Кислотно-основное титрование
Вариант: |
1 |
Преподаватель: |
Дмитриев |
Выполнил: |
|
Оценка: |
|
Вопрос №1 |
Эквивалент – это условная или реальная частица, соответствующая:
a) |
одному положительному заряду металло-иона |
b) |
одному электрону |
c) |
всему перечисленному |
d) |
одному протону |
Вопрос №2 |
Эквивалент в методах кислотно-основного титрования определяют по соответствию:
a) |
одному положительному заряду металло-иона |
b) |
одному электрону |
c) |
одному протону |
Вопрос №3 |
Эквивалент в методах окислительно-восстановительного титрования определяют по соответствию:
a) |
одному положительному заряду металло-иона |
b) |
одному протону |
c) |
одному электрону |
Вопрос №4 |
Эквивалент в методах осадительного титрования определяют по соответствию:
a) |
одному протону |
b) |
одному электрону |
c) |
одному положительному заряду металло-иона |
Вопрос №5 |
Молярная концентрация вещества (С) – это:
a) |
число молей вещества в 1 литре раствора |
b) |
число граммов вещества в 1 литре раствора |
c) |
отношение массы вещества к массе раствора |
d) |
число граммов вещества в 1 миллилитре раствора |
e) |
число молей эквивалентов вещества в 1 литре раствора |
Вопрос №6 |
Молярная концентрация эквивалента вещества (N) – это:
a) |
число граммов вещества в 1 литре раствора |
b) |
отношение массы вещества к массе раствора |
c) |
число молей вещества в 1 литре раствора |
d) |
число граммов вещества в 1 миллилитре раствора |
e) |
число молей эквивалентов вещества в 1 литре раствора |
Вопрос №7 |
Массовая доля вещества в растворе (ω) – это:
a) |
число граммов вещества в 1 литре раствора |
b) |
число молей вещества в 1 литре раствора |
c) |
число граммов вещества в 1 миллилитре раствора |
d) |
отношение массы вещества к массе раствора |
e) |
число молей эквивалентов вещества в 1 литре раствора |
Вопрос №8 |
Титр титранта – это:
a) |
число граммов вещества в 1 литре раствора |
b) |
число граммов вещества в 1 миллилитре раствора |
c) |
отношение массы вещества к массе раствора |
d) |
число молей вещества в 1 литре раствора |
e) |
число молей-эквивалентов вещества в 1 литре раствора |
Вопрос №9 |
Титр титранта по определяемому веществу – это:
a) |
число граммов вещества в 1 литре раствора |
b) |
число молей вещества в 1 литре раствора |
c) |
отношение массы вещества к массе раствора |
d) |
число граммов вещества, которое соответствует 1 мл титранта |
e) |
число молей эквивалентов вещества в 1 литре раствора |
Вопрос №10 |
Формула для расчета титра раствора титранта (В):
a) |
|
b) |
|
c) |
|
d) |
|
Вопрос №11 |
Формула для расчета титра раствора титранта (В) по определяемому веществу (А):
a) |
|
b) |
|
c) |
|
d) |
|
Вопрос №12 |
Формула для расчета навески вещества для приготовления раствора:
a) |
|
b) |
|
c) |
|
d) |
|
Вопрос №13 |
Формула для расчета концентрации раствора стандартного вещества:
a) |
|
b) |
|
c) |
|
Вопрос №14 |
Формула для расчета концентрации раствора титранта по закону эквивалентов:
a) |
|
b) |
|
c) |
|
Вопрос №15 |
Формула для расчета содержания вещества в растворе в граммах (способ аликвотных частей):
a) |
|
b) |
|
c) |
|
d) |
|
Вопрос №16 |
Формула для расчета содержания вещества в растворе в граммах (способ отдельных навесок):
a) |
|
b) |
|
c) |
|
d) |
|
Вопрос №17 |
Формула для расчета содержания вещества в растворе в граммах (способ отдельных навесок), если известен титр титранта по определяемому веществу:
a) |
g(A),г = T(B/A)+V(B) |
b) |
g(A),г = T(B/A) - V(B) |
c) |
g(A),г = T(B/A) / V(B) |
d) |
g(A),г = T(B/A)·V(B) |
Вопрос №18 |
Формула для расчета содержания вещества в растворе в % (способ аликвотных частей):
a) |
|
b) |
|
c) |
|
d) |
|
Вопрос №19 |
Формула для расчета содержания вещества в растворе в % (способ отдельных навесок):
a) |
|
b) |
|
c) |
|
Вопрос №20 |
Формула для расчета поправочного коэффициента (К) к нормальности раствора:
a) |
|
b) |
|
Вопрос №21 |
Определяемое вещество (А) титруется титрантом (В)
В
↓
А
Прием титрования:
a) |
обратное |
b) |
прямое истинное |
c) |
прямое реверсивное |
d) |
заместительное |
Вопрос №22 |
Схема титрования
А
↓
В (А – определяемое вещество, В - титрант)
Прием титрования:
a) |
прямое истинное |
b) |
прямое реверсивное |
c) |
