2,5 Г МgSo4·7h2o растворили в мерной колбе вместимостью 500 мл. Титр полученного раствора равен

[............0.005......]

Вопрос №216

Молярная концентрация сульфата магния в растворе 1 М. Молярная концентрация эквивалента (N) сульфата магния в этом же растворе равна

[..............2....]

Вопрос №217

1,0000 Г щавелевой кислоты растворили в мерной колбе вместимостью 100,0 мл. Титр полученного раствора равен:

[...............0.01...]

Вопрос №218

На титрование 10,00 мл 0,1000 н. раствора щавелевой кислоты затрачено 5,00 мл раствора гидроксида натрия. Молярная концентрация эквивалента NаОН (N) равна:

[..............0.2....]

Вопрос №219

Объем 10% раствора гидроксида натрия (ρ = 1,05 г/мл) для приготовления 250 мл ≈ 0,1 н. раствора его равен (мл):

[..................]

Вопрос №220

На титрование 0,1000 г образца щавелевой кислоты затрачено 15,00 мл 0,1000 н. раствора гидроксида натрия. М(H₂C₂O₄^.2H₂O) = 126,06 г/моль. Массовая доля щавелевой кислоты в образце равна (%):

[..................]

Вопрос №221

1,0000 Г тетрабората натрия растворили в мерной колбе вместимостью 200 мл. Титр полученного раствора равен (г/мл)

[..................]

Вопрос №222

На титрование 10,00 мл 0,1000 н. раствора тетрабората натрия затрачено 8,00 мл раствора соляной кислоты Молярная концентрация эквивалента НCl (N) равна (моль/л)

[..................]

Вопрос №223

Объем 20% раствора соляной кислоты (ρ = 1,1 г/мл) для приготовления 200 мл ≈ 0,1 н. его равен (мл), если М(НСl) = 36,5 г/моль: 

[..................]

Вопрос №224

На титрование 0,2000 г образца тетрабората натрия затрачено 10,00 мл 0,1000 н. раствора соляной кислоты. Массовая доля тетрабората натрия (М(Na₂B₄O₇^.10Н₂O) = 381,4 г/моль) в образце равна (%):

[..................]

Вопрос №225

На титрование 0,5000 г смеси карбоната и гидрокарбоната натрия израсходовано 8,00 мл 0,1000 н. раствора HCl с индикатором фенолфталеином и 20,00 мл - с метиловым оранжевым. Массовая доля гидрокарбоната натрия (М(NaHCO₃) = 84 г/моль) в смеси равна:

[..................]

Вопрос №226

На титрование 0,5000 г смеси карбоната и гидрокарбоната натрия израсходовано 5,00 мл 0,1000 н. раствора HCl с индикатором фенолфталеином и 20,00 мл - с метиловым оранжевым. Массовая доля гидрокарбоната натрия (М(NaHCO₃) = 84 г/моль) в смеси равна:

[..................]

Вопрос №227

На титрование 0,5000 г смеси карбоната и гидрокарбоната натрия израсходовано 5,00 мл 0,1000 н. раствора HCl с индикатором фенолфталеином и 20,00 мл - с метиловым оранжевым. Массовая доля карбоната натрия (М(Na₂CO₃) = 106 г/моль) в смеси равна:

[..................]

Вопрос №228

На титрование 0,5000 г смеси карбоната и гидрокарбоната натрия израсходовано 8,00 мл 0,1000 н. раствора HCl с индикатором фенолфталеином и 20,00 мл - с метиловым оранжевым. Массовая доля карбоната натрия (М(Na₂CO₃) = 106 г/моль) в смеси равна:

[..................]

Вопрос №229

На титрование 0,5000 г смеси карбоната и гидроксида натрия израсходовано 8,00 мл 0,1000 н. раствора HCl с индикатором фенолфталеином и 10,00 мл - с метиловым оранжевым. Массовая доля карбоната натрия (М(Na₂CO₃) = 106 г/моль) в смеси равна:

[..................]

Вопрос №230

На титрование 0,5000 г смеси карбоната и гидроксида натрия израсходовано 18,00 мл 0,1000 н. раствора HCl с индикатором фенолфталеином и 20,00 мл - с метиловым оранжевым. Массовая доля карбоната натрия (М(Na₂CO₃) = 106 г/моль) в смеси равна:

[..................]

