрицательными зарядом из предложенных обладает сульфат –ион.
Г). Электрофорезом.