Контрольные вопросы

41. Вычислите ∆G⁰₂₉₈ для следующих реакций:

a) 2NaF _(к) + Cl_{2 (г)} = 2NaCl _(к) + F_{2 (г)}

б) PbO_{2 (к)} + 2Zn _(к).= Pb _(к) + 2ZnO _(к).

Можно ли получить фтор по реакции (а) и восстановить РbО₂ цинком по реакции (б)? Ответ: +313,94 кДж; – 417,4 кДж.

42. При какой температуре наступит равновесие системы:

4НСl _(г) + О_{2 (г)} ↔ 2Н₂О _(г) + 2Сl_{2 (г)}; ∆H = – 114,42 кДж?

Хлор или кислород в этой системе является более сильным окислителем и при каких температурах? Ответ: 891°К.

43. Восстановление Fе₃О₄ оксидом углерода идет по уравнению:

Fe₃O_{4 (к)} +СО _(г) = 3FeO _(к) + СО_{2 (г)}

Вычислите ∆G°₂₉₈ и сделайте вывод о возможности самопроизвольного протекания этой реакции при стандартных условиях. Чему равно ∆S°₂₉₈ в этом процессе? Ответ: +24,19 кДж; + 31,34 Дж/(моль·К).

44. Реакция горения ацетилена идет по уравнению:

С₂Н_{2 (г)} + ⁵/₂О_{2 (г)} = 2СО_{2 (г)} + Н₂О _(ж)

Вычислите ∆G°₂₉₈ и ∆S°₂₉₈. Объясните уменьшение энтропии в результате этой реакции. Ответ: – 1235,15 кДж; – 216,15 Дж/(моль·К).

45. Уменьшается или увеличивается энтропия при переходах: а) воды в пар; б) графита в алмаз? Почему? Вычислите ∆S°₂₉₈ для каждого превращения. Сделайте вывод о количественном изменении энтропии при фазовых и аллотропических превращениях.

Ответ: а) 118,78 Дж/(моль·К); б) – 3,25 Дж/(моль·К).

46. Чем можно объяснить, что при стандартных условиях невозможна экзотермическая реакция:

Н_{2 (г)} + СО_{2 (г)} = СО _(г) + Н₂О _(ж); ∆H = – 2,85 кДж?

Зная тепловой эффект реакции и абсолютные стандартные энтропии соответствующих веществ, определите ∆G°₂₉₈ этой реакции.

Ответ: + 19,91 кДж.

47. Прямая или обратная реакция будет протекать при стандартных условиях в системе:

2NO _(г) + O_{2 (г)} ↔ 2NO_{2 (г)}

Ответ мотивируйте, вычислив ∆G°₂₉₈ прямой реакции.

Ответ: – 69,70 кДж.

48. Исходя из значений стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропии соответствующих веществ, вычислите ∆G°₂₉₈ реакции, протекающей по уравнению:

NH_{3 (г)} + HCl _(г) = NH₄Cl _(к).

Может ли эта реакция при стандартных условиях идти самопроизвольно?

Ответ: – 92,08 кДж.

49. При какой температуре наступит равновесие системы:

СО _(г) + 2Н_{2 (г)} ↔ СН₃ОН _(ж); ∆H = – 128,05 кДж?

Ответ: – 385,5°К.

50. При какой температуре наступит равновесие системы:

СН_{4 (г)} + СО_{2 (г)} = 2СО _(г) + 2Н_{2 (г)}; ∆H = 247,37 кДж?

Ответ: ≈ 961,9°К.

51. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропии соответствующих веществ, вычислите ∆G°₂₉₈ реакции, протекающей по уравнению:

4NH_{3 (г)} + 5О_{2 (г)} = 4NO _(г) + 6Н₂О _(г)

Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?

Ответ: – 957,77 кДж.

52. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропии соответствующих веществ вычислите ∆G°₂₉₈ реакции, протекающей по уравнению:

СО_{2 (г)} + 4Н_{2 (г)} = СН_{4 (г)} + 2Н₂О _(ж).

Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?

Ответ: – 130,89 кДж.

53. Вычислите ∆H°, ∆S° и ∆G°_т реакции, протекающей по уравнению:

Fe₂O_{3 (к)} + 3Н_{2 (г)} = 2Fe _(к) + 3Н₂О _(г)

Возможна ли реакция восстановления Fe₂O₃ водородом при температурах 500 и 2000°К?

Ответ: + 96,61 кДж; 138,83 Дж/К; 27,2 кДж; – 181,05 кДж.

54. Какие из карбонатов: ВеСО₃ или ВаСО₃ – можно получить по реакции взаимодействия соответствующих оксидов с СО₂? Какая реакция идет наиболее энергично? Вывод сделайте, вычислив ∆G⁰₂₉₈ реакций.

Ответ: + 31,24 кДж; – 130,17 кДж; – 216,02 кДж.

55. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропии соответствующих веществ вычислите ∆G°₂₉₈ реакции, протекающей по уравнению:

СО _(г) + 3Н_{2 (г)} = СН_{4 (г)} + Н₂О _(г)

Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?

Ответ: – 142,16 кДж.

56. Вычислите ∆H°, ∆S° и ∆G°_т реакции, протекающей по уравнению:

ТiО_{2 (к)} + 2С _(к) = Ti _(к) + 2СО _(г)

Возможна ли реакция восстановления ТiО₂ углеродом при температурах 1000 и 3000°К?

Ответ: + 722,86 кДж; 364,84 Дж/К; + 358,02 кДж; – 371,66 кДж.

57. На основании, стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропии соответствующих веществ вычислите ∆G°₂₉₈ реакции, протекающей по уравнению:

С₂Н_{4 (г)} + 3О_{2 (г)} = 2СО_{2 (г)} + 2Н₂О _(ж)

Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?

Ответ: – 1331,21 кДж.

58. Определите, при какой температуре начнется реакция восстановления Fе₃О₄, протекающая по уравнению:

Fе₃О_{4 (к)} + СО _(г) = 3FеО _(к) + СО_{2 (г)}; ∆H = 34,55 кДж.

Ответ: 1102,4 К.

59. Вычислите, при какой температуре начнется диссоциация пентахлорида фосфора, протекающая по уравнению:

РСl_{5 (г)} = РСl_{3 (г)} + Сl_{2 (г)}; ∆H = + 92,59 кДж.

Ответ: 509 К.

60. Вычислите изменение энтропии для реакций, протекающих по уравнениям:

2СН_{4 (г)} = С₂Н_{2 (г)} + 3Н_{2 (г)}

N_{2 (г)} + 3H_{2 (г)} = 2NH_{3 (г)}

С _{(графит)} +О_{2 (г)} = СО_{2 (г)}.

Почему в этих реакциях ∆S°₂₉₈ >0;  0; = 0?

Ответ: 220,21 Дж/К; 2198,26 Дж/К; 2,93 Дж/К.