- •1. Пояснительная записка.
- •2. Разбор заданий уровня с5 (органическая химия)
- •1. В реакции «серебряного зеркала» приняло участие 9,9 г альдегида, в результате выпало 48,6 г осадка. Выведите формулу данного альдегида. Алгоритм решения задачи.
- •Выведите формулу двухатомного спирта, если в результате взаимодействия его 9,3 г с металлическим кальцием удалось собрать 3,36 л (н.У.) газа. Алгоритм решения задачи.
- •3. Выведите формулу предельного одноатомного спирта, при взаимодействии 27,6 г которого с бромоводородом было получено 65,4 г монобромпроизводного алкана. Алгоритм решения задачи.
- •4. При взаимодействии 11,6 г предельного альдегида с избытком гидроксида меди (ll) образовался осадок массой 28,8 г. Выведите молекулярную формулу альдегида. Алгоритм решения задачи.
- •1. При полном сгорании арена образовалось 7,168 л (н.У.) углекислого газа, а также 3,6 мл воды. Выведите формулу исходного арена, содержащего один предельный радикал. Алгоритм решения задачи.
- •Решение задачи.
- •Решение задачи.
- •3. При хлорировании 0, 672 л (н.У.) алкена образуется 3,39 г дихлорпроизводного. Определите молекулярную формулу непредельного углеводорода. Алгоритм решения задачи.
- •Решение задачи.
- •Решение задачи.
- •Решение задачи.
- •Решение задачи.
- •7. При взаимодействии 1,74 г алкана с бромом образовалось 4,11 г монобромпроизводного. Определите молекулярную формулу предельного углеводорода. Алгоритм решения задачи.
- •8. Установите молекулярную формулу диена, если относительная плотность его паров по воздуху равна 1,862. Алгоритм решения задачи.
- •Решение задачи.
- •3. Задания уровня с1
- •Алгоритм решения задачи.
- •Образцы заданий с1 (20 вариантов с решением).
- •1.Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
- •2.Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
- •3.Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
- •4. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
- •5. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
- •6. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
- •7. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
- •8. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
- •9. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
- •10. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
- •11. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
- •12. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
- •13. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
- •14 . Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
- •15 . Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
- •16 . Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
- •17. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
- •18. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
- •19. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
- •20. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
- •Список использованной литературы
Творческие задания ЕГЭ по химии
со способами решений и ответами.
(10-11 класс)
Некрасова Светлана Марьяновна,
учитель химии и физики
МБОУ «СОШ №4 г. Онеги»
Онега, 2013
Оглавление.
1. Пояснительная записка стр. 3
2. Задания уровня С5 стр. 3- 18
2.1 Тема «Карбоновые кислоты», «Аминосоединения» стр. 3-7
2.2 Тема «Спирты. Карбонильные соединения» стр. 7-11
2.3 Тема «Углеводороды» стр. 11-18
3. Задания уровня С1 стр. 18 -28
4. Список литературы стр. 29
1. Пояснительная записка.
Уровень «С» ЕГЭ по химии подразумевает решение задач повышенной сложности. Есть множество интересных и занимательных задач по химии, многие из них и представлены в уровне «С» ЕГЭ по химии, однако ребята боятся их, многие при выполнении итоговых тестовых работ в 10-11 классах даже не пытаются решать задания «С5». Множество ошибок допускается учащимися при расстановке коэффициентов в реакциях методом электронного баланса (в заданиях уровня «С1»). Материал предлагает задания для учащихся 10-11 классов по органической химии, неорганической и общей химии.
2. Разбор заданий уровня с5 (органическая химия)
Многолетний опыт подготовки учащихся к ЕГЭ по химии свидетельствует, что задания данной категории наиболее трудны для учащихся. В первую очередь это можно объяснить отсутствием знаний алгоритмов решения задач, неумением выстроить логическую цепочку. Кроме того расчетные навыки старшеклассников, к сожалению, не позволяют им доводить задачи данного уровня сложности до конца. Приведу задания уровня «С5» по некоторым разделам органической химии (10-11 класс) на задачах, условия которых аналогичны тренировочным тестам по химии. В сборниках для подготовки к ЕГЭ либо предложены только ответы, либо кратко сказано о способе решения.
2.1 Предмет «химия», класс-10, темы «Карбоновые кислоты», «Амины. Аминокислоты», тип контроля – уроки зачеты по темам «Карбоновые кислоты», «Аминосоединения», форма контроля – тестирование.
Планируемые образовательные результаты: (предметные) - номенклатура соединений ряда карбоновых кислот, аминов, аминокислот; амфотерность аминокислот, химические свойства аминов, карбоновых кислот, аминокислот; умение определять формулы аминов, карбоновых кислот, аминокислот по предложенным данным; (УДД): личностные - умение понять и оценить формулировку задания, регулятивные: самопроверка теста, коммуникативные: умение признать свои ошибки или адекватно оценить правильный ответ, познавательные: умение сконцентрировать своё внимание на заданных вопросах.
Правила оценки заданий соответствуют оценке заданий ЕГЭ аналогичного уровня (2 балла за правильное решение задачи).
При полном сгорании 22,5 г какой-то а - аминокарбоновой кислоты собрано 13,44 л (н.у.) углекислого газа и 3,36 л (н.у.) азота. Выведите молекулярную формулу исходной аминокислоты.
Алгоритм решения задачи.
Определяем количество (в молях) продуктов реакции через молярный объем.
Составляем уравнение реакции (используем общую формулу аминокарбоновой кислоты).
