Образцы заданий с1 (20 вариантов с решением).

1.Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

H₂O₂ + H₂SO₄ +KMnO₄ = Mn SO₄ + O₂ + …+… [3]

Алгоритм решения задачи.

1. H₂⁺ O₂ ^-+ H₂⁺S⁺⁶O₄^-2+K⁺Mn⁺⁷O₄^-2= Mn⁺²S⁺⁶O₄^-2+ O₂⁰+ …+…

Степени окисления изменили кислород (в перекиси водорода) и марганец в перманганате калия. То есть восстановитель и окислитель присутствуют.

2. Теперь проанализируем, какие вещества еще образуются. Одно из них будет водой, что вполне очевидно, представлена реакция между кислотой и солью. Так как калий не образовал соединения, значит, вторым веществом будет соль калия, а именно, сульфат, так как реакция проходила с серной кислотой. Получаем схему реакции:

H₂⁺ O₂ ^-+ H₂⁺S⁺⁶O₄^-2+K⁺Mn⁺⁷O₄^-2= Mn⁺²S⁺⁶O₄^-2+ O₂⁰+ H₂⁺ O^-2 + K₂⁺S⁺⁶O₄^-2

3. Составим электронный баланс:

2O ^– -2e=O ₂⁰ 5 восстановитель

Mn⁺⁷+5 e= Mn⁺² 2 окислитель

4. Расставляем коэффициенты в исходную реакцию, не забываем суммировать атомы серы при расстановке коэффициентов!

5H₂O₂ + 3H₂SO₄ +2KMnO₄ = 2Mn SO₄ + 5O₂ + 8H₂O + K₂SO₄

2.Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

FeCl₂+HCl +K₂Cr₂O₇ = FeCl₃+ CrCl₃ + …+… [3]

Алгоритм решения задачи.

1. Fe⁺²Cl₂^-+H⁺Cl^- +K₂⁺Cr₂⁺⁶O₇^-2 = Fe⁺³Cl₃^-+ Cr⁺³Cl₃^- + …+…

Степени окисления изменили железо (в хлориде железа II) и хром в бихромате калия. То есть восстановитель и окислитель присутствуют.

2. Теперь проанализируем, какие вещества еще образуются. Одно из них будет водой, что вполне очевидно, представлена реакция между кислотой и солью. Так как калий не образовал соединения, значит, вторым веществом будет соль калия, а именно, хлорид, так как реакция проходила с соляной кислотой. Получаем схему реакции:

3. Fe⁺²Cl₂^-+H⁺Cl^- +K₂⁺Cr₂⁺⁶O₇^-2 = Fe⁺³Cl₃^-+ Cr⁺³Cl₃^-+ K⁺Cl^- + H₂⁺ O^-2

3. Составим электронный баланс:

Fe⁺² – e = Fe⁺³ 6 восстановитель

2Cr⁺⁶+6 e= 2Cr ⁺³ 1 окислитель

4. Расставляем коэффициенты в исходную реакцию, не забываем суммировать атомы хлора в правой части уравнения при расстановке коэффициентов!

6 FeCl₂+14HCl +K₂Cr₂O₇ = 6 FeCl₃+ 2CrCl₃+ 2KCl + 7H₂O

3.Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

KMnO₄+ H₂SO₄ +KI= Mn SO₄ +I₂+…+… [3]

Алгоритм решения задачи.

1. K⁺Mn⁺⁷O₄^-2+ H₂⁺S⁺⁶O₄^-2+ K⁺I^-= Mn⁺²S⁺⁶O₄^-2+ I₂⁰+…+…

Степени окисления изменили марганец и йод. То есть восстановитель и окислитель присутствуют.

2. Теперь проанализируем, какие вещества еще образуются. Одно из них будет водой, что вполне очевидно, представлена реакция между кислотой и солью. Так как калий не образовал соединения, значит, вторым веществом будет соль калия, а именно, сульфат, так как реакция проходила с серной кислотой. Получаем схему реакции:

K⁺Mn⁺⁷O₄^-2+ H₂⁺S⁺⁶O₄^-2+ K⁺I^-= Mn⁺²S⁺⁶O₄^-2+ I₂⁰+ K₂⁺S⁺⁶O₄^-2+ H₂⁺ O^-2

3. Составим электронный баланс:

Mn⁺⁷+5 e= Mn⁺² 2 окислитель

2I^-–2 e = I₂⁰ 5 восстановитель

4. Расставляем коэффициенты в исходную реакцию, не забываем суммировать атомы серы в правой части уравнения при расстановке коэффициентов!

2KMnO₄+ 8H₂SO₄+ 10KI= 2MnSO₄+ 5I₂+ 6K₂SO₄+ 8H₂O