обратное |
d) |
заместительное |
Вопрос №23 |
Схема титрования
В2
↓
А + В1, изб → ….(А – определяемое вещество, В - титрант)
Прием титрования:
a) |
прямое истинное |
b) |
обратное |
c) |
заместительное |
d) |
прямое реверсивное |
Вопрос №24 |
Схема титрования
В
↓
А + вспомогательное в-во → заместитель А (А – определяемое вещество, В - титрант)
Прием титрования:
a) |
заместительное |
b) |
обратное |
c) |
прямое реверсивное |
d) |
прямое истинное |
Вопрос №25 |
Количество значащих цифр в числе 0,008050:
[...........4.......] |
Вопрос №26 |
Титрантом в алкалиметрическом титровании является:
a) |
NaOH |
b) |
H2SO4 |
c) |
NH3.H2O |
d) |
HCl |
Вопрос №27 |
Стандартным веществом в алкалиметрическом титровании является:
a) |
H2C2O4·2H2O |
b) |
НCl |
c) |
H2SO4 |
d) |
Na2B4O7·10H2O |
Вопрос №28 |
Индикатором в алкалиметрическом титровании является:
a) |
флуоресцеин |
b) |
фенолфталеин |
c) |
мурексид |
d) |
дифениламин |
Вопрос №29 |
Алкалиметрическим титрованием можно определить:
a) |
NH3.H2O |
b) |
CH3COOH |
c) |
Na2CO3 |
d) |
Na2B4O7·10H2O |
e) |
NaOH |
Вопрос №30 |
Фактор эквивалентности серной кислоты при определении ее алкалиметрическим титрованием равен:
a) |
1 |
b) |
1/3 |
c) |
1/2 |
d) |
1/4 |
Вопрос №31 |
Фактор эквивалентности щавелевой кислоты при определении ее алкалиметрическим титрованием равен:
a) |
1 |
b) |
1/2 |
c) |
1/4 |
d) |
1/3 |
Вопрос №32 |
Фактор эквивалентности гидроксида натрия равен:
[.............1.....] |
Вопрос №33 |
Соляная кислота оттитрована гидроксидом натрия. Укажите индикаторную ошибку при использовании индикатора метилового оранжевого с рТ = 4:
a) |
водородная (+) |
b) |
кислотная |
c) |
гидроксидная (-) |
d) |
гидроксидная (+) |
e) |
водородная (-) |
f) |
основная |
Вопрос №34 |
Серная кислота оттитрована гидроксидом натрия. Укажите индикаторную ошибку при использовании индикатора фенолфталеина с рТ = 9:
a) |
кислотная |
b) |
основная |
c) |
водородная (-) |
d) |
гидроксидная (+) |
e) |
водородная (+) |
Вопрос №35 |
Азотная кислота оттитрована гидроксидом натрия. Укажите индикаторную ошибку при использовании индикатора метилового красного с рТ = 5:
a) |
кислотная |
b) |
водородная (+) |
c) |
водородная (-) |
d) |
основная |
e) |
гидроксидная (-) |
Вопрос №36 |
При титровании сильной кислоты сильным основанием рН в точке эквивалентности
7 |
Вопрос №37 |
При титровании уксусной кислоты (Ка= 1,7·10-5) сильным основанием рН в точке эквивалентности:
a) |
<7 |
b) |
>7 |
c) |
7 |
d) |
≤ 7 |
Вопрос №38 |
Для приготовления 100 мл стандартного раствора щавелевой кислоты следует использовать:
a) |
мерную колбу вместимостью 100 мл |
b) |
цилиндр на 100 мл |
c) |
мерную колбу вместимостью 200 мл |
d) |
мензурку на 100 мл |
Вопрос №39 |
Для стандартизации раствора гидроксида натрия нельзя использовать кислоту:
a) |
щавелевую |
b) |
янтарную |
c) |
бензойную |
d) |
соляную |
Вопрос №40 |
На кривой титрования точка эквивалентности совпадает с точкой нейтральности при титровании гидроксидом натрия:
a) |
фосфорной кислоты |
b) |
уксусной кислоты |
c) |
щавелевой кислоты |
d) |
соляной кислоты |
Вопрос №41 |
На кривой титрования щавелевой кислоты (К1= 5,6·10-2; К2 = 5,4·10-5) щелочью имеется:
a) |
2 линии эквивалентности и 2 скачка титрования |
b) |
1 линия эквивалентности и 1 скачок титрования |
c) |
1 линия эквивалентности и 2 скачка титрования |
d) |
2 линии эквивалентности и 1 скачок титрования |
Вопрос №42 |
На кривой титрования раствора малоновой кислоты (К1= 4·10-2; К2 = 2 ·10-6) щелочью имеется:
a) |
1 линия эквивалентности и 1 скачок титрования |
b) |
1 линия эквивалентности и 2 скачка титрования |
c) |
2 линии эквивалентности и 2 скачка титрования |
d) |
2 линии эквивалентности и 1 скачок титрования |
Вопрос №43 |
На кривой титрования серной кислоты щелочью имеется
a) |
1 линия эквивалентности и 1 скачок титрования |
b) |
2 линии эквивалентности и 1 скачок титрования |
c) |
1 линия эквивалентности и 2 скачка титрования |
d) |
2 линии эквивалентности и 2 скачка титрования |
Вопрос №44 |
Состав титриметрической системы при титровании сильной кислоты сильным основанием до точки эквивалентности
a) |
сильное основание + негидролизующаяся соль |
b) |
гидролизующаяся соль |