По уравнению, зная количество вещества (в молях) выделяющегося азота, определяем количество взятой аминокарбоновой кислоты (в молях).
По формуле определяем молярную массу аминокарбоновой кислоты.
Определяем молярную массу аминокарбоновой кислоты через относительные атомные массы элементов.
Приравниваем значения молярных масс, решаем уравнение и определяем значение радикала.
Методом подбора определяем радикал и составляем формулу искомой аминокарбоновой кислоты, записываем ответ в задаче.
Решение задачи.
Дано. Найти. Формулы.
m(RCHNH2COOH) =22,5 г RCHNH2COOH m=М*n
√ (CO2) =13,44 л √ = √ m*n
√ (N2) =3,36 л
√ m=22,4 л/моль
Решение.
n(N2) =√/√ m=3,36 л/22,4 л/моль=0,15 моль
x моль 0,15 моль
2,3. 2RCHNH2COOH+ аО2= вCO2+ N2+ dH2O
2 моль 1 моль
x=0, 15*2/1=0, 3 моль
4. М(RCHNH2COOH) = m/n=22,5 г/0, 3 моль=75 г/моль
М(RCHNH2COOH) =(R+74) г/моль
R+74=75, R=75-74=1
Следовательно, R=H, получаем формулу CH2NH2COOH (глицин) (можно провести проверку правильности решения через известный объем углекислого газа).
Ответ: CH2NH2COOH
Одноосновная карбоновая кислота полностью прореагировала с 3,2 мл метилового спирта (плотность 0,8 г/мл) и образовала 8,16 г органического продукта. Выведите формулу данного продукта.
Алгоритм решения задачи.
Определяем массу метанола (г).
Составляем уравнение химической реакции.
По уравнению определяем количество вещества (в молях) органического продукта по известной массе метанола.
Определяем молярную массу органического продукта по формуле (г/моль).
Определяем молярную массу органического продукта через относительные атомные массы.
Приравниваем значения молярных масс, решаем уравнение и определяем R.
Методом подбора определяем радикал и составляем формулу органического продукта, записываем ответ в задаче.
Решение задачи.
Дано. Найти. Формулы.
m(RCOOСH3) =8,16 г RCOOСН3 m=М*n
√ (CН3ОН) =3,2 мл √ = m/ρ
ρ (CН3ОН) =0,8 г/мл
Решение.
m(CН3ОН) ==√*ρ =3,2 мл*0,8 г/мл =2,56 г
2,56 г x моль
2,3. RCOOН + СН3OН= RCOOСН3+ Н2O
1 моль 1 моль
М=32 г/моль
m=32 г
x=2, 56 г*1 моль/32 г=0, 08 моль
М (RCOOСH3) = m/n=8,16 г/0, 08 моль=102 г/моль
М (RCOOСH3) =(R+59) г/моль
R+59=102 ; R=102-59=43
М (C3Н7)=43 г/моль, следовательно, органический продукт будет иметь вид
C3Н7COOСН3
Ответ: C3Н7COOСН3
3. Одноосновная карбоновая кислота массой 16,1 г прореагировала с этиловым спиртом и образовала 25,9 г сложного органического продукта. Выведите формулу одноосновной карбоновой кислоты.
Алгоритм решения задачи.
1. Составляем уравнение химической реакции.
По уравнению определяем количество вещества (в молях) одноосновной карбоновой кислоты по известной массе органического продукта.
Определяем молярную массу одноосновной карбоновой кислоты по формуле
(г /моль).
Определяем молярную массу одноосновной карбоновой кислоты через относительные атомные массы.
Приравниваем значения молярных масс, решаем уравнение и определяем R.
Методом подбора определяем радикал и составляем формулу одноосновной карбоновой кислоты, записываем ответ в задаче.
Решение задачи.
Дано. Найти. Формулы.
m(RCOOH) =16,1 г RCOOН m=М*n
m(RCOOС2H5) =25,9 г
Решение.
x моль 25,9 г
1,2. RCOOН+ С2Н5OН= RCOOС2Н5+ Н2O
1 моль 1моль
М=R+73 г/моль
m= (R+73) г
x=25, 9 /(R+73)
3. М(RCOOH) = m/n=16,1/25, 9 /(R+73) = 16,1* (R+73) /25, 9 (г/моль)
4. М(RCOOH) = R+45 (г/моль)
5. (R+45)= 16,1* (R+73) /25, 9
R+45= (16, 1*R+1175,3) /25, 9
25,9*R+1165,5 =16, 1*R+1175,3
25,9*R-16, 1*R=1175,3-1165,5
9,8 *R = 9,8
R = 1
6. Поскольку получили, что R = 1, следовательно, R=Н
Формула искомой кислоты НCOOН
Ответ: НCOOН
2.2 Предмет «химия», класс-10, темы «Карбонильные соединения», «Спирты», тип контроля – урок зачет по теме «Спирты. Карбонильные соединения», форма контроля - тестирование, планируемые образовательные результаты: (предметные) - номенклатура соединений ряда спиртов, карбонильных соединений; химически свойства спиртов, альдегидов; умение определять формулы одноатомных и многоатомных спиртов, альдегидов по предложенным данным; (УДД): личностные - умение понять и оценить формулировку задания, регулятивные: самопроверка теста, коммуникативные: умение признать свои ошибки или адекватно оценить правильный ответ, познавательные: умение сконцентрировать своё внимание на заданных вопросах.
Правила оценки заданий соответствуют оценке заданий ЕГЭ аналогичного уровня.