Вопрос №231

На титрование 0,5000 г смеси карбоната и гидроксида натрия израсходовано 18,00 мл 0,1000 н. раствора HCl с индикатором фенолфталеином и 20,00 мл - с метиловым оранжевым. Массовая доля гидроксида натрия (М(NaOН) = 40 г/моль) в смеси равна:

[..................]

Вопрос №232

На титрование 0,2000 г смеси карбоната и гидрокарбоната натрия израсходовано 8,00 мл 0,1000 н. раствора HCl с индикатором фенолфталеином и 20,00 мл - с метиловым оранжевым. Массовая доля гидрокарбоната натрия (М(NaHCO₃) = 84 г/моль) в смеси равна:

[..................]

Вопрос №233

На титрование 0,2000 г смеси карбоната и гидрокарбоната натрия израсходовано 5,00 мл 0,1000 н. раствора HCl с индикатором фенолфталеином и 20,00 мл - с метиловым оранжевым. Массовая доля гидрокарбоната натрия (М(NaHCO₃) = 84 г/моль) в смеси равна:

[..................]

Вопрос №234

На титрование 0,5000 г смеси карбоната и гидроксида натрия израсходовано 15,00 мл 0,1000 н. раствора HCl с индикатором фенолфталеином и 20,00 мл - с метиловым оранжевым. Массовая доля гидроксида натрия (М(NaOН) = 40 г/моль) в смеси равна:

[..................]

Вопрос №235

На титрование 0,2500 г смеси карбоната и гидроксида натрия израсходовано 15,00 мл 0,1000 н. раствора HCl с индикатором фенолфталеином и 20,00 мл - с метиловым оранжевым. Массовая доля гидроксида натрия (М(NaOН) = 40 г/моль) в смеси равна:

[..................]

Вопрос №236

Навеску образца кристаллогидрата сульфата железа(II) (Э(FeSO₄^.7H₂O) =278 г/моль) массой 1,8423 г растворили в мерной колбе вместимостью 100,0 мл. На титрование 10, 00 мл этого раствора пошло 9,85 мл 0,05678 н. раствора дихромата калия. Массовая доля сульфата железа (II) в образце равна (%)

a)	84,39
b)	91,55
c)	9,16
d)	8,44

Вопрос №237

Рассчитайте теоретическую навеску K₂Cr₂O₇ (А) необходимую для приготовления 200 мл 0,1 н. раствора, который будет использоваться в окислительно-восстановительном титровании в кислой среде. Известно, что М (K₂Cr₂O₇)=294,19 г/моль.

[..................]

Вопрос №238

Рассчитайте теоретическую навеску KMnO₄ (А) необходимую для приготовления 500 мл 0,1 н. раствора, который будет использоваться в окислительно-восстановительном титровании в кислой среде. Известно, что М (KMnO₄)=158,03 г/моль.

[..................]

Вопрос №239

На титрование раствора оксалата натрия Na₂C₂O₄(А) израсходовано 19,10 мл раствора KMnO₄ с Т (KMnO₄/Na₂C₂O₄)=0,006700 г/мл. Рассчитайте массу оксалата натрия в граммах в анализируемом растворе.

[..................]

Вопрос №240

На титрование 10,00 мл раствора сульфата железа (II), отобранных из 100 мл исходного раствора, израсходовано 12,00 мл раствора K₂Cr₂O₇ с Т (K₂Cr₂O₇/FeSO₄)=0,01519 г/мл. Рассчитайте массу сульфата железа (II)(А) в граммах в анализируемом растворе.

[..................]

Вопрос №241

Рассчитайте теоретическую навеску щавелевой кислоты H₂C₂O₄·2H₂O (А) необходимую для приготовления 250 мл 0,05 н. раствора, который будет использоваться в окислительно-восстановительном титровании. Известно, что М (H₂C₂O₄·2H₂O)=126,06 г/моль.

[..................]