c) |
негидролизующаяся соль |
d) |
сильная кислота + негидролизующаяся соль |
e) |
буферный раствор |
Вопрос №45 |
Состав титриметрической системы при титровании сильной кислоты сильным основанием в точке эквивалентности
a) |
сильная кислота + негидролизующаяся соль |
b) |
буферный раствор |
c) |
негидролизующаяся соль |
d) |
сильное основание + негидролизующаяся соль |
e) |
гидролизующаяся соль |
Вопрос №46 |
Состав титриметрической системы при титровании сильной кислоты сильным основанием за точкой эквивалентности
a) |
буферный раствор |
b) |
гидролизующаяся соль |
c) |
сильная кислота + негидролизующаяся соль |
d) |
негидролизующаяся соль |
e) |
сильное основание + негидролизующаяся соль |
Вопрос №47 |
Состав титриметрической системы при титровании слабой кислоты сильным основанием до точки эквивалентности
a) |
гидролизующаяся соль |
b) |
буферный раствор |
c) |
негидролизующаяся соль |
d) |
сильное основание |
e) |
сильная кислота |
Вопрос №48 |
Состав титриметрической системы при титровании слабой кислоты сильным основанием в точке эквивалентности
a) |
негидролизующаяся соль |
b) |
сильная кислота |
c) |
гидролизующаяся соль |
d) |
буферный раствор |
e) |
сильное основание |
Вопрос №49 |
Состав титриметрической системы при титровании слабой кислоты сильным основанием за точкой эквивалентности
a) |
негидролизующаяся соль |
b) |
буферный раствор |
c) |
сильное основание |
d) |
гидролизующаяся соль |
e) |
сильное основание + гидролизующаяся соль |
Вопрос №50 |
Состав титриметрической системы при титровании уксусной кислоты гидроксидом натрия за точкой эквивалентности
a) |
NaOH и СН3СООNa |
b) |
СН3СООН |
c) |
СН3СООNa |
d) |
СН3СООН и СН3СООNa |
Вопрос №51 |
Состав титриметрической системы при титровании уксусной кислоты гидроксидом натрия до точки эквивалентности
a) |
NaOH и СН3СООNa |
b) |
СН3СООН и СН3СООNa |
c) |
СН3СООNa |
d) |
СН3СООН |
Вопрос №52 |
Состав титриметрической системы при титровании уксусной кислоты гидроксидом натрия в точке эквивалентности
a) |
NaOH и СН3СООNa |
b) |
СН3СООNa |
c) |
СН3СООН |
d) |
СН3СООН и СН3СООNa |
Вопрос №53 |
Расчет значения рН до точки эквивалентности без учета разбавления раствора при построении кривой титрования сильной кислоты (А) сильным основанием (В) проводят по формуле
a) |
рН = – lg СА |
b) |
рН = 14 + lg CB(VB – VA )/VA |
c) |
рН = –
lg
|
d) |
рН= – lg СА(VA – VB )/VA |
Вопрос №54 |
Расчет значения рН в точке эквивалентности без учета разбавления раствора при построении кривой титрования сильной кислоты (А) сильным основанием (В) проводят по формуле
a) |
рН = – lg СА |
b) |
рН = –
lg
|
c) |
рН = 14 + lg CB(VB – VA )/VA |
d) |
рН= – lg СА(VA – VB )/VA |
Вопрос №55 |
Расчет значения рН после точки эквивалентности без учета разбавления раствора при построении кривой титрования сильной кислоты (А) сильным основанием (В) проводят по формуле
a) |
рН = – lg СА |
b) |
рН = –
lg
|
c) |
рН = 14 + lg CB(VB – VA )/VA |
d) |
рН= – lg СА(VA – VB )/VA |
Вопрос №56 |
Расчет значения рН до начала титрования при построении кривой титрования сильной кислоты (А) сильным основанием (В) проводят по формуле
a) |
рН= – lg СА(VA – VB )/VA |
b) |
рН = –
lg
|
c) |
рН = – lg СА |
d) |
рН = 14 + lg CB(VB – VA )/VA |
Вопрос №57 |
Расчет значения рН до точки эквивалентности без учета разбавления раствора при построении кривой титрования слабой кислоты (А) сильным основанием (В) проводят по формуле
a) |
рН = –
lg
|
b) |
рН = 14
+ lg
|
c) |
рН = 14 + lg CB(VB – VA )/VA |
d) |
рН = – lgКа(VA -VB )/VB |
Вопрос №58 |
Расчет значения рН после точки эквивалентности без учета разбавления раствора при построении кривой титрования слабой кислоты (А) сильным основанием (В) проводят по формуле
a) |
рН = – lg |
b) |
рН = – lgКа(VA -VB)/VB |
c) |
рН = 14 + lg CB(VB – VA )/VA |
d) |
рН = 14 + lg |
Вопрос №59 |
Расчет значения рН в точке эквивалентности без учета разбавления раствора при построении кривой титрования слабой кислоты (А) сильным основанием (В) проводят по формуле
a) |
рН = – lg |
b) |
рН = 14 + lg CB(VB – VA )/VA |
c) |
рН = – lgКа(VA -VB)/VB |
d) |
рН = 14 + lg |
Вопрос №60 |
Расчет значения рН до начала титрования без учета разбавления раствора при построении кривой титрования слабой кислоты (А) сильным основанием (В) проводят по формуле
