- •1. Пояснительная записка.
- •2. Разбор заданий уровня с5 (органическая химия)
- •1. В реакции «серебряного зеркала» приняло участие 9,9 г альдегида, в результате выпало 48,6 г осадка. Выведите формулу данного альдегида. Алгоритм решения задачи.
- •Выведите формулу двухатомного спирта, если в результате взаимодействия его 9,3 г с металлическим кальцием удалось собрать 3,36 л (н.У.) газа. Алгоритм решения задачи.
- •3. Выведите формулу предельного одноатомного спирта, при взаимодействии 27,6 г которого с бромоводородом было получено 65,4 г монобромпроизводного алкана. Алгоритм решения задачи.
- •4. При взаимодействии 11,6 г предельного альдегида с избытком гидроксида меди (ll) образовался осадок массой 28,8 г. Выведите молекулярную формулу альдегида. Алгоритм решения задачи.
- •1. При полном сгорании арена образовалось 7,168 л (н.У.) углекислого газа, а также 3,6 мл воды. Выведите формулу исходного арена, содержащего один предельный радикал. Алгоритм решения задачи.
- •Решение задачи.
- •Решение задачи.
- •3. При хлорировании 0, 672 л (н.У.) алкена образуется 3,39 г дихлорпроизводного. Определите молекулярную формулу непредельного углеводорода. Алгоритм решения задачи.
- •Решение задачи.
- •Решение задачи.
- •Решение задачи.
- •Решение задачи.
- •7. При взаимодействии 1,74 г алкана с бромом образовалось 4,11 г монобромпроизводного. Определите молекулярную формулу предельного углеводорода. Алгоритм решения задачи.
- •8. Установите молекулярную формулу диена, если относительная плотность его паров по воздуху равна 1,862. Алгоритм решения задачи.
- •Решение задачи.
- •3. Задания уровня с1
- •Алгоритм решения задачи.
- •Образцы заданий с1 (20 вариантов с решением).
- •1.Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
- •2.Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
- •3.Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
- •4. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
- •5. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
- •6. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
- •7. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
- •8. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
- •9. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
- •10. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
- •11. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
- •12. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
- •13. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
- •14 . Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
- •15 . Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
- •16 . Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
- •17. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
- •18. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
- •19. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
- •20. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
- •Список использованной литературы
3. При хлорировании 0, 672 л (н.У.) алкена образуется 3,39 г дихлорпроизводного. Определите молекулярную формулу непредельного углеводорода. Алгоритм решения задачи.
Составляем уравнение химической реакции. Определяем по уравнению количество вещества (в молях) взятого алкена.
Определяем количество вещества (в молях) алкена по формуле.
Приравниваем значения количеств веществ алкена, определяем n.
Составляем формулу искомого алкена, записываем ответ задачи.
Решение задачи.
Дано. Найти. Формулы.
√ (CnH2n)=0, 672 л CnH2n m=М*n
√ m=22,4 л/моль √ = √ m*n
m (CnH2n Cl2) =3,39 г
Решение.
x моль 3,39 г
1. CnH2n+ 2Cl2= CnH2n Cl2
1 моль 1 моль
М=(14*n+71) г/моль
m= (14*n+71) г
x =3, 39 / (14*n+71)
2. n (CnH2n)= √ /√ m=0, 672 л/22,4 л/моль = 0,03 моль
3. 3, 39 / (14*n+71)= 0, 03
0, 03* (14*n+71)= 3, 39
0, 42*n+ 2,13=3,39; 0, 42*n=1,26; n=3
4. Составим формулу искомого алкена C3H6
Ответ: C3H6
4. При взаимодействии одного количества алкена с разными галогеноводородами образуется 7,85 г хлорпроизводного или 12,3 г бромпроизводного соответственно. Определите молекулярную формулу исходного алкена.
Алгоритм решения задачи.
Составляем уравнение химической реакции взаимодействия алкена с хлором. Определяем по уравнению количество вещества (в молях) взятого алкена (по известной массе хлорпроизводного),
Составляем уравнение химической реакции взаимодействия алкена с бромом.
Определяем по уравнению массу вещества взятого алкена (по известной массе бромпроизводного).
Определяем молярную массу алкена по формуле.
Определяем молярную массу алкена через относительные атомные массы элементов.
Приравниваем значения выраженных молярных масс алкена, определяем n.
Составляем формулу искомого алкена, записываем ответ задачи.
Решение задачи.
Дано. Найти. Формулы.
m (CnH2n +1Cl )=7,85 г CnH2n m=М*n
m (CnH2n +1Br) = 12,3 г
Решение.
x моль 7,85 г
1. CnH2n+ HCl= CnH2n+1Cl
1 моль 1 моль
М=(14*n+36,5) г/моль
m= (14*n+36, 5) г
x =7, 85 / (14*n+36, 5)
x г 12,3 г
2. CnH2n+ HBr = CnH2n+1Br
1 моль 1 моль
М =(14*n) г/моль М=(14*n+81) г/моль
m= (14*n) г m= (14*n+81) г
x =12, 3*(14*n) / (14*n+81) = 172, 2*n/ (14*n+81)
3. М (CnH2n) =172, 2*n/(14*n+36, 5) /7, 85 /(14*n+81)=172, 2*n*(14*n+81) /7, 85*(14*n+36, 5) (г/моль)
4. М (CnH2n) =14*n (г/моль)
5. 14*n=172, 2*n*(14*n+81) /7, 85*(14*n+36, 5)
109,9*n*(14*n+81)=172,2*n*(14*n+36, 5)
1538,6*n2+8901,9*n =2410,8*n2+6285,3*n
8901,9*n -6285,3*n =2410,8*n2-1538,6*n2
2616,6*n =872,2*n2 n =3
6. Составим формулу искомого алкена C3H6
Ответ: C3H6
5. Установите молекулярную формулу алкена и продукта его взаимодействия с 1 моль бромоводорода, если монобромпроизводное имеет относительную плотность по воздуху 4,24. Укажите название изомера исходного алкена.
Алгоритм решения задачи.
Определяем молярную массу монобромпроизводного через известную относительную плотность паров по воздуху.
Составляем уравнение реакции.
Определяем молярную массу монобромпроизводного через относительные атомные массы.
Приравниваем значения молярных масс, решаем уравнение и определяем n.
Составляем формулу алкена, называем его, определяем формулу монобромпроизводного.