Вопрос №242

На титрование раствора перманганата калия KMnO₄(А) израсходовано 21,56 мл раствора щавелевой кислоты H₂C₂O₄ с Т (H₂C₂O₄/KMnO₄)=0,003161 г/мл. Рассчитайте массу перманганата калия в граммах в анализируемом растворе.

[..................]

Вопрос №243

Рассчитайте теоретическую навеску тиосульфата натрия Na₂S₂O₃·5H₂O (А) необходимую для приготовления 200 мл 0,05 н. раствора, который будет использоваться в иодиметрическом титровании. Известно, что М (Na₂S₂O₃·5H₂O)=248,19 г/моль.

[..................]

Вопрос №244

На титрование 15,00 мл раствора сульфата железа (II), отобранных из 100 мл исходного раствора, израсходовано 15,60 мл раствора KMnO₄ с Т (KMnO₄/FeSO₄)=0,01600 г/мл. Рассчитайте массу сульфата железа (II) (А) в граммах в анализируемом растворе.

[..................]

Вопрос №245

Навеску дихромата калия K₂Cr₂O₇ (А) массой 5,0000 г растворили в мерной колбе вместимостью 1000 мл. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента (N) полученного раствора, если он будет использован как окислитель в кислой среде. Известно, что М (K₂Cr₂O₇)=294,19 г/моль.

[..................]

Вопрос №246

Навеску щавелевой кислоты H₂C₂O₄·2H₂O (А) массой 1,6000 г растворили в мерной колбе вместимостью 500 мл. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента (N) полученного раствора, если он будет использован как восстановитель в кислой среде. Известно, что М (H₂C₂O₄·2H₂O)=126,06 г/моль.

[..................]

Вопрос №247

Навеску сульфата железа (II) (А) массой 2,8000 г растворили в мерной колбе вместимостью 200 мл. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента (N) полученного раствора, если он будет использован как восстановитель в кислой среде. Известно, что М (FeSO₄·7H₂O)=278,01 г/моль.

[..................]

Вопрос №248

Рассчитайте теоретическую навеску K₂Cr₂O₇ (А) необходимую для приготовления 500 мл 0,05 н. раствора, который будет использоваться в окислительно-восстановительном титровании в кислой среде. Известно, что М (K₂Cr₂O₇)=294,19 г/моль.

[..................]

Вопрос №249

Рассчитайте теоретическую навеску KMnO₄ (А) необходимую для приготовления 250 мл 0,05 н. раствора, который будет использоваться в окислительно-восстановительном титровании в кислой среде. Известно, что М (KMnO₄)=158,03 г/моль.

[..................]

Вопрос №250

На титрование 20,00 мл раствора оксалата натрия Na₂C₂O₄ (А), отобранных из мерной колбы вместимостью 100 мл израсходовано 21,00 мл раствора KMnO₄ с Т (KMnO₄/Na₂C₂O₄)=0,006540 г/мл. Рассчитайте массу оксалата натрия в граммах в анализируемом растворе.

[..................]

Вопрос №251

На титрование раствора перманганата калия израсходовано 15,08 мл раствора щавелевой кислоты с Т (H₂C₂O₄/KMnO₄)=0,003150 г/мл. Рассчитайте массу перманганата калия (А) в граммах в анализируемом растворе.

[..................]

Вопрос №252

Рассчитайте теоретическую навеску тиосульфата натрия Na₂S₂O₃·5H₂O(А) необходимую для приготовления 200 мл 0,1 н. раствора, который будет использоваться в иодиметрическом титровании. Известно, что М (Na₂S₂O₃·5H₂O)=248,19 г/моль.

[..................]

Вопрос №253

Навеску сульфата цинка массой 0,2500 г растворили в воде и оттитровали 16,28 мл раствора комплексона III с Т (к.III/ZnSO₄·7H₂O)=0,01500 г/мл. Рассчитайте массовую долю в % ZnSO₄·7H₂O в образце. Известно, что М (ZnSO₄·7H₂O)=287,56 г/моль.

[..................]

Вопрос №254

Навеску хлорида кальция растворили и довели до метки в мерной колбе вместимостью 200 мл, а 15,00 мл полученного раствора оттитровали 17,10 мл раствора комплексона III с Т (к.III/CaCl₂)=0,005611 г/мл. Рассчитайте массу хлорида кальция  в анализируемом растворе. Известно, что М (CaCl₂)=110,98 г/моль.