a) |
рН = 14 + lg CB(VB – VA )/VA |
b) |
рН = – lg |
c) |
рН = – lgКа(VA -VB)/VB |
d) |
рН = 14 + lg |
Вопрос №61 |
При титровании фосфорной кислоты гидроксидом натрия состав титриметрической системы в первой точке эквивалентности
a) |
Н3РО4 |
b) |
Na2НРО4 |
c) |
Na3РО4 |
d) |
NaН2РО4 |
Вопрос №62 |
Молярная концентрация серной кислоты в растворе равна 1 М. Молярная концентрация эквивалента (N) серной кислоты в этом же растворе равна
[............2......] |
Вопрос №63 |
На кривой титрования смеси азотной и соляной кислот щелочью имеется
a) |
2 линии эквивалентности и 2 скачка титрования |
b) |
1 линия эквивалентности и 2 скачка титрования |
c) |
1 линия эквивалентности и 1 скачок титрования |
d) |
2 линии эквивалентности и 1 скачок титрования |
Вопрос №64 |
На кривой титрования смеси соляной и борной (Ка,1= 10-10) кислот щелочью имеется
a) |
2 линии эквивалентности и 2 скачка титрования |
b) |
2 линии эквивалентности и 1 скачок титрования |
c) |
1 линия эквивалентности и 2 скачка титрования |
d) |
1 линия эквивалентности и 1 скачок титрования |
Вопрос №65 |
Титрантом в ацидиметрическом титровании является
a) |
CH3COOH |
b) |
NaOH |
c) |
H2SO4 |
d) |
H2C2O4·2H2O |
Вопрос №66 |
Стандартным веществом в ацидиметрическом титровании является
a) |
NaOH |
b) |
NH3H2O |
c) |
H2C2O4·2H2O |
d) |
Na2B4O7·10H2O |
Вопрос №67 |
Индикатором в ацидиметрическом титровании является
a) |
дифениламин |
b) |
флуоресцеин |
c) |
метилоранж |
d) |
мурексид |
Вопрос №68 |
Ацидиметрическим титрованием можно определить
a) |
CH3COOH |
b) |
Na2CO3 |
c) |
H2C2O4·2H2O |
d) |
H2SO4 |
Вопрос №69 |
Фактор эквивалентности карбоната калия при определении его ацидиметрическим титрованием с индикатором фенолфталеином равен
a) |
1/2 |
b) |
1 |
c) |
1/3 |
d) |
1/4 |
Вопрос №70 |
Фактор эквивалентности карбоната калия при определении его ацидиметрическим титрованием с индикатором метиловым оранжевым равен
a) |
1/2 |
b) |
1/4 |
c) |
1 |
d) |
1/3 |
Вопрос №71 |
Фактор эквивалентности тетрабората натрия при определении его ацидиметрическим титрованием равен
a) |
1/2 |
b) |
1/3 |
c) |
1 |
d) |
1/4 |
Вопрос №72 |
Фактор эквивалентности серной кислоты в ацидиметрическом титровании равен
a) |
1/2 |
b) |
1 |
c) |
1/3 |
d) |
1/4 |
Вопрос №73 |
Тетраборат натрия оттитрован хлороводородной кислотой. Укажите индикаторную ошибку при использовании индикатора метилового оранжевого с рТ = 4 (рНт.э.= 5,1)
a) |
основная |
b) |
гидроксидная (-) |
c) |
водородная (-) |
d) |
гидроксидная (+) |
e) |
водородная (+) |
Вопрос №74 |
Гидроксид натрия оттитрован хлороводородной кислотой. Укажите индикаторную ошибку при использовании индикатора фенолфталеина с рТ = 9
a) |
гидроксидная (-) |
b) |
водородная (-) |
c) |
водородная (+) |
d) |
гидроксидная (+) |
e) |
основная |
Вопрос №75 |
При титровании сильного основания сильной кислотой рН в точке эквивалентности
[............7......] |
Вопрос №76 |
При титровании NH3H2O (Кв = 1,8·10-5) сильной кислотой рН в точке эквивалентности
a) |
=7 |
b) |
>7 |
c) |
≥ 7 |
d) |
<7 |
Вопрос №77 |
Для приготовления 200 мл стандартного раствора тетрабората натрия следует использовать
a) |
мерную колбу вместимостью 200 мл |
b) |
цилиндр на 250 мл |
c) |
мерную колбу вместимостью 100 мл |
d) |
мензурку на 200 мл |
Вопрос №78 |
На кривой титрования тетрабората натрия сильной кислотой имеется
a) |
2 линии эквивалентности и 2 скачка титрования |
b) |
2 линии эквивалентности и 1 скачок титрования |
c) |
1 линия эквивалентности и 2 скачка титрования |
d) |
1 линия эквивалентности и 1 скачок титрования |
Вопрос №79 |
На кривой титрования карбоната натрия серной кислотой имеется
a) |
2 линии эквивалентности и 2 скачка титрования |
b) |
1 линия эквивалентности и 2 скачка титрования |
c) |
1 линия эквивалентности и 1 скачок титрования |
d) |
2 линии эквивалентности и 1 скачок титрования |
Вопрос №80 |
Состав титриметрической системы при титровании сильного основания сильной кислотой до точки эквивалентности
a) |
сильная кислота + негидролизующаяся соль |
b) |
негидролизующаяся соль |
c) |
буферный раствор |
d) |
гидролизующаяся соль |
e) |
сильное основание + негидролизующаяся соль |
