2. Практические приемы применения теоретических основ по решению задач.

С целью оптимизации обучения химии целесообразно использование алгоритмического языка. Применение алгоритмического языка позволит выделить существенное в изучаемом материале, сформировать у учащихся интегральные знания и умения, интерес к изучению междисциплинарных объектов.

2.1. Алгоритмизация решения задач по определению количества вещества

После каждой темы в учебнике есть задачи, которые прорешиваем в обязательном порядке. Кроме того, пользуюсь сборниками задач по химии.

Составим алгоритм вычисления количества вещества по известной массе вещества.

Задача: В результате реакции необходимо получить 10 г оксида магния. Какое количество оксида магния это составляет?

1.Записываем условие и требование задачи с помощью общепринятых обозначений. Дано: m (MgO) =10 г

______________

γ(MgO) = ?

2. Записываем формулу связи между количеством вещества γ и молярной его массой (М): γ(MgO) =

3. Вычислим молярную массу вещества, исходя из соотношения [М] =

[М] = (MgO)

(MgO)= 24 + 16 =40

M (MgO) = 40 г/моль

4. Подставим числовые значения в формулу, записанную в шаге 2.

Γ (MgO) = = =0.25 моль

5. Записываем ответ: 10 г оксида магния составляют 0,25 моль.

2.2 Алгоритмизация решения задач на растворы.

Рассмотрим решение расчетной задачи по теме «Растворы».

Предлагаю фрагмент урока по данной теме.

На столах у каждого ученика стакан-мензурка с водой и сосуд с любой растворимой солью.

Вопрос: Сколько воды в стакане, посмотрите на деление?

Ответ: 100 мл.

Вопрос: Какова плотность воды?

Ответ: 1000кг/м³ .

Вопрос: Сколько это в переводе на г/ ?

Вычисляют 1000*1000 г : 1000000см³=1г/см³.

Учитель: Из курса физики знаем, что 1 мл равен 1см^3. . Значит по формуле плотности , дети определяют массу воды в стакане.

Учитель: В сосуде у вас соль, насыпьте в стакан. Сколько насыпали соли в стакан?

Ученики: Не знаем. Не взвешивали.

Учитель: Значит, вы высыпали неопределенную массу соли, так?

Ученики: Да.

Учитель: Что получили?

Ученики: Раствор.

Учитель: Значит масса раствора из чего складывается?

Ученики: Из массы воды и массы соли.

Учитель: Сделайте рисунок. Запишите формулу массы раствора.

Ученики делают рисунок.

+ =

соль раствор

m H₂O+m соли=m раствора

Учитель: Из курса математики знаем, что раствор в целом составляет 100%. А сколько процентов составляет масса соли в растворе?

Ученики: х процентов.

Учитель: Как нашли?

Ученики: Масса раствора составляет 100%, масса соли составляет х%, отсюда

Учитель: А что такое процент?

Ученики: Сотую часть (долю) числа называют процентом.

Учитель: А если мы назовем массу соли в долях, то получаем массовую долю соли в растворе. Которая обозначается .

Проведенные рассуждения помогают на следующих уроках решать задачи:

• вычисление массовой доли растворенного вещества;

• нахождение массы растворенного вещества по известной массовой доле растворенного вещества и массе раствора;

• нахождение массы воды, необходимой для приготовления раствора, если известны массовая доля растворенного вещества и масса раствора;

• нахождение массы раствора.

Затруднения вызывают решения задач при смешивании двух растворов:

А) По заданной концентрации и массе смешиваемых растворов. Например: Слили два раствора серной кислоты: 240г 30%-ного и 180г 5%-ного. Какой стала массовая доля кислоты в образовавшемся растворе?

Записываем условие задачи.

Дано: Решение:

Делаем рисунок – схему растворов

+

+

+

=

+

р-ра р-ра (раствора)

Составляем формулу расчета массы растворенного вещества. Подставляем в формулу цифровые данные из условия задачи и проводим расчеты.

1.

2.

3.

4.

5.

Ответ: массовая доля кислоты в третьем растворе 0,193.

Б)Приготовить раствор по заданной концентрации и массе из двух растворов. Определить концентрацию приготовленного раствора Решаем их методом «конверта Пирсона» или по «правилу Креста», используя правило смешения.

Например:

Дано:

Решение:

Составляем пропорцию

Ответ: При смешивании двух растворов массой 210г 10%-ного и 100г 20%-ного получается 13,2%-ный раствор.

В) По заданным концентрациям смешиваемых растворов приготовить раствор заданной массы и концентрации.

Задача: Какие массы растворов с массовыми долями бромида натрия 10% и 20% надо смешать для приготовления 300г 16%-ного раствора?

Дано: Решение:

Напоминаю, что масса смешанного раствора состоит из суммы

двух растворов

, а масса соли отсюда

Обозначим массу 10%-ного раствора за Х и массу 20%-ного раствора за У. Тогда масса бромида натрия в этих растворах составляет 0,1х и 0,2у. масса полученного раствора при сливании составит (х+у), а масса соли бромида натрия в этом растворе (0,1х+0,2у). Из условия задачи следует, что масса соли в смешанном растворе равна . Составляем систему уравнений

х +у=300

0,1х+0,2у=48

х +у=300

0,1(300-у)+0,2у=48

30-0,1у+0,2у=48

0,1у=48-30=18

у=18/0,1=180г

х+180=300

х=300-180=120г

Ответ: Для приготовления 300г 16%-ного раствора из 10%-ного и 20%-ного растворов, потребуется 120г 10%-ного раствора и 180г 20%-ного раствора.