Строениеэлектроннойоболочкиатома

Электроннаяоболочкаатома-совокупностьвсехэлектроноввданноматоме.

Орбиталь-частьатомногопространства,вкоторойвероятностьнахожденияданногоэлектронанаибольшая.Наоднойорбиталинеможетбытьбольшедвухэлектронов.

Еслинаорбиталинаходитсяодинэлектрон,тоонназываетсянеспаренным,если

два,тоэтоспаренныеэлектроны.

Валентныеэлектроны–этоэлектроны,которыемогутучаствоватьвобразованиихимическихсвязей.

Правиласоставленияэлектронныхконфигурацийатомовэлементов

2. Зарядядраатомаравенобщемучислуэлектроновватомеиравенпорядковомуномеру

элемента.

2. Электронывокругядраатомарасполагаютсяслоями(уровнями)

3. Числоуровней(слоев)ватомеравнономерупериода,вкоторомнаходитсяэлемент.

4. Уатомовэлементовглавныхподгруппчислоэлектроновнанаружномэнергетическомуровнеравнономеругруппы.

5. Накаждомэнергетическомуровненаходитсястрогоопределенноечислоэлектронов.

Максимальноеколичествоэлектроновопределяетсяпоформуле2п^2,гдеп-№энергетическогоуровня.

2. Каждыйэлектронобразуетобъемноеоблако,формаиразмеркоторогозависятотэнергииэлектрона.Каждыйуровеньимеетещеиподуровни.Числоподуровнейравно№уровня.Каждыйподуровеньимеетсвоесобственноеобозначение(s,p,d,f)

3. Порядокзаполненияподуровнейстрогоопределен(minE).Дополногозаполненияподуровняэлектронырасполагаютсяповозможностипоодномуиимеютодинаковонаправленныйспин.Например:₁₁Na–1s²2s²2p⁶3s^1или₁₇Cl–1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.

Слеванаправовпериодеувеличиваетсязарядядра.Следовательно,увеличиваетсяпритяжениекядрувалентныхэлектроновизатрудняетсяихотдача.Размерыатомовслеванаправопопериодууменьшаются.Этообъясняюттем,чтоэлектронывсесильнеепритягиваютсякядрупомеревозрастаниязарядаядра.Дажеувеличениечислаэлектроновнавнешнейоболочке(например,уфторапосравнениюскислородом)неприводиткувеличениюразмероватома.Наоборот,размерыатомафтораменьше,чематомакислорода.Именноэтимобъясняетсяусилениеокислительныхсвойстватомовслеванаправопопериоду.(Окислительпринимаетэлектроны)

Электроотрицательностьэлементахарактеризуетспособностьегоатомовпритягиватьксебеэлектроны,которыеучаствуютвобразованиихимическихсвязейсдругимиатомамивмолекуле.

Сверхувнизпогруппевозрастаетспособностьэлементовотдаватьсвоиэлектроны,таккакихвнешниеоболочкинаходятсядальшеотядра,следовательно,электронывнешнихуровнейудерживаютсяслабее.Тоестьсверхувнизвозрастаетвосстановительнаяспособностьатомов.Металличность–этоспособностьатомовэлементаотдаватьэлектроны.

Металлическиесвойстваэлементоввозрастаютсверхувнизпогруппе.

Типысвязи	Соединяющи	Механизм	Примерывеществ
	есячастицы	возникновения связи

Химическаясвязь

Химическаясвязь-этосилы,которыесоединяютатомывболеесложныечастицы(молекулы,ионы,радикалы)

Взависимостиотспособаобразованияустойчивых(завершенных)электронныхструктуратомовразличаютдваосновныхвидахимическойсвязи:

• Ковалентнуюсвязь;

• ионную(электровалентную)связь.

Атомможетпотерятьодинилинесколькоэлектроновилинаоборот–захватитьчужыеэлектроны.Вэтомслучаеатомприобретаетположительныйилиотрицательныйзарядиназываетсяионом.

Катион–положительнозаряженныйион

Анион–отрицательнозаряженныйион

Ковалентнаясвязь

Ковалентнаясвязьсуществуетвмолекулахпростыхвеществнеметаллов(H₂,Cl₂,O₂,N_2идр.)ивмолекулах,которыеобразованыатомамиразличныхнеметаллов(HCl,H₂O,PCl₃,CO_2идр.).

Ковалентнаясвязь-этосвязьатомовспомощьюобщихэлектронныхпар.

Например:

Ионная	Ионы	Переносэлектронов	Галогениды,щелочи,гидриды
Ковалентнаянеполярная	Атомы	Образованиеобщихэлектронныхпар междуодинаковыми атомами	Простыевещества-неметаллы
Ковалентнаяполярная	Атомы	Образованиеобщихэлектронныхпармеждуатомамтразныхнеметаллов	Оксиды,кислоты,органическиевещества -2 +4 -2
Металлическая	Ионы(+),Атомы,Электроны	Делокализациясвязывающихэлектронов	Металлы,сплавыметаллов
Водородная	Н(+)и(-) атомы элементовF,O,N	Протонодноймолекулыпритягиваетсянеподеленнойэлектроннойпаройатомадругоймолекулы	Вода,спирты,белки