Вопрос №81 |
Состав титриметрической системы при титровании сильного основания сильной кислотой в точке эквивалентности
a) |
буферный раствор |
b) |
сильная кислота + негидролизующаяся соль |
c) |
гидролизующаяся соль |
d) |
негидролизующаяся соль |
e) |
сильное основание + негидролизующаяся соль |
Вопрос №82 |
Состав титриметрической системы при титровании сильного основания сильной кислотой за точкой эквивалентности
a) |
гидролизующаяся соль |
b) |
негидролизующаяся соль |
c) |
буферный раствор |
d) |
сильная кислота + негидролизующаяся соль |
e) |
сильное основание + негидролизующаяся соль |
Вопрос №83 |
Состав титриметрической системы при титровании слабого основания сильной кислотой до точки эквивалентности
a) |
сильная кислота |
b) |
негидролизующаяся соль |
c) |
гидролизующаяся соль |
d) |
буферный раствор |
e) |
сильное основание |
Вопрос №84 |
Состав титриметрической системы при титровании слабого основания сильной кислотой в точке эквивалентности
a) |
гидролизующаяся соль |
b) |
сильное основание |
c) |
буферный раствор |
d) |
не гидролизующаяся соль |
e) |
сильная кислота |
Вопрос №85 |
Состав титриметрической системы при титровании слабого основания сильной кислотой за точкой эквивалентности
a) |
негидролизующаяся соль |
b) |
сильная кислота + гидролизующаяся соль |
c) |
буферный раствор |
d) |
гидролизующаяся соль |
e) |
сильное основание |
Вопрос №86 |
Состав титриметрической системы при титровании NH3H2O соляной кислотой за точкой эквивалентности
a) |
NH4Cl |
b) |
NH4Cl и HCl |
c) |
NH3H2O |
d) |
NH3H2O и NH4Cl |
Вопрос №87 |
Состав титриметрической системы при титровании NH3H2O соляной кислотой до точки эквивалентности
a) |
NH4Cl и HCl |
b) |
NH3H2O и NH4Cl |
c) |
NH4Cl |
d) |
NH3.H2O |
Вопрос №88 |
Состав титриметрической системы при титровании NH3H2O соляной кислотой в точке эквивалентности
a) |
NH4Cl и HCl |
b) |
NH3.H2O |
c) |
NH3H2O и NH4Cl |
d) |
NH4Cl |
Вопрос №89 |
Расчет значения рН до начала титрования без учета разбавления раствора при построении кривой титрования карбоната натрия (А) сильной кислотой (В) проводят по формуле
a) |
рН = 14
+ lg
|
b) |
рН = –
lg
|
c) |
рН = – lg |
d) |
рН = -lg CB(VB – VA)/VA |
Вопрос №90 |
Расчет значения рН в первой точке эквивалентности без учета разбавления раствора при построении кривой титрования карбоната натрия (А) сильной кислотой (В) проводят по формуле
a) |
рН = 14 + lg |
b) |
рН = – lg |
c) |
рН = -lg CB(VB – VA)/VA |
d) |
рН = – lg |
Вопрос №91 |
Расчет значения рН во второй точке эквивалентности без учета разбавления раствора при построении кривой титрования карбоната натрия (А) сильной кислотой (В) проводят по формуле
a) |
рН = – lg |
b) |
рН = – lg |
c) |
рН = 14 + lg |
d) |
рН = -lg CB(VB – VA)/VA |
Вопрос №92 |
Расчет значения рН до точки эквивалентности без учета разбавления раствора при построении кривой титрования сильного основания (А) сильной кислотой (В) проводят по формуле
a) |
pH = – lg CB(VB – VA)/ VA |
b) |
рН = 14 + lg CA |
c) |
рН = 14 + lg СA(VA – VB )/VA |
d) |
рН =
–
lg
|
Вопрос №93 |
Расчет значения рН в точке эквивалентности без учета разбавления раствора при построении кривой титрования сильного основания (А) сильной кислотой (В) проводят по формуле
a) |
pH = – lg CB(VB – VA )/ VA |
b) |
рН = 14 + lg CA |
c) |
рН = – lg |
d) |
рН = 14 + lg СA (VA – VB )/VA |
Вопрос №94 |
Расчет значения рН после точки эквивалентности без учета разбавления раствора при построении кривой титрования сильного основания (А) сильной кислотой (В) проводят по формуле
a) |
рН = – lg |
b) |
pH = – lg CB(VB – VA)/ VA |
c) |
рН = 14 + lg СA(VA – VB )/VA |
d) |
рН = 14 + lg CA |
Вопрос №95 |
Расчет значения рН до начала титрования при построении кривой титрования сильного основания (А) сильной кислотой (В) проводят по формуле
a) |
рН = – lg |
b) |
pH = – lg CB(VB – VA)/ VA |
c) |
рН = 14 + lg CA |
d) |
рН = 14 + lg СA(VA – VB )/VA |
Вопрос №96 |
Расчет значения рН до точки эквивалентности без учета разбавления раствора при построении кривой титрования слабого основания (А) сильной кислотой (В) проводят по формуле
a) |
pH = – lg CB(VB – VA )/ VA |
b) |
рН = – lg |
c) |
рН = – lgКаVB /(VA -VB) |
d) |
рН = 14 + lg |
Вопрос №97 |
Расчет значения рН в точке эквивалентности без учета разбавления раствора при построении кривой титрования слабого основания (А) сильной кислотой (В) проводят по формуле
a) |
pH = – lg CB(VB – VA )/ VA |
b) |
рН = – lgКаVB/(VA -VB) |
c) |
рН = 14 + lg |
d) |
рН = – lg |
Вопрос №98 |
Расчет значения рН после точки эквивалентности без учета разбавления раствора при построении кривой титрования слабого основания (А) сильной кислотой (В) проводят по формуле
a) |
рН = – lg |
b) |
рН = – lgКаVB/(VA-VB) |
c) |
рН = 14 + lg |
d) |
pH = – lg CB(VB–VA)/VA |
Вопрос №99 |
Расчет значения рН до начала титрования при построении кривой титрования слабого основания (А) сильной кислотой (В) проводят по формуле
a) |
рН = – lg |
b) |
pH = – lg CB(VB – VA)/VA |
c) |
рН = – lgКаVB/(VA-VB) |
d) |
рН = 14 + lg |
Вопрос №100 |
Молярная концентрация тетрабората натрия в растворе равна 1 М. Молярная концентрация эквивалента (N) тетрабората натрия в этом же растворе равна
[............2......] |
Вопрос №101 |
На кривой титрования смеси гидроксидов натрия и калия сильной кислотой имеется
a) |
2 линии эквивалентности и 2 скачка титрования |
b) |
1 линия эквивалентности и 2 скачка титрования |
c) |
1 линия эквивалентности и 1 скачок титрования |
d) |
2 линии эквивалентности и 1 скачок титрования |
Вопрос №102 |
При титровании щелочного раствора кислотой в присутствии двух индикаторов затрачено 18 мл кислоты с индикатором ФФ и 20 мл – с МО. В смеси содержатся:
a) |
НСО3- и СО32- |
b) |
СО32- и ОН- |
c) |
СО32- |
d) |
ОН - |
e) |
НСО3- |
Вопрос №103 |
При титровании щелочного раствора кислотой в присутствии двух индикаторов затрачено 8 мл кислоты с индикатором ФФ, а с МО – 20 мл. В смеси содержатся:
a) |
ОН- |
b) |
НСО3- |
c) |
СО32- и ОН- |
d) |
СО32- |
e) |
НСО3- и СО32- |
Вопрос №104 |
При титровании щелочного раствора в присутствии двух индикаторов затрачено 8 мл кислоты с индикатором ФФ, а с МО – 16 мл. В смеси содержатся:
a) |
ОН- |
b) |
СО32- и ОН- |
c) |
НСО3- и СО32- |
d) |
НСО3- |
e) |
СО32- |
Вопрос №105 |
При титровании щелочного раствора в присутствии двух индикаторов затрачено 20 мл кислоты с индикатором ФФ и 20 мл – с МО. В смеси содержатся:
a) |
СО32- |
b) |
НСО3- и СО32- |
c) |
ОН- |
d) |
НСО3- |
e) |
СО32- и ОН- |
Вопрос №106 |
При титровании щелочного раствора кислотой в присутствии двух индикаторов затрачено примерно 0 мл с индикатором фенолфталеином и 20 мл кислоты с индикатором метиловым оранжевым. В смеси содержатся:
a) |
СО32- |
b) |
НСО3- |
c) |
ОН- |
d) |
НСО3- и СО32- |
e) |
СО32- и ОН- |
Вопрос №107 |
Титрантом в перманганатометрическом титровании является
a) |
H2C2O4·2H2O |
b) |
МnSO4 |
c) |
КМnO4 |
d) |
HМnO4 |
Вопрос №108 |
Стандартным веществом в перманганатометрическом титровании является
a) |
H2C2O4·2H2O |
b) |
Na2B4O7·10H2O |
c) |
МgSO4·7H2O |
d) |
K2Cr2O7 |
Вопрос №109 |
Индикатором в перманганатометрическом титровании является
a) |
флуоресцеин |
b) |
избыточная капля титранта |
c) |
метилоранж |
d) |
мурексид |
Вопрос №110 |
Раствор перманганата калия можно использовать в качестве индикатора, так как он
a) |
устойчив при хранении |
b) |
окислитель |
c) |
окрашен |
Вопрос №111 |
Перманганатометрическое титрование оксалатов проводят в
a) |
кислой среде |
b) |
щелочной среде |
c) |
сильнощелочной среде |
d) |
нейтральной среде |
Вопрос №112 |
Перманганатометрическим титрованием можно определить
a) |
CH3COOH |
b) |
H2SO4 |
c) |
Na2CO3 |
d) |
H2C2O4·2H2O |
Вопрос №113 |
Прямым перманганатометрическим титрованием нельзя определить
a) |
H2O2 |
b) |
H2C2O4·2H2O |
c) |
Fe2(SO4)3 |
d) |
FeSO4 |
Вопрос №114 |
Количественное определение пероксида водорода можно провести методом
a) |
ацидиметрии |
b) |
комплексонометрии |
c) |
перманганатометрии |
d) |
алкалиметрии |
Вопрос №115 |
Титрование 10,00 мл 0,1000 н. раствора щавелевой кислоты ≈ 0,1 н. раствором перманганата калия относят к
a) |
прямому истинному |
b) |
обратному |
c) |
заместительному |
d) |
прямому реверсивному |
Вопрос №116 |
Перманганатометрическое титрование используют для
a) |
заместительного титрования ни окислителей, ни восстановителей |
b) |
для определения органических веществ |
c) |
обратного титрования окислителей |
d) |
всего перечисленного |
e) |
прямого титрования восстановителей |
Вопрос №117 |
Уравнение полуреакции титранта в перманганатометрическом титровании в сильнокислой среде
a) |
MnO4– + 8H+ + 2e– = Mn2+ + 4H2O |
b) |
MnO4– + 8H+ + 3e– = Mn2+ + 4H2O |
c) |
MnO4– + 8H+ + 5e– = Mn2+ + 4H2O |
d) |
MnO4– + H+ + 5e – = Mn2+ + 4H2O |
Вопрос №118 |
Уравнение полуреакции стандартного вещества в перманганатометрическом титровании в сильнокислой среде
a) |
Н2С2O4 +2e– = 2СО2 + 2H+ |
b) |
Н2С2O4 - e– = 2СО2 + 2H+ |
c) |
Н2С2O4 - 2e– = СО2 + 2H+ |
d) |
Н2С2O4 - 2e– = 2СО2 + 2H+ |
e) |
Н2С2O4 - 2e– = 2СО2 + H+ |
Вопрос №119 |
Автокатализатором в перманганатометрическом титровании является
a) |
MnO42– |
b) |
MnO4– |
c) |
Mn2+ |
d) |
MnO2 |
Вопрос №120 |
Фактор эквивалентности перманганата калия при титровании им в кислой среде равен
a) |
1/4 |
b) |
1 |
c) |
1/2 |
d) |
1/5 |
Вопрос №121 |
Фактор эквивалентности оксалата калия при определении его перманганатометрическим титрованием равен
a) |
1/4 |
b) |
1/3 |
c) |
1 |
d) |
1/2 |
Вопрос №122 |
На кривой титрования щавелевой кислоты перманганатом калия
a) |
2 л. э. и 2 ск.т. |
b) |
1 линия эквивалентности (л.э.) и 1 скачок титрования (ск.т.) |
c) |
1 л.э. и 2 ск.т. |
d) |
2 л. э. и 1 ск.т. |
Вопрос №123 |
Расчет значения потенциала системы до точки эквивалентности на кривой титрования восстановителя (А) окислителем (В) проводят по формуле
a) |
|
b) |
|
c) |
|
Вопрос №124 |
Расчет значения потенциала системы в точке эквивалентности на кривой титрования восстановителя (А) окислителем (В) проводят по формуле
a) |
|
b) |
|
c) |
|
Вопрос №125 |
Расчет значения потенциала системы после точки эквивалентности на кривой титрования восстановителя (А) окислителем (В) проводят по формуле
a) |
|
b) |
|
c) |
|
Вопрос №126 |
Расчет значения потенциала системы до точки эквивалентности на кривой титрования окислителя (А) восстановителем (В) проводят по формуле
a) |
|
b) |
|
c) |
|
Вопрос №127 |
Расчет значения потенциала системы в точке эквивалентности на кривой титрования окислителя (А) восстановителем (В) проводят по формуле
a) |
|
b) |
|
c) |
|
Вопрос №128 |
Расчет значения потенциала системы после точки эквивалентности на кривой титрования окислителя (А) восстановителем (В) проводят по формуле
a) |
|
b) |
|
c) |
|
Вопрос №129 |
На кривой титрования щавелевой кислоты перманганатом калия точка эквивалентности
a) |
делит скачок титрования пополам |
b) |
не делит скачок титрования пополам |
Вопрос №130 |
Массовая доля 1 н. раствора перманганата калия (ρ=1 г/мл, Э=31,61 г/моль) равна (%)
a) |
3,161 |
b) |
0,3161 |
c) |
0,03161 |
d) |
31,61 |
Вопрос №131 |
Молярная концентрация перманганата калия в растворе равна 1 М. Молярная концентрация эквивалента (N) перманганата калия в этом же растворе равна
a) |
5 |
b) |
1 |
c) |
2 |
d) |
0,5 |
Вопрос №132 |
Фактор эквивалентности перманганата калия в кислой среде
a) |
1/5 |
b) |
1/4 |
c) |
1 |
d) |
1/2 |
Вопрос №133 |
Титрантом в иодиметрическом титровании является
a) |
Na2S2O3·5H2O |
b) |
H2C2O4·2H2O |
c) |
NaNO2 |
d) |
Na2SO4 |
Вопрос №134 |
Титрантом в иодиметрическом титровании является
a) |
ICl |
b) |
KI |
c) |
I3- |
d) |
KIO3 |
Вопрос №135 |
Стандартным веществом в иодиметрическом титровании является
a) |
H2C2O4·2H2O |
b) |
МgSO4·7H2O |
c) |
Na2B4O7·10H2O |
d) |
K2Cr2O7 |
Вопрос №136 |
Индикатором в иодиметрическом титровании является
a) |
крахмал |
b) |
мурексид |
c) |
избыточная капля титранта |
d) |
метилоранж |
Вопрос №137 |
Определение перманганата калия иодиметрическим титрованием проводят в
a) |
кислой среде |
b) |
среде ацетатного буферного раствора |
c) |
нейтральной среде |
d) |
среде аммиачного буферного раствора |
e) |
щелочной среде |
Вопрос №138 |
Иодиметрическим титрованием можно определить
a) |
Na2SO4 |
b) |
Na2CO3 |
c) |
H2SO4 |
d) |
КМnO4 |
Вопрос №139 |
Иодиметрическое титрование используют для
a) |
обратного титрования летучих восстановителей |
b) |
всего перечисленного |
c) |
прямого титрования препаратов, содержащих иод |
d) |
заместительного титрования окислителей |
e) |
заместительного титрования ни окислителей, ни восстановителей |
Вопрос №140 |
Недостатки метода иодиметрии
a) |
титр раствора иода меняется при хранении |
b) |
иод летуч |
c) |
все перечисленное |
d) |
нельзя титровать в щелочной среде |
Вопрос №141 |
Уравнение полуреакции титранта в иодиметрическом титровании
a) |
2S2O32- - 2e– = S4O62- |
b) |
2S2O32- - e– = S4O62- |
c) |
2S2O32- - 2e– = 2SO42- |
d) |
S2O32- - 2e– = S4O62- |
Вопрос №142 |
При стандартизации Na2S2O3·5H2O по K2Cr2O7 используется прием титрования
a) |
прямое реверсивное |
b) |
заместительное |
c) |
прямое |
d) |
обратное |
Вопрос №143 |
Вспомогательным веществом при стандартизации Na2S2O3·5H2O по K2Cr2O7 является
a) |
I2 |
b) |
KI |
c) |
KIO |
d) |
H2SO4 |
Вопрос №144 |
Заместителем при стандартизации Na2S2O3·5H2O по K2Cr2O7 является
a) |
I2 |
b) |
H2SO4 |
c) |
KI |
d) |
KIO |
Вопрос №145 |
Фактор эквивалентности Na2S2O3·5H2O в иодиметрическом титровании
a) |
1/3 |
b) |
1 |
c) |
1/5 |
d) |
1/2 |
Вопрос №146 |
На кривой титрования иода тиосульфатом натрия
a) |
2 л. э. и 2 ск.т. |
b) |
1 линия эквивалентности (л.э.) и 1 скачок титрования (ск.т.) |
c) |
1 л.э. и 2 ск.т. |
d) |
2 л. э. и 1 ск.т. |
Вопрос №147 |
На кривой титрования иода (Ео = +0,54 В) тиосульфатом натрия (Ео = +0,09 В) потенциал в точке эквивалентности
a) |
равен нулю |
b) |
меньше нуля |
c) |
больше нуля |
Вопрос №148 |
Молярная концентрация тиосульфата натрия в растворе 1 М. Молярная концентрация эквивалента (N) тиосульфата натрия в этом же растворе равна
a) |
1 |
b) |
5 |
c) |
0,5 |
d) |
2 |
Вопрос №149 |
2,0000 Г дихромата калия растворили в мерной колбе вместимостью 500,0 мл. Титр полученного раствора равен (г/мл)
a) |
0,004000 |
b) |
0,04000 |
c) |
0,05000 |
d) |
0,4000 |
Вопрос №150 |
Титрантом в дихроматометрическом титровании является
a) |
Cr2(SO4)3 |
b) |
K2Cr2O7 |
c) |
Na2S2O3·5H2O |
d) |
K2CrO4 |
Вопрос №151 |
Стандартным веществом в дихроматометрическом титровании является
a) |
МgSO4·7H2O |
b) |
H2C2O4·2H2O |
c) |
Na2S2O3·5H2O |
d) |
K2Cr2O7 |
Вопрос №152 |
Индикатором в дихроматометрическом титровании является
a) |
избыточная капля титранта |
b) |
мурексид |
c) |
метилоранж |
d) |
дифениламин |
Вопрос №153 |
Дихроматометрическое титрование проводят в
a) |
щелочной среде |
b) |
кислой среде |
c) |
нейтральной среде |
d) |
сильнощелочной среде |
Вопрос №154 |
Определение солей железа (II) дихроматометрическим титрованием проводят в
a) |
нейтральной среде |
b) |
среде аммиачного буферного раствора |
c) |
среде ацетатного буферного раствора |
d) |
кислой среде |
e) |
щелочной среде |
Вопрос №155 |
Дихроматометрическим титрованием можно определить
a) |
FeSO4 |
b) |
Na2SO4 |
c) |
H2SO4 |
d) |
КМnO4 |
Вопрос №156 |
Дихроматометрическое титрование используют для
a) |
заместительного титрования ни окислителей, ни восстановителей |
b) |
всего перечисленного |
c) |
прямого титрования восстановителей |
d) |
обратного титрования окислителей |
Вопрос №157 |
Преимущества метода дихроматометрии
a) |
титровать можно в сильнокислой среде |
b) |
все перечисленное |
c) |
растворы дихромата калия очень устойчивы |
d) |
титрант готовят по точной навеске |
Вопрос №158 |
Для понижения нижней границы скачка титрования при дихроматометрическом определении сульфата железа (II) в систему вводят
a) |
смесь H2SO4 и H3РO4 |
b) |
только H2SO4 |
c) |
только H3РO4 |
d) |
дифениламин |
Вопрос №159 |
Для создания сильнокислой среды в методах окислительно-восстановительного титрования используют
a) |
HI |
b) |
H2SO4 |
c) |
HCl |
d) |
H3РO4 |
Вопрос №160 |
Уравнение полуреакции титранта в дихроматометрическом титровании
a) |
Cr2O72- + 14H+ + 6e– = 2Cr3+ + 7H2O |
b) |
Cr2O72- + 14H+ + 5e– = 2Cr3+ + 7H2O |
c) |
Cr2O72- + 4H+ + 6e– = 2Cr3+ + H2O |
d) |
Cr2O72- + 14H+ + 6e– = Cr3+ + 7H2O |
Вопрос №161 |
Фактор эквивалентности K2Cr2O7 в дихроматометрическом титровании равен
a) |
1/6 |
b) |
1/2 |
c) |
1 |
d) |
1/5 |
Вопрос №162 |
На кривой титрования сульфата железа (II) дихроматом калия
a) |
2 л. э. и 2 ск.т. |
b) |
1 линия эквивалентности (л.э.) и 1 скачок титрования (ск.т.) |
c) |
1 л.э. и 2 ск.т. |
d) |
2 л. э. и 1 ск.т. |
Вопрос №163 |
На кривой титрования сульфата железа (II) дихроматом калия точка эквивалентности
a) |
не делит скачок титрования пополам |
b) |
делит скачок титрования пополам |
Вопрос №164 |