Неметаллы

Неметаллы-этохимическиеэлементы,дляатомовкоторыххарактернаспособностьприниматьэлектроныдозавершениявнешнегослояблагодаряналичиюнавнешнемэлектронномуровнечетырехиболееэлектроновималомурадиусуатомовпосравнениюсатомамиметаллов.

Окислительно-восстановительныереакциипротекаютсодновременнымповышениемипонижениемстепенейокисленияэлементовисопровождаютсяпередачейэлектронов:

Навнешнемэлектронномуровнеатомовкислородаисерынаходитсяпо6электронов.

О:1s²2s²2р⁴ S:1s²2s²2р⁶3s²3р⁴

Укислородаокислительныесвойствавыраженысильнее,таккакрадиусатомаменьшеивалентныеэлектронысильнеепритягиваютсякядру.Длякислороданаиболеехарактернастепеньокисления—2,проявляющаясяпридостройкевнешнегоэнергетическогоуровнядо8электронов.

Вреакцияхснеметалламикислородпроявляетсвойстваокислителя

4Аl+3О₂₌2Аl₂О_3; 2Аl+3S=Аl_2S3; 2Н₂₊О₂₌2Н₂О

Сераможетбытькакокислителем,проявляястепеньокисления-2:Н₂+S=H₂,такивосстановителем,характернытакжестепениокисления+4(припотере4р-электронов)и+6(припотеревсехшестивалентныхэлектронов):S+O₂₌SO₂

Вреакцияхсметалламикислородисерапроявляютокислительныесвойства,образуяоксидыисульфидысоответственно:

Таккаквсегалогеныимеютнавнешнемэлектронномслоесемьэлектронов,тоониявляютсясильнымиокислителями.Новгруппесверхувнизсувеличениемрадиусаатома

уменьшаютсяокислительныесвойстваиувеличиваютсявосстановительныесвойства.Поэтомуболеесильнымвосстановителембудетатомспятьюэлектроннымислоями,а

фторявляетсясамымсильнымокислителем.Фторвытесняетвсенижестоящиегалогеныизрастворовихкислотисолей:

F₂+2HCl=2HF+Cl₂₍фтор-окислитель,ионхлора-восстановитель)Сl₂+2HBr=2HCl+Br₂₍хлор–окислитель,ионброма–восстановитель)Br₂+2HI=2HBr+I₂₍бромокислитель,ионйода–восстановитель)

Йодневытесняетниодинизгалогеновизрастворовкислотисолей

Н₂ Н^+Гал^-

Галоген+

неМе

НеМе⁺ⁿГал^-_n

Ме Ме⁺ⁿГал^-_n

Водород:1s¹

Всоединенияхводородвсегдаодновалентен.Длянегохарактернастепеньокисления+1,новгидридахметалловонаравна-1.Вреакцияхснеметалламиводородвсегдавосстановитель,сметаллами–окислитель.

2Н₂₊О₂₌2Н₂О

ЗН₂₊N₂₌2NН₃₍аммиак)Н₂₊S=H₂S(сероводород),Са+Н₂₌СаН₂

Н₂₊Cl₂₌2НСl.CuO+H₂₌Cu+H₂O,

Fe₃O₄₊4H₂₌3Fe+4Н₂О

Благородныегазы

Благородныегазыимеютэлектроннуюконфигурациюns²np⁶⁽угелия1s²)

Благородныегазы-(инертныегазы),химическиеэлементы:гелийНе,неонNe,аргонAr,криптонKr,ксенонХе,радонRn;относятсякVIIIгруппепериодическойсистемы.Одноатомныегазыбезцветаизапаха,химическиинертны.

Алгоритмическоепредписание

дляотработкиумениясоставлятьиинтерпретировать

Окислительно-восстановительныереакции

1. Расставитьстепениокислениянадэлементами,изменившимиеевходереакции

а)Zn⁰⁺H⁺¹ClZn⁺²Cl₂₊H₂⁰ б)S⁺⁴O₂₊O₂^0S⁺⁶O₃^-2

2. Составитьуравнениеэлектронногобаланса.Влевойчастипишемисходный

элемент,которыйменяетсвоюстепеньокисления,вправой-тотжеэлементсизмененнойстепеньюокисления

3. Записатьэтивыражениядлякаждогоэлемента,изменившегостепеньокисления.

а)Zn⁰ Zn⁺²²H⁺¹ H₂⁰

4. Записатьколичествоотданныхи

принятыхэлектронов:

а)Zn^0-2е Zn⁺²²H⁺¹⁺2еH₂⁰

б) S⁺⁴S⁺⁶

O₂⁰2O^-2

б) S^+4-2еS⁺⁶

O₂⁰⁺4е2O^-2

5. Уравнятьпоколичествуотданныхипринятыхэлектроноввкаждомвыражении(найтинаименьшееобщеекратное,разделитьэтообщеекратноенаколичествоотданныхипринятыхэлектроновидомножитьуравнениебалансананайденныечисла):

а)Zn^0-2е Zn⁺² 12H⁺¹⁺2еH₂⁰ 1

б) S^+4-2еS⁺⁶ 2

O₂⁰⁺4е2O^-2 1

6. Внимательнопроверить,чтобыколичествоотданныхипринятыхэлектронов

сталоравно.

7. Определитьпроцессыокисления,восстановления.Найтиокислитель,восстановитель(Окислитель-«грабитель»-принимаетэлектроны,процессвосстановления)

8. Перенестикоэффициентывуравнениереакции.Проверитьколичествовсехэлементоввлевойиправойчастяхуравнения.Принеобходимостидоуравнятьпроцесс.

а)Zn⁰⁺2H⁺¹ClZn⁺²Cl₂₊H₂⁰ б)2S⁺⁴O₂₊O₂^02S⁺⁶O₃^-2

Правиласоставленияэлектронныхконфигурацийатомовэлементов

1. Порядковыйномерэлементаравензарядуядраатома,равенобщемучислуэлектроновватоме.

2. Электронывокругядраатомарасполагаютсяслоями(уровнями)

3. Числоуровней(слоев)ватомеравнономерупериода,вкоторомнаходитсяэлемент.

4. Уатомовэлементовглавныхподгруппчислоэлектроновнанаружномэнергетическомуровнеравнономеругруппы.

5. Накаждомэнергетическомуровненаходитсястрогоопределенноечислоэлектронов.Количествоэлектроновопределяетсяпоформуле2п²,гдеп-№энергетическогоуровня.

6. Впределаходногоуровняэлектроныразличаютсяпоэнергиям,т.е.каждыйуровеньимеетещеиподуровни.

Числоподуровнейравно№уровня.Каждыйподуровеньимеетсвоесобственноеобозначение.

7. Порядокзаполненияподуровнейстрогоопределен.Дополногозаполненияподуровняэлектронырасполагаютсяповозможностипоодномуиимеютодинаковонаправленныйспин.