Физическиесвойстваводы

Вода–этожидкостьбезцвета,запахаивкуса,t_кип=100°C,t_пл=0°C,=1г/см³⁽при4°С).Воданепроводитэлектрическийток,плохопроводиттепло,удельнаятеплоемкостьводыоченьвысокаяисоставляет4,2Дж/(г•град).

Химическиесвойстваводы

1. Окислениеивосстановление.Водаобладаетспособностьювыступатькаквролиокислителя,такивроливосстановителя.Онаокисляетметаллы,расположенныевэлектрохимическомрядунапряженийвышеолова.

Водадействуеткакокислительвпроцессахкоррозии.

Водаявляетсяважнымвосстановителемвбиохимическихпроцессах.

Н₂О+F₂₌НF+OF₂₍водавосстановитель)

2. Кислотно-основныереакции.Водаобладаетамфотернымисвойствами.Этоозначает,

чтоонаможетвыступатькаквроликислоты,такивролиоснования.

Взаимодействиеводы сактивнымиметаллами(водаокислительзасчетН+)	Ca+2H2O=Ca(OH)2+H22Na+2H2O=2NaOH+H2
Взаимодействиеводыснеметаллами.	С+Н2О=СО +H2. (Принагреваниивыше800°С)
Взаимодействиеводы соксидамиактивныхметаллов	СаО+Н2О=Са(ОН)2.
Взаимодействиеводы соксидаминеметаллов.	P2O5+Н2Охол.=2HPО3.

3. Вода–катализатор2Al+3I₂₌2AlI_3Этареакцияидеттолькопридобавленииксмеси

йодаиалюминиякапливоды.Водаиграетролькатализатора

ВодородныйпоказательpHишкалаегозначений

Вода–оченьслабыйамфотерныйэлектролитН₂ОH⁺⁺OH^-

Меройкислотности(концентрацииионовН⁺⁾являетсяводородныйпоказатель-отрицательныйдесятичныйлогарифмконцентрацииионовН^+pH=–lg[H⁺].

Дляводыиводногорастворалюбоговещества[H⁺][OH^–]=const=10^–14

[H⁺]=[OH^–]=10^-7 рН=7 ^{Нейтральная}

среда

[H⁺]>[OH^–] рН<7 Кислаясреда

[H⁺]<[OH^–] рН>7 ^{Щелочнаяс}реда

Гидролиз.

Средаводныхрастворов

Гидролиз–этореакцияобменамеждунекоторымисолямииводойприводящаякобразованиюслабогоэлектролита.

Гидролизсолей-взаимодействиесолейсводойсобразованиемслабодиссоциирующеговещества

1.Практическинерастворимыесолигидролизупрактическинеподвергаются,аналогичносоли,образованныесильнымоснованиемисильнойкислотой.

Еслисольвводерастворима,тоследуетвыяснить,входитливеесоставкатион,

отвечающийслабомуоснованию,илианион,отвечающийслабойкислоте.

2. Гидролизуподвергаютсясоли,образованные:

1. Слабымоснованиемисильнойкислотой(гидролизпокатиону).

Сu²⁺⁺2СI^-+H⁺⁺OH^-=>CuОН⁺⁺2СI^-+

Соль СuСI₂ образована слабым

основанием:

ОН⁺

СuСI₂₊НОН=>Сu(ОН)СI+HCI

2. Сильнымоснованиемислабойкислотой(гидролизпоаниону).

СольK₂SiO_3образованаслабойкислотой,слабое-значитстремящеесяобразовывать

2K⁺⁺SiO₃^2-+Н⁺⁺ОH^-=>НSiO₃^-+2K⁺⁺ОН^-

молекулыизионов: K₂SiO₃₊НОH=>KHSiO₃₊KОН

3. Cлабымоснованиемислабойкислотой:Аl₂S₃₊6Н₂О=2Аl(ОН)₃ +3H₂S.

(гидролизипокатиону,ипоаниону)

Кромесолей,гидролизуподвергаютсяидругиенеорганическиевещества:

СаС₂₊2Н₂О=С₂Н₂ +Са(ОН)₂,PC1₅₊4H₂O=H₃PO₄₊5HC1,

Сl₂₊Н₂О<=>НСl+НClO(окислительно-восстановительнаяреакция)

3.Гидролизтакихвеществ,какгидридыщелочныхищелочно-земельныхметаллов,являетсяокислительно-восстановительнымпроцессом.Гидридыметалловразлагаютсяводойсобразованиемщелочииводорода:

NaH+H₂O=NaOH+H₂ ,CaH₂₊2H₂O=Ca(OH)₂ +2H₂

1. Гидролизорганическихвеществпроисходитвприсутствиикатализаторов(ферментов),которыеразрываютхимическиесвязи.ОсвободившиесявалентностииспользуютсядляприсоединениягруппН^+иОН^–измолекулводы.Приэтомреакциясредынеизменяется.