- •1. Пояснительная записка.
- •2. Разбор заданий уровня с5 (органическая химия)
- •1. В реакции «серебряного зеркала» приняло участие 9,9 г альдегида, в результате выпало 48,6 г осадка. Выведите формулу данного альдегида. Алгоритм решения задачи.
- •Выведите формулу двухатомного спирта, если в результате взаимодействия его 9,3 г с металлическим кальцием удалось собрать 3,36 л (н.У.) газа. Алгоритм решения задачи.
- •3. Выведите формулу предельного одноатомного спирта, при взаимодействии 27,6 г которого с бромоводородом было получено 65,4 г монобромпроизводного алкана. Алгоритм решения задачи.
- •4. При взаимодействии 11,6 г предельного альдегида с избытком гидроксида меди (ll) образовался осадок массой 28,8 г. Выведите молекулярную формулу альдегида. Алгоритм решения задачи.
- •1. При полном сгорании арена образовалось 7,168 л (н.У.) углекислого газа, а также 3,6 мл воды. Выведите формулу исходного арена, содержащего один предельный радикал. Алгоритм решения задачи.
- •Решение задачи.
- •Решение задачи.
- •3. При хлорировании 0, 672 л (н.У.) алкена образуется 3,39 г дихлорпроизводного. Определите молекулярную формулу непредельного углеводорода. Алгоритм решения задачи.
- •Решение задачи.
- •Решение задачи.
- •Решение задачи.
- •Решение задачи.
- •7. При взаимодействии 1,74 г алкана с бромом образовалось 4,11 г монобромпроизводного. Определите молекулярную формулу предельного углеводорода. Алгоритм решения задачи.
- •8. Установите молекулярную формулу диена, если относительная плотность его паров по воздуху равна 1,862. Алгоритм решения задачи.
- •Решение задачи.
- •3. Задания уровня с1
- •Алгоритм решения задачи.
- •Образцы заданий с1 (20 вариантов с решением).
- •1.Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
- •2.Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
- •3.Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
- •4. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
- •5. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
- •6. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
- •7. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
- •8. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
- •9. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
- •10. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
- •11. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
- •12. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
- •13. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
- •14 . Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
- •15 . Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
- •16 . Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
- •17. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
- •18. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
- •19. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
- •20. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
- •Список использованной литературы
3. Выведите формулу предельного одноатомного спирта, при взаимодействии 27,6 г которого с бромоводородом было получено 65,4 г монобромпроизводного алкана. Алгоритм решения задачи.
1. Составляем уравнение химической реакции.
По уравнению определяем количество вещества (в молях) одноатомного спирта по известной массе бромалкана.
Определяем молярную массу одноатомного спирта по формуле (г /моль).
Определяем молярную массу одноатомного спирта через относительные атомные массы.
Приравниваем значения молярных масс, решаем уравнение и определяем n.
Составляем формулу одноатомного спирта, записываем ответ в задаче.
Решение задачи.
Дано. Найти. Формулы.
m (CnH2n+1 OH)=27,6 г вещество m=М*n
m (CnH2n+1 Br) =65,4 г
Решение.
x моль 65,4 г
1,2. C nН2n+1OН+ HBr = C nН2n+1Br+ H2O
1 моль 1 моль
М=14*n+81 (г/моль)
m= 14*n+81 (г)
x=65, 4 / 14*n+81
3. М(CnH2n+1 OH)= m/n=27,6 г/65, 4 / (14*n+81) г/моль
4. М(CnH2n+1 OH)= (14*n+18) г/моль
5. 14*n+18=27,6 /65, 4 / (14*n+81)
14*n+18=27,6*(14*n+81) /65, 4
14*n+18=(386,4*n+2235,6) /65, 4
915,6*n+ 1177,2 = 386,4*n+2235,6
915,6*n-386,4*n=2235,6-1177,2
529,2 *n = 1058,4
n =2
6. Формула искомого предельного одноатомного спирта имеет вид
C 2Н5OН
Ответ: C 2Н5OН
4. При взаимодействии 11,6 г предельного альдегида с избытком гидроксида меди (ll) образовался осадок массой 28,8 г. Выведите молекулярную формулу альдегида. Алгоритм решения задачи.
1. Составляем уравнение химической реакции.
По уравнению определяем количество вещества (в молях) альдегида по известной массе осадка.
Определяем молярную массу альдегида по формуле (г /моль).
Определяем молярную массу альдегида через относительные атомные массы.
Приравниваем значения молярных масс, решаем уравнение и определяем R.
Определяем радикал и составляем формулу альдегида, записываем ответ в задаче.
Решение задачи.
Дано. Найти. Формулы.
m(RCOH) =11,6 г RCOН m=М*n
m(осадка) =28,8 г
Решение.
x моль 28,8 г
1,2. RCOН+ 2Cu (OН)2= RCOOН+ Cu2O+ 2Н2O
1 моль 1моль
М=144 г/моль
m= 144 г
x=28, 8/144 =0, 2 моль
3. М (RCOH) = m/n=11,6 г/0,2 моль =58 (г/моль)
4. М (RCOH) = (R +29) г/моль
5. R +29=58 R= 58-29=29 (г/моль)
6. Так как R=29 (г/моль), следовательно, R= C2H5 , формула искомого альдегида имеет вид C2H5COН
Ответ: C2H5COН
2.3 Предмет «химия», класс-10, темы «Углеводороды», тип контроля – урок зачет по теме «Классы углеводородов», форма контроля - тестирование, планируемые образовательные результаты: (предметные) – номенклатура углеводородов; химические свойства углеводородов; умение определять формулы углеводородов по предложенным данным; (УДД): личностные - умение понять и оценить формулировку задания, регулятивные: самопроверка теста, коммуникативные: умение признать свои ошибки или адекватно оценить правильный ответ, познавательные: умение сконцентрировать своё внимание на заданных вопросах.
Правила оценки заданий соответствуют оценке заданий ЕГЭ аналогичного уровня.