[..................]

Вопрос №255

Навеску сульфата меди (II) массой 0,1850 г растворили в воде и оттитровали 14,50 мл раствора комплексона III с Т (к.III/CuSO₄·5H₂O)=0,01250 г/мл. Рассчитайте массовую долю в % CuSO₄·5H₂O в образце. Известно, что М (CuSO₄·5H₂O)=249,63 г/моль.

[..................]

Вопрос №256

Навеску хлорида кобальта растворили и довели до метки в мерной колбе вместимостью 250 мл, а 20,00 мл полученного раствора оттитровали 21,18 мл раствора комплексона III с Т (к.III/CоCl₂)=0,006400 г/мл. Рассчитайте массу хлорида кобальта  в анализируемом растворе. Известно, что М (CоCl₂)=129,84 г/моль.

[..................]

Вопрос №257

Навеску сульфата железа (II) массой 0,2000 г растворили в воде и оттитровали 13,75 мл раствора комплексона III с Т (к.III/FeSO₄·7H₂O)=0,01420 г/мл. Рассчитайте массовую долю в % FeSO₄·7H₂O в образце. Известно, что М (FeSO₄·7H₂O) = 278,00 г/моль.

[..................]

Вопрос №258

Навеску хлорида кадмия растворили и довели до метки в мерной колбе вместимостью 100 мл, а 20,00 мл полученного раствора оттитровали 23,10 мл раствора комплексона III с Т (к.III/CdCl₂)=0,009000 г/мл. Рассчитайте массу хлорида кадмия  в анализируемом растворе. Известно, что М (CdCl₂)=183,32 г/моль.

[..................]

Вопрос №259

Навеску сульфата марганца (II) массой 0,1400 г растворили в воде и оттитровали 17,05 мл раствора комплексона III с Т (к.III/MnSO₄)=0,007700 г/мл. Рассчитайте массовую долю в % MnSO₄ в образце. Известно, что М (MnSO₄)=151,00 г/моль.

[..................]

Вопрос №260

Навеску хлорида магния растворили и довели до метки в мерной колбе вместимостью 200 мл, а 10,00 мл полученного раствора оттитровали 11,25 мл раствора комплексона III с Т (к.III/MgCl₂)=0,004600 г/мл. Рассчитайте массу хлорида магния  в анализируемом растворе. Известно, что М (MgCl₂)=95,21 г/моль.

[..................]

Вопрос №261

Навеску сульфата магния массой 0,08000 г растворили в воде и оттитровали 12,73 мл раствора комплексона III с Т (к.III/MgSO₄)=0,006150 г/мл. Рассчитайте массовую долю в % MgSO₄ в образце. Известно, что М (MgSO₄)=120,37 г/моль.

[..................]

Вопрос №262

Навеску сульфата цинка массой 0,2000 г растворили в воде и оттитровали 20,00 мл раствора комплексона III с Т (к.III/ZnSO₄)=0,008250 г/мл. Рассчитайте массовую долю в % ZnSO₄ в образце. Известно, что М (ZnSO₄)=161,45 г/моль.

[..................]

Вопрос №263

Навеску нитрата свинца растворили и довели до метки в мерной колбе вместимостью 250 мл, а 25,00 мл полученного раствора оттитровали 21,95 мл раствора комплексона III с Т (к.III/Pb(NO₃)₂)=0,01626 г/мл. Рассчитайте массу нитрата свинца в анализируемом растворе. Известно, что М (Pb(NO₃)₂)=331,20 г/моль.

[..................]

Вопрос №264

Навеску хлорида цинка растворили и довели до метки в мерной колбе вместимостью 100 мл, а 15,00 мл полученного раствора оттитровали 17,05 мл раствора комплексона III с Т (к.III/ZnCl₂)=0,006597 г/мл. Рассчитайте массу хлорида цинка  в анализируемом растворе. Известно, что М (ZnCl₂)=136,30 г/моль.

[..................]

Вопрос №265

Навеску сульфата железа (II) массой 1,4000 г растворили в воде и довели до метки в мерной колбе вместимостью 100 мл, а 15,00 мл полученного раствора оттитровали 14,75 мл раствора комплексона III с Т (к.III/FeSO₄·7H₂O)=0,01298 г/мл. Рассчитайте массовую долю в % FeSO₄·7H₂O в образце. Известно, что М (FeSO₄·7H₂O)=278,00 г/моль.

[..................]

Вопрос №266

Навеску хлорида кобальта растворили и довели до метки в мерной колбе вместимостью 200 мл, а 10,00 мл полученного раствора оттитровали 11,25 мл раствора комплексона III с Т (к.III/CоCl₂)=0,007450 г/мл. Рассчитайте массу хлорида кобальта  в анализируемом растворе. Известно, что М (CоCl₂)=129,84 г/моль.

[..................]

Вопрос №267

Навеску сульфата меди (II) массой 0,2500 г растворили в воде и оттитровали 20,35 мл раствора комплексона III с Т (к.III/CuSO₄·5H₂O) = 0,01195 г/мл. Рассчитайте массовую долю в % CuSO₄·5H₂O в образце. Известно, что М (CuSO₄·5H₂O) = 249,63 г/моль.

[..................]

Вопрос №268

Навеску хлорида кальция растворили и довели до метки в мерной колбе вместимостью 250 мл, а 25,00 мл полученного раствора оттитровали 23,25 мл раствора комплексона III с Т (к.III/CaCl₂) = 0,005964 г/мл. Рассчитайте массу хлорида кальция  в анализируемом растворе. Известно, что М (CaCl₂) = 110,98 г/моль.

[..................]

Вопрос №269

Навеску хлорида кальция растворили и довели до метки в мерной колбе вместимостью 200 мл, а 10,00 мл полученного раствора оттитровали 9,85 мл раствора AgNO₃ (К=1,015 к 0,1 н. раствору). Рассчитайте массу хлорида кальция (А) в анализируемом растворе. Известно, что М (CaCl₂)=110,98 г/моль.

[..................]

Вопрос №270

Навеску х.ч. NaCl массой 0,6000 г растворили и довели до метки в мерной колбе вместимостью 250 мл, а 25,00 мл полученного раствора оттитровали 0,05000 н. раствором AgNO₃. Рассчитайте объём раствора AgNO₃ (А), пошедший на титрование. Известно, что М (NaCl)=58,44 г/моль.

[..................]

Вопрос №271

Навеску х. ч. хлорида калия массой 0,7000 г растворили и довели до метки в мерной колбе вместимостью 200 мл, а 15,00 мл  полученного раствора оттитровали 14,15 мл раствора нитрата серебра. Рассчитайте титр раствора AgNO₃ (А). Известно, что М (AgNO₃)=169,87 г/моль, а М (KCl)=74,55 г/моль.

[..................]

Вопрос №272

Навеску бромида натрия растворили и довели до метки в мерной колбе вместимостью 250 мл, а 20,00 мл полученного раствора оттитровали 19,20 мл раствора нитрата серебра с Т (AgNO₃/NaBr)=0,01056 г/мл. Рассчитайте массу бромида натрия (А) в анализируемом растворе. Известно, что М (NaBr)=102,89 г/моль.

[..................]

Вопрос №273

Для количественного определения нитрата серебра 20,00 мл его раствора оттитровали 15,25 мл раствора NH₄NCS с Т = 0,007689 г/мл. Рассчитайте массу нитрата серебра (А) в анализируемом растворе. Известно, что М (AgNO₃) = 169,87 г/моль, а М (NH₄NCS) = 76,12 г/моль.

[..................]

Вопрос №274

Навеску тиоцианата калия KNCS массой 3,0000 г растворили в воде и довели до метки в мерной колбе вместимостью 200 мл, а 10,00 мл полученного раствора оттитровали 13,05 мл раствора нитрата серебра (К= 1,1090 к 0,1 н. раствору). Рассчитайте массовую долю в % KNCS в образце. Известно, что М (KNCS)=97,18 г/моль.

[..................]

Вопрос №275

Навеска х. ч. хлорида натрия (А) массой 1,7532 г помещена в мерную колбу и доведена водой до метки. Рассчитайте, какую реальную вместимость (номинальный объём) должна иметь мерная колба, чтобы на 10,00 мл полученного раствора было бы затрачено при титровании 15,00 мл 0,1000 н. раствора AgNO₃? Известно, что М (NaCl)=58,44 г/моль.

[..................]

Вопрос №276

Навеску хлорида натрия растворили в воде и довели до метки в мерной колбе вместимостью 100 мл, а 10,00 мл полученного раствора оттитровали 14,00 мл раствора нитрата серебра с Т (AgNO₃/KBr)=0,01159 г/мл. Рассчитайте массу NaCl (А) в анализируемом растворе. Известно, что М (NaCl)=58,44 г/моль, а М (KBr)=119,00 г/моль.

[..................]

Вопрос №277

Навеску бромида калия растворили в воде и довели до метки в мерной колбе вместимостью 250 мл, а 25,00  мл полученного раствора оттитровали 22,95 мл раствора AgNO₃ с Т=0,01712 г/мл. Рассчитайте массу KBr (А) в анализируемом растворе. Известно, что М (KBr)=119,00 г/моль, а М (AgNO₃)=169,87 г/моль.

[..................]

Вопрос №278

Навеску хлорида натрия (А) массой 1,7530 г растворили в воде и довели до метки в мерной колбе вместимостью 200 мл. Рассчитайте номинальную вместимость пипетки, которой следует отобрать номинальный объём приготовленного раствора, чтобы при титровании затратить приблизительно 15,00 мл 0,1000 н. раствора AgNO₃. Известно, что М (NaCl)=58,44 г/моль.

[..................]

Вопрос №279

Навеску сплава серебра массой 12,4000 г растворили в кислоте  и раствор довели до метки в мерной колбе вместимостью 1000 мл, а 20,00 мл полученного раствора оттитровали 19,72 мл раствора KNCS с Т=0,009629 г/мл. Рассчитайте массовую долю в % серебра (А) в сплаве. Известно, что М (Ag)=107,87 г/моль, а М (KNCS)=97,18 г/моль.

[..................]

Вопрос №280

Раствор серной кислоты с Т=0,004578 г/мл объемом 15,00 мл оттитровали 12,57 мл раствора NaOH (А). Рассчитайте титр раствора NaOH. Известно, что М (H₂SO₄)=98,08 г/моль, а М (NaOH)=40,00 г/моль.

[..................]

Вопрос №281

Навеску сульфата железа (II) массой 50,0000 г растворили и довели до метки в мерной колбе вместимостью 500 мл, а 10,00 мл полученного раствора оттитровали 13,05 мл 0,1000 н. раствора дихромата калия. Рассчитайте массовую долю в % FeSO₄·7H₂O (А) в образце. Известно, что М (FeSO₄·7H₂O)=278,00 г/моль.

[..................]

Вопрос №282

Навеску сульфата магния (А) массой 4,1000 г растворили и довели до метки в мерной колбе вместимостью 500 мл. Рассчитайте номинальную вместимость пипетки, которой следует отобрать номинальный объём приготовленного раствора, чтобы при титровании затратить приблизительно 20 мл 0,05000 н. раствора комплексона III. Известно, что М (MgSO₄·7H₂O)=246,48 г/моль.

[..................]

Вопрос №283

Раствор гидроксида натрия с концентрацией 0,1000 н. объемом 15,00 мл  оттитровали 17,25 мл раствора серной кислоты. Рассчитайте титр раствора H₂SO₄ (А). Известно, что М (H₂SO₄)=98,08 г/моль.

[..................]

Вопрос №284

Навеска х. ч. Na₂B₄O₇·10H₂O (А) массой 6,3560 г помещена в мерную колбу и доведена водой до метки. Рассчитайте, какую реальную вместимость (номинальный объём) должна иметь мерная колба, чтобы на 15,00 мл полученного раствора было бы затрачено при титровании 20,00 мл 0,1000 н. раствора H₂SO₄? Известно, что М (Na₂B₄O₇·10H₂O)=381,37 г/моль.

[..................]

Вопрос №285