- •1. Пояснительная записка.
- •2. Разбор заданий уровня с5 (органическая химия)
- •1. В реакции «серебряного зеркала» приняло участие 9,9 г альдегида, в результате выпало 48,6 г осадка. Выведите формулу данного альдегида. Алгоритм решения задачи.
- •Выведите формулу двухатомного спирта, если в результате взаимодействия его 9,3 г с металлическим кальцием удалось собрать 3,36 л (н.У.) газа. Алгоритм решения задачи.
- •3. Выведите формулу предельного одноатомного спирта, при взаимодействии 27,6 г которого с бромоводородом было получено 65,4 г монобромпроизводного алкана. Алгоритм решения задачи.
- •4. При взаимодействии 11,6 г предельного альдегида с избытком гидроксида меди (ll) образовался осадок массой 28,8 г. Выведите молекулярную формулу альдегида. Алгоритм решения задачи.
- •1. При полном сгорании арена образовалось 7,168 л (н.У.) углекислого газа, а также 3,6 мл воды. Выведите формулу исходного арена, содержащего один предельный радикал. Алгоритм решения задачи.
- •Решение задачи.
- •Решение задачи.
- •3. При хлорировании 0, 672 л (н.У.) алкена образуется 3,39 г дихлорпроизводного. Определите молекулярную формулу непредельного углеводорода. Алгоритм решения задачи.
- •Решение задачи.
- •Решение задачи.
- •Решение задачи.
- •Решение задачи.
- •7. При взаимодействии 1,74 г алкана с бромом образовалось 4,11 г монобромпроизводного. Определите молекулярную формулу предельного углеводорода. Алгоритм решения задачи.
- •8. Установите молекулярную формулу диена, если относительная плотность его паров по воздуху равна 1,862. Алгоритм решения задачи.
- •Решение задачи.
- •3. Задания уровня с1
- •Алгоритм решения задачи.
- •Образцы заданий с1 (20 вариантов с решением).
- •1.Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
- •2.Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
- •3.Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
- •4. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
- •5. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
- •6. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
- •7. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
- •8. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
- •9. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
- •10. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
- •11. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
- •12. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
- •13. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
- •14 . Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
- •15 . Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
- •16 . Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
- •17. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
- •18. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
- •19. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
- •20. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
- •Список использованной литературы
1. При полном сгорании арена образовалось 7,168 л (н.У.) углекислого газа, а также 3,6 мл воды. Выведите формулу исходного арена, содержащего один предельный радикал. Алгоритм решения задачи.
Определяем количество (в молях) продуктов реакции через молярный объем для углекислого газа и через плотность и массу для воды.
Составляем химическое уравнение.
Определяем количество исходного арена через известное количество вещества (в молях) углекислого газа и воды.
Приравниваем выраженные количества арена (в молях), составляем формулу искомого арена, если в нем один предельный заместитель (радикал).
Записываем ответ задачи.
Решение задачи.
Дано. Найти. Формулы.
√ (Н2O) =3,6 мл CnH2n-6 m=М* n
√ m=22,4 л/моль √ = √ m*n
√ (CO2) =7, 168 л √ = m/ρ
Решение.
n(CO2) =√/√ m=7,168 л/22,4 л/моль=0,32 моль
m (Н2O) =√*ρ =3,6 мл*1 г/мл=3,6 г
n (Н2O) = m /М= 3,6 г/18 г/моль =0,2 моль
x моль 0,32 моль 0,2 моль
2. CnH2n-6 +(3n-3)/2 O2 = n CO2+ (n-3)H2O
1 моль n моль (n-3) моль
3. x=0, 32 / n с одной стороны и x=0, 2/ (n-3) с другой стороны.
4. 0, 32 / n = 0, 2/ (n-3)
0,32*(n-3) / n*(n-3) =0,2*n/ n*(n-3)
(0,32* n- 0,96) / n*(n-3)= 0,2*n/ n*(n-3)
0, 12* n=0,96; n=8 , то есть C8H10
Так как по условию задачи в арене есть один предельный заместитель, то формула будет иметь вид C6H5 C2H5 (этилбензол).
Ответ: C6H5 C2H5
2. Неизвестный алкин полностью обесцвечивает 300 г 3,2 % -го раствора брома в хлороформе, при этом образуя 10,8 г тетрабромпроизводного. Выведите формулу непредельного углеводорода.
Алгоритм решения задачи.
Определяем массу исходного раствора брома (г) по формуле.
Составляем уравнение химической реакции. Определяем по уравнению количество вещества (в молях) полученного тетрабромпроизводного.
Определяем молярную массу тетрабромпроизводного по формуле.
Определяем молярную массу тетрабромпроизводного через относительные атомные массы элементов.
Приравниваем полученные значения молярных масс, определяем n.
Составляем формулу искомого алкина, записываем ответ задачи.
Решение задачи.
Дано. Найти. Формулы.
m р-ра (Br2)=300 г CnH2n-2 m=М*n
m (CnH2n-2 Br4) =10,8 г ω= m в-ва / m р-ра
ω(Br2)= 3,2% =0,032 √ = m/ρ
Решение.
m в-ва (Br2)= ω* m р-ра =300 г*0,032=9,6 г
9,6 г x моль
CnH2n-2 + 2Br2= CnH2n-2Br4
2 моль 1 моль
М=160 г/моль
m=320 г
x =9, 6 /320 = 0, 03
3. М (CnH2n-2 Br4) = m/n=10,8 г/0, 03 моль = 360 (г/моль)
4. М (CnH2n-2 Br4) =(14*n+318) г/моль
5. 14*n+318=360; 14*n=360-318=42; n=3
6. Составляем формулу искомого алкина C3H4
Ответ: C3H4