- •1. Пояснительная записка.
- •2. Разбор заданий уровня с5 (органическая химия)
- •1. В реакции «серебряного зеркала» приняло участие 9,9 г альдегида, в результате выпало 48,6 г осадка. Выведите формулу данного альдегида. Алгоритм решения задачи.
- •Выведите формулу двухатомного спирта, если в результате взаимодействия его 9,3 г с металлическим кальцием удалось собрать 3,36 л (н.У.) газа. Алгоритм решения задачи.
- •3. Выведите формулу предельного одноатомного спирта, при взаимодействии 27,6 г которого с бромоводородом было получено 65,4 г монобромпроизводного алкана. Алгоритм решения задачи.
- •4. При взаимодействии 11,6 г предельного альдегида с избытком гидроксида меди (ll) образовался осадок массой 28,8 г. Выведите молекулярную формулу альдегида. Алгоритм решения задачи.
- •1. При полном сгорании арена образовалось 7,168 л (н.У.) углекислого газа, а также 3,6 мл воды. Выведите формулу исходного арена, содержащего один предельный радикал. Алгоритм решения задачи.
- •Решение задачи.
- •Решение задачи.
- •3. При хлорировании 0, 672 л (н.У.) алкена образуется 3,39 г дихлорпроизводного. Определите молекулярную формулу непредельного углеводорода. Алгоритм решения задачи.
- •Решение задачи.
- •Решение задачи.
- •Решение задачи.
- •Решение задачи.
- •7. При взаимодействии 1,74 г алкана с бромом образовалось 4,11 г монобромпроизводного. Определите молекулярную формулу предельного углеводорода. Алгоритм решения задачи.
- •8. Установите молекулярную формулу диена, если относительная плотность его паров по воздуху равна 1,862. Алгоритм решения задачи.
- •Решение задачи.
- •3. Задания уровня с1
- •Алгоритм решения задачи.
- •Образцы заданий с1 (20 вариантов с решением).
- •1.Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
- •2.Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
- •3.Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
- •4. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
- •5. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
- •6. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
- •7. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
- •8. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
- •9. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
- •10. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
- •11. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
- •12. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
- •13. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
- •14 . Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
- •15 . Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
- •16 . Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
- •17. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
- •18. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
- •19. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
- •20. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
- •Список использованной литературы
8. Установите молекулярную формулу диена, если относительная плотность его паров по воздуху равна 1,862. Алгоритм решения задачи.
1. Определяем молярную массу диена через известную относительную плотность паров по воздуху.
2. Определяем молярную массу монобромпроизводного через относительные атомные массы.
3. Приравниваем значения молярных масс, решаем уравнение и определяем n.
4. Составляем формулу диена, называем его, определяем формулу монобромпроизводного.
Решение задачи.
Дано. Найти. Формулы.
D(возд) =1,862 CnH2n-2 m=М* n
M (возд) =29 г/моль D (возд) = М (в-ва) /M (возд)
√ = √m* n
Решение.
1. М (в-ва)= D (возд) * M (возд) =1,862*29 г/моль = 54 (г/моль)
2. М (CnH2n-2)= (14*n-2) (г/моль)
3. (14*n-2)=54
14*n=54+2=56 n=4
4. Составляем формулу диена C4H6
Ответ: C4H6
3. Задания уровня с1
Главной особенностью данного вида заданий является то, что они требуют от учащихся не только применения стандартных знаний (расстановка степеней окисления у элементов, составление баланса, определение окислителя и восстановителя), но и осмысления задания, а именно, умения правильно добавить пропущенные формулы веществ. Приведу общий алгоритм выполнения данного вида заданий, затем 20 разных примеров с описанием их разбора методом электронного баланса.
Предмет «химия», класс-11, темы «Окислительно-восстановительные реакции», тип контроля – урок зачет по теме «Окислительно-восстановительные реакции», форма контроля - тестирование, планируемые образовательные результаты:
а) обучающиеся должны знать определения понятий: окислительно-восстановительная реакция, окислитель, восстановитель, окисление, восстановление;
б) уметь прогнозировать окислительно-восстановительные свойства на примере различных элементов;
в) уметь расставлять коэффициенты методом электронного баланса;
УДД: личностные - умение понять и оценить формулировку задания, регулятивные: самопроверка теста, коммуникативные: умение признать свои ошибки или адекватно оценить правильный ответ, познавательные: умение сконцентрировать своё внимание на заданных вопросах.
Правила оценки заданий соответствуют оценке заданий ЕГЭ аналогичного уровня, то есть 1 балл.
Алгоритм решения задачи.
Расставляем степени окисления у элементов в данных веществах, пользуясь общепринятыми правилами.
Рассуждаем, какие элементы не образовали веществ, составляем формулы вместо пропусков.
Составляем электронный баланс, определяем восстановитель и окислитель.
Расставляем коэффициенты, при необходимости не забываем суммировать элементы, которые могут находиться в нескольких веществах.