17. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

PH₃+ HMnO₄ = MnO₂ +…+… [4]

Алгоритм решения задачи.

1. P^-3H₃⁺+ H⁺Mn⁺⁷O₄^-2= Mn⁺⁴O₂^-2+…+…

2. Теперь проанализируем, какие вещества должны образоваться. Так как в реакции есть окислитель (марганец), восстановителем будет являться фосфор, значит, одним продуктом реакции будет фосфорная кислота. Вторым продуктом реакции будет вода. Получаем схему реакции:

P^-3H₃⁺+ H⁺Mn⁺⁷O₄^-2= Mn⁺⁴O₂^-2+ H⁺₂O^-2+ H₃⁺ P⁺⁵O₄^-2

3. Составим электронный баланс:

P^-3-8 e= P⁺⁵ 3 восстановитель

Mn⁺⁷+3e= Mn⁺⁴ 8 окислитель

4. Расставляем коэффициенты в исходную реакцию.

3 PH₃+ 8 HMnO₄= 8 MnO₂+ 4H₂O+ 3 H₃PO₄

18. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

KMnO₄+ MnSO₄+…= MnO₂ +…+ H₂SO₄ [4]

Алгоритм решения задачи.

1. K⁺Mn⁺⁷O₄^-2+ Mn⁺²S⁺⁶O₄^-2+…= Mn⁺⁴O₂^-2+…+ H₂⁺S⁺⁶O₄^-2

2. Теперь проанализируем, какое вещество было взято, и какое должно получиться. Так как в реакции есть и восстановитель, и окислитель, то реакция проводит в нейтральной среде. Пропущенным исходным веществом является вода. Пропущенным продуктом реакции будет соль калия, а именно, сульфат калия. Получаем схему реакции:

K⁺Mn⁺⁷O₄^-2+ Mn⁺²S⁺⁶O₄^-2+ H₂⁺O^-2= Mn⁺⁴O₂^-2+ K ₂⁺S⁺⁶O₄^-2+ H₂⁺S⁺⁶O₄^-2

3. Составим электронный баланс:

Mn⁺²-2 e= Mn⁺⁴ 3 восстановитель

Mn⁺⁷+3e= Mn⁺⁴ 2 окислитель

4. Расставляем коэффициенты в исходную реакцию, не забываем суммировать атомы марганца в правой части уравнения (поскольку реакция является реакцией диспропорционирования).

2KMnO₄+ 3MnSO₄+ 2H₂O= 5MnO₂+ K ₂SO₄+ 2H₂SO₄

19. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

HCl +K₂Cr₂O₇ = …+KCl +…+ H₂O [4]

Алгоритм решения задачи.

1. H⁺Cl^- +K₂⁺Cr₂⁺⁶O₇^-2 =…+ K⁺Cl^- +…+ H₂⁺O^-2

2. Теперь проанализируем, какие вещества должны образоваться. Окислительные свойства будет проявлять хром, то есть одним из продуктов реакции будет его соль, а именно, хлорид хрома (III). Значит, восстановительные свойства должен проявить хлор, вторым из продуктов реакции будет хлор. Получаем схему реакции:

H⁺Cl^- +K₂⁺Cr₂⁺⁶O₇^-2 = Cr⁺³Cl^-₃+ K⁺Cl^- + Cl⁰₂ +H₂⁺O^-2

3. Составим электронный баланс:

2Cr⁺⁶+3 e= 2Cr ⁺³ 2 окислитель

2 Cl ^- -2 e= Cl ₂⁰ 3 восстановитель

4. Расставляем коэффициенты в исходную реакцию, не забываем суммировать атомы хлора в правой части уравнения.

14HCl +K₂Cr₂O₇ = 2CrCl₃+ 2KCl + 3Cl₂ +7H₂O

20. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

Si+ …+HF=H₂SiF₆+NO+…

Алгоритм решения задачи.

1.Si⁰+…+ H⁺F^- = H₂⁺ Si⁺⁴ F^-₆+N⁺²O^-2+...

2.Теперь проанализируем, какое вещество еще было взято, и какое должно образоваться. Восстановительные свойства проявляет кремний, значит, исходным веществом был сильный окислитель. Так как в правой части образуется оксид азота (II),значит, таким окислителем была взята азотная кислота. Недостающим продуктом реакции будет вода. Получаем схему реакции:

Si⁰+ H ⁺N⁺⁵O₃^-2+ H⁺F^- = H₂⁺ Si⁺⁴ F^-₆+N⁺²O^-2+ H₂⁺O^-2

3. Составим электронный баланс:

Si ⁰-4 e= Si ⁺⁴ 3 восстановитель

N⁺⁵+3e= N⁺² 4 окислитель

4. Расставляем коэффициенты в исходную реакцию.

3Si+ 4H NO₃+ 18HF = 3H₂SiF₆+4NO+8